高中化学物质制备实验总结

1/11/11/11/1高中化学物质制备实验总结物质的制备一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装（2）装置基本类型:装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图■a11/1=JRj—J—典型气体0、NH、CH等234H、CO、HS等。222Cl2、HCl、CH=CH等22操作要点（1）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体及液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。（3）几种气体制备的反应原理102KC1O2KC1+3Of2KMnOKMnO+MnO+Of2端祐2424222HO2HO+Of22222、NH2NHCl+Ca(OH)4CaCl+2NHf+2HOJ34尸厂2232L>□.l_lNH•H^^NHf+HO32323、COCaCO+2HCl=CaCl+COf+HO232224、SONaSO+HSO(浓)=NaSO+SOf+HO2232424225、NOCu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NOf+2HO2332226、NO3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOf+4HO3322高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结1/11/11/11/17、Cl2MnO+4HCl（浓）呂MnCl+Clf+2HO2222高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结11/111/111/111/1【例1】在浓CaCl溶液中通入NH和CO,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见答案d；e；g；f；2NHCl+Ca（0H）CaCl+2NHHO答案d；e；g；f；2NHCl+Ca（0H）CaCl+2NHHO42232ABE3）NH；CaCl+CO+2NH+H0=CaC0I+2NHCl3223234（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是2、气体收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度2）装置基本类型：A3A3C：DE（1）实验室制取、收集干燥的NH,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选3填字母）：a接,接,接h；（2）用右图所示装■置也可以制取市，则圆底烧瓶中的固体可以选用3（选填字母编号）；A.碱石灰B.生石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜E.烧碱（3）向浓CaCl溶液中通入NH和CO气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体232是,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式;（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。装置类排水（液）集气法型向上排空气集气法向下排空气集气法示意图适用范不溶于水（液）的围气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气H、0、NO、CO、CH、224Cl、HCl、CO、SO、222H、NH、CH234高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结1/11/11/11/1体CH=CH、CH三CH22HS23、净化及干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件2）装置基本类型：固体除杂剂（加热）液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）装置类型固体除杂剂（加热）液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）适W围装T-示意图使用时应注意使气体从长口进，短口出（即从上图的左导管进气）常见气体的除杂方案（括号内为杂质）如下：H（HCl）：NaOH溶液/水2CO（HCl）：饱和NaHCO溶液23CO（SO）：饱和NaHCO溶液/酸性高锰酸钾溶液223CO（CO）：NaOH溶液2Cl?（HCl）：饱和食盐水3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能及被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能及杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO、SO、NO、HCl、H、Cl、O、CH等气体。2222224碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH、H、O、CH等气体。3224中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，女EC、H、CH224在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能及气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI来干燥NH（因生成CaCl・8NH）,不能用浓HSO232324干燥NH、HS、HBr、HI等。32气体净化及干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl、SO、Br（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气HS2222可用CuSO或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO气体。42

4、常见气体的检验气体检验方法和现象化学方程式H2纯氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产物通入石灰水无变化点燃不纯的氢气有爆鸣声2H+O査燃2HO222CO2通入澄清的石灰水时石灰水变浑浊CO+Ca(OH)===CaCO1+223HO2O2使带火星的木条复燃C+O点燃毛O22Cl2能使湿润的淀粉一KI试纸变为蓝色Cl+2KI===2KC1+I22HCl硝酸银溶液吸收HCl气体后，产生白色沉淀HCl+AgNOAgCll+3HNO3SO2(1)能使品红溶液褪色(加热后红色复现厂(2)使澄清石灰水变浑浊SO+Ca(OH)===CaSO1+223HO2NO在空气中迅速转变为红棕色2NO+O===2NONO2红棕色气体，能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝(但不及AgNO溶液反应)3NO+HO===2HNO+NO223NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生白烟(2)NH+HCl===NHCl34CO点燃，安静燃烧，火焰呈蓝色燃烧后产生CO，使石灰水变浑浊(3)通过灼热的黑色氧化铜时，能还原出红色的铜，并转变成CO2点燃(1)2CO+O=====2CO22△(2)CuO+CO=====Cu+CO2HO2无水硫酸铜变蓝I2I—【例1】根据下图回答问题:上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。TOC\o"1-5"\h\z写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学—。⑶如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是作用是。B中加入的试剂是―作用是。c中加入的试剂是-作用是除尽气体。D中加入的试剂是作用是。(4)实验时，C中应观察到的现象是—尾气处理装置：常见的尾气处理方法有溶液吸收法及点燃法。其中，溶液吸收法及除杂原理相似，根据具体情况选择吸收溶液，其一般思路如下：酸性气体可以用碱性溶液吸收通用吸收剂NaOH溶液碱性气体可以用酸性溶液吸收只有氨气。可以用蒸馏水。通常用浓硫酸。浓硫酸还可以吸收so3氧化性气体可以用还原性溶液吸收氯气等还原性气体可以用氧化性溶液吸收二氧化硫用酸性高锰酸钾吸收。⑥极易溶于水的物质可以用水吸收氨气和氯化氢气体。此外，在用溶液吸收法时要注意防倒吸问题，常见的防倒吸装置如下：最后一个图为安全瓶防倒吸。点燃法主要是针对可燃性气体的尾气处理，如CO等。6、气体实验装置的设计原则装置顺序：制气装置f净化装置f反应或收集装置f除尾气装置安装顺序：由下向上，由左向右操作顺序：装配仪器f检验气密性f加入药品气体实验和物质性质检验关系比较密切，特别是C、S、Cl、N四大元素及其化合物相关性质实验。掌握常见的氧化剂还原剂以及重要的氧化还原组合是这些题型常见的思路。一般地，气体实验会和定量分析结合起来。1/11/11/11/1高中化学物质制备实验总结例3】利用下面的装置，同学们完成一些探究性实验。(1)活动小组同学利用氯化铵及熟石灰制NH3,并完成喷泉实验，应选用的装置是TOC\o"1-5"\h\z，干燥NH3常用的干燥剂为。活动小组同学利用铜及浓硝酸反应制取NO?,用过氧化氢溶液及MnO2制取。2。根据反应原理他们选用了相同的装置(填“图1”或“图2”)分别制取NO?和。2。写出铜及浓硝酸反应的离子方程式。过氧化氢溶液及MnO?制取O2时,nO2的作用是。活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的02；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的no2和02混合气体。2为了尽可能多地使N02被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2及直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是利用图4吸收气体时，其操作和现象为。N02、02、H20反应的产物为硝酸，反应中N02和02物质的量之比二;标准状况下，若图4中混合气体NO：和。2全部被水吸收时所得溶液物质的量浓度为mol/L(保留两位有效数字)。15【答案】⑴图1和图4碱石灰佗)①图2@Cu+4H++2NO3_===Cu2'H+21IO2t十亜。③催化剂⑸GX利于控^氧气气寵的谨度气的空)②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水St可以看到烧杯中阁水进入烧概成喷泉③4：10.036

高中化学物质制备实验总结【例4】某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。（K为止水夹，部分夹持仪器已略去）（4）若用A装置及D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的.①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是。【解析】该实验是考查气体的制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2,D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3,NH3及Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体反应，生成SO2,在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。【例5】（2012・蚌埠模拟）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉及硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）+CaCl+2HSO2CaSO+2Clf+2HO。他们设计2224=422了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：⑴该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的NaSO已经被氧化（简述实验步骤）：23高中化学物质制备实验总结若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法1)5、乩筆化性答案】(2)取1)5、乩筆化性答案】(2)取C中溜竅少重，加入稀盐酸和氯化锁溶歿，看是否产生沉淀(3)CI2-FHCO3-=CO2+Cr+HCIO(4)缺少尾气吸收装畫b、用干燥洁:争的璇璃檯蘸取少量濬滴，点在PH试纸上，笄与梳淮比色卡对跟读频：cxCr+ClO'+2H+=Cl2'+H2O二、典型物质的实验室制备几种重要物质的制备1.乙酸乙酯的制备(1)原理浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH嘗CH3COOCH2CH3+H2O收集：饱和碳酸钠溶液现象：碳酸钠溶液上层有无色油状特殊香味的液体。注意事项试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却至室温后再加冰醋酸；长导管不要插入液面下；饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。氢氧化铝的制备原理离子方程式：Al3++3NH3・H20====Al(0H)3(+3NH4+注意事项氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐及氨水反应。高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结1/11/11/11/1氢氧化铁胶体的制备原理化学方程式：FeCl3+3H20^^Fe(0H)3(胶体)+3HCl操作步骤加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色停止加热，不可搅拌。【思考】选择最佳反应途径：TOC\o"1-5"\h\z如用铜制硝酸铜：。用铝制氢氧化铝：。选择最佳原料：如用氯化铝溶液制氢氧化铝：。用可溶性铜盐制氢氧化铜：—。选择适宜操作方法：如制氢氧化亚铁：选择适宜收集分离方法：如制乙酸乙酯：。【例1】硫酸亚铁(FeS0・7H0)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实42验由废铁屑制备FeSO・7H0晶体：42将5%NaCO溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去NaCO溶液，然后将废铁屑用水洗2—3遍；23向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50—80°C之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；沸水中滴加饱和氯化铁溶液待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2—3次，再用滤纸吸干晶体；将制得的FeSO・7HO晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。回答下列问题:42TOC\o"1-5"\h\z实验步骤①的目的是，加热的作用是。实验步骤②明显不合理，理由是。实验步骤④中用少量冰水洗涤晶。1/11/11/11/1菱镁可稀硫酸酸溶过滤h2o2nh3-h2o氧化一►调pH~4过滤木炭菱镁可稀硫酸酸溶过滤h2o2nh3-h2o氧化一►调pH~4过滤木炭锻烧滤渣1MgCO及稀硫酸反应为(2~~H0~~氧化时，发^为22。滤渣2气体子方(3)滤渣2的成分是ABCD气体(填化学式)。高中化学物质制备实验总结答案(1)除去油污;升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强。应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在，洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤，可降低洗涤过程中FeSO・7HO的损耗42综合练习】2013江苏卷)16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO,含少量FeCO)为原料制备高33纯氧化镁的实验流程如下：应的离子方程式:应的离子方程式:(1)(2)(3)(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO+C2MgO+2SOf+COf422MgSO+CMgO+SOf+COf42MgSO+3CMgO+Sf+3COf4利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.NaCO溶液酸d.KMnO溶液TOC\o"1-5"\h\z234A中得到的淡黄色固体及热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4,写出该反MgCO+2H+二二二Mg2++COf+HO3222FeSO+HO+HSO二〃二二〃Fe(SO)+2HO/422242432Fe(OH)3①CO②d③3S+6OH-42S2-+SO2-+3HO32

高中化学物质制备实验总结2.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：MnOi0D高中化学物质制备实验总结2.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：MnOi0DNaOimStC请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？NfijSCh___；水AEJD装置中反应的化学方程式为。B装置中反应的离子方程式为称量agNaSO样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl溶液充分反应，置漏气(答案要点为加点部分，其他答案只要合理也得分)MnO+4HCl(浓)二MnCl+Clf+2HO2222Cl+SO+2HO=4H+置漏气(答案要点为加点部分，其他答案只要合理也得分)MnO+4HCl(浓)二MnCl+Clf+2HO2222Cl+SO+2HO=4H++2Cl－+SO2－22241^x100%23C装置中反应的离子方程式为。现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl溶液、Ba(NO)溶液，请从中选232择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无2水亚硫酸钠被Cl+2OH－=Cl－+ClO－Cl+2OH－=Cl－+ClO－+HO22称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物质量，计算即可(其他合理答案也得分)2关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形

瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装高中化学物质制备实验总结高中化学物质制备实验总结1/11/1221/1221/1(2010年理综辽宁卷)27.(15分)某化学兴趣小组为探究SO的性质，按下图所示装2置进行实验。尾气可采用溶液吸收。⑴蒸馏烧瓶；NaSO+HSO尾气可采用溶液吸收。⑴蒸馏烧瓶；NaSO+HSO(浓)=NaSO+SOf+HO溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性5SO+2MnO-+2HO=2Mn2++2425SO2-+4H+4品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色是(。氯、溴、碘单质的氧同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。解：(1)黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，故答案为:CI：Ch；■■■■，淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl+2Br-—Br+2Cl-，22故答案为：Cl+2Br-—Br+2C1-；22为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量4C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡•静至后CCl层溶液变为紫红色；4为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论,故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl，排除Cl对溴置换碘实验的干扰．KMqO4J—1A请回答下列问题：装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是程式为;实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是现象分别说明SO具有的性质是和2子方程式为，其中发生反应的化学方、，这些；装置B中发生反应的离装置D的目的是探究SO，其中发生反应的化学方、，这些；装置B中发生反应的离高中化学物质制备实验总结WFrtLIrn^LH.^JSTT^qh■雅權的榇花(2010年理综北京卷)27.(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。WFrtLIrn^LH.^JSTT^qh■雅權的榇花5m.T.0.2Tisol/t,__罠谕液"rl>实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。W.……TOC\o"1-5"\h\z(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(—)—B—中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程W的操作和现象(2009年理综全国II卷)28.(15分)已知氨可以及灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zA中加入的物质是.发生反应的化学方程式是;B中加入的物质是，其作用是:实验时在C中观察到现象是，发生反应的化学方程式是;实验时在D中观察到现象是，D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是.(I)曲悴NtWi和+t+SHjOtK他會理弭聲也蛤孙、(1)枝石JE<^KCpO)iSiNH/li*中呛水i*ttjlH色新:t部分延董愛为F［色2NHb*JCiiO^-叫中别masfcflftftA用肛啓石変试抵检验、址纸变啦用无水顒骼怕桂钱、1/11/11/11/1高中化学物质制备实验总结物质制备作业

题号有下划线为双选如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于水權HgEg水權HgEg浓硝酸和铜反应制备NO浓氨水和生石灰反应制备氨气锌和盐酸反应制备氢气碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳2、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是I;■]品虹需獗澄清石灰水I;■]品虹需獗澄清石灰水C点燃COCuOCO-NaOH溶液、在空气中A223CuAgNO3溶液>Cu(NO)溶液NaOH溶液>Cu(OH)?Fe点燃》FeOh2so4溶液>Fe(SO)溶液23243CaOh2o>Ca(OH)溶液>NaOH溶液ABCDXSO2HS2ABCDXSO2HS2CO2Cl2Y饱和NaHCO3溶液3浓硫酸NaSO溶液23NaCO溶2、3液4、实验室制A、将AlCl溶液及NaS溶液混合B、将HS气体通入Al(SO)溶液中。32-2.243C、将Al(NO)固体及KS固体混合D、将金属铝及硫磺混合加热332高中化学物质制备实验总结5、当氢气混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是（每一步只除去一种杂质）①通过装浓硫酸的洗气瓶②通过装水的洗气瓶③通过装NaOH溶液的洗气瓶④通过灼热的氧化铜⑤通过装硫酸铜溶液的洗气瓶⑥通过装有五氧化二磷的干燥管②、⑤、③、①B.①、③、④、⑤C.②、④、③、①D.①、②、⑤、⑥6、下列实验能成功的是用电石和饱和食盐水反应制乙炔将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯将无水乙醇和浓HSO共热到170oC制乙烯24将氯乙烷及NaOH溶液共煮后，加入AgNO溶液检验氯元素37、制备Fe（OH）胶体，下列操作方法能使之成功的是3A、把很细的FeO粉末放在水中加热至沸23B、氯化铁溶液中加少量氨水。C、把约30ml蒸馏水加热至沸，滴入几滴浓氯化铁溶液。D、在约30ml蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液，然后加热至沸8、现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是A.溴化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.硫酸亚铁溶液9、实验室有下列装置下列试剂：①一定浓度的氢氧化钠溶液②37%盐酸③40%硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥碳酸钾固体。按下列