初三化学第一次模拟试卷

学而不思则惘，思而不学则悦学而不思则惘，思而不学则悦2014-2015学年度第一次模拟考卷.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是OO

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溶解度J>丙1I!102050温度七.20℃时，三种物质的溶解度：甲乙丙50℃时，把0甲放入50水中能形成0甲的饱和溶液将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体质量最多的是甲将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：乙甲丙2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法加水溶解，过滤溶液22加入足量铁粉，充分反应后过滤加热水溶解，降温结晶，过滤加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，加热烘干3下图中容器、体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是容器I红量水容器H选项容器内针筒内容器内针筒内硝酸铵5水氢氧化钠5水氯化钠5水氧化钙5水充满二氧化碳5氢氧化钠浓溶液充满二氧化碳5澄清石灰水05锌粉5的稀硫酸05铁粉5的稀硫酸4下列物质的化学式书写正确的是A碳酸钠.氢氧化钠B)2C三氧化二铁2.碳酸25.钠原子结构示意图如图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是

A在化学反应中易得电子.质子数为11最外层电子数为1.核外有个电子层6下列物质都属于纯净物的是A盐酸、金刚石.蒸馏水、石灰水干冰、水银.钢、2金7科学家用滤纸和二氧化钛（2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（1°）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是A这种试纸是一种新型化合物二氧化钛中钛元素的化合价为+2萘胺中氢元素的质量分数最小D萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为IO：ll8下列推理不正确的是①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物A①②③⑤.①②⑤.①③④.③⑤.大气中2.5指大气中直径不超过2.5X1°-的颗粒物）的增多会导致雾霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于2.治理的是A禁止焚烧秸秆.开发新能源汽车发展燃煤发电.加强建筑工地扬尘控制N.下列选项不符合下图示从属关系的是11.将质量相等的11.将质量相等的

酸中，反应生成的非金属化合反应化合物石油单质氧化反应纯净物化石燃料、、三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐2质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知、、在生成物.金属的活动性顺序AA.生成的质量AA2C相对原子质量>>D反应速率最大的是12.（2014漳州）图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用-连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是A.甲可以为盐B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金属单质、盐或碱D.其中一个反应能同时生成两种沉淀3下列图象能正确反应其对应的实验操作的是A.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释4E知某固体粉末是由、NS、中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是TOC\o"1-5"\h\zA可能含和B一定含可能含、一定不含、一定含、、一定不含、可能含D可能含一定含、一定不含、5为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是序号物质选用试剂操作方法(O点燃固体（)、溶液溶解、加适量溶液，过滤、蒸发结晶溶液（)溶液、稀盐酸加稍过量溶液、过滤、洗涤、向沉淀中加稀盐酸至沉淀恰好溶解固体（、、溶液溶解、加过量溶液、过滤、蒸发结晶6O时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1加热到C时现象如图2甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。请结合图示回答下列问题：20C50C1|升温至一^一IEZ]甲乙甲乙臼田'203050温度/电()图中一定为饱和溶液的是。图3()图中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为()图中表示乙的溶解度曲线是7在实验课中，各小组作Y如下实验:实验编号实验操作-Fe稀-Fe稀(Zn羊一稀(Cu羊一稀实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜.经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同.则固体是,操作③的名称是,实验中所加的过量金属粉末是18.右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：。UK温度/七(1)11c时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是;(2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是,无溶质析出的是;(3)当A中含有少量B时，为了得到纯净的A,可采用的方法；(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t「C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是9用化学符号表示：（）空气中含量最高的元素;（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价；（）分析中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为；（）水通电分解的符号表达式；（）镁条在空气中燃烧的符号表达式2将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式【提出猜想】猜想1滤液中溶质是Nal猜想2：滤液中溶质是Na和（填化学式）的混合物；猜想3滤液中溶质是Na和屿2的混合物。【实验探究】（）取少量滤液于试管中，滴加2滴无色酚欧试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想不成立。（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有填实验现象）证明猜想2成立。【问题讨论】（）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学填“能”或“不能”）达到实验目的。（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。21（分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变是增加、减小还是不变小刘、小李按下面的步骤进行探究：（）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如所示，小李设计实验装置和选用药品如所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：a2+Na2a；+2Na小李的实验：②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是填化学式注：以上四种药品均不能再用2C分）阅读材料，回答问题。材料氯气（C1）在通常情况下为黄绿色有毒气体。材料nCl化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸。材料mci可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ci、ci等。（）实验室闻氯气的正确操作是。（）氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化（“吸热反应”或“放热反应”）和基本反应类型角度分类，分别属于、。（）下列说法错误的是（选填字母序号）燃烧一定包含着化学变化燃烧不一定要有氧气参加c物质与氧气发生的反应都属于氧化反应爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应3C分）下图中的物质均为初中化学常见的物质.其中甲、乙、丙、T、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，T为黑色固体，戊为紫红色金属；是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G农业上常用改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：（）工业上用甲和丙化合制备G反应中甲与丙的分子个数比为，在电解实验中，极产生物质乙。（）和反应生成c和戊的化学方程式为。（）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质.此反应的化学方程式为4将.石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示（杂质不和盐酸反应，也不溶解）。度厘眄「勤计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。(5②石灰石中碳酸钙的质量分数为(6。学而不思则惘_思而不学则学而不思则惘_思而不学则1殆.学而不思则惘_思而不学则1殆.

参考答案【解析】试题分析：选项20℃时，溶解度：乙＞甲＞丙；选项50℃时，因为甲的溶解度为50g故50水中只能溶解25甲形成饱和溶液；选项将相同质量的三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃,析出晶体质量最多的是甲；选项将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数：乙甲丙是正确的叙述；故答案选择考点：溶解度曲线的应用2.【解析】试题分析：物质的除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能与主要物质反应，主要物质可以多但不能少；选项主要物质和减少；选项符合除杂原则；选项是错误的叙述，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小；选项是正确的叙述，故答案选择考点：物质的除杂【解析】试题分析：实验过程中有可能观察到红墨水左低右高，说明左边的气压增大，或右边的气压减小，故根据选项造成压强左小右大；选项造成右边的压强大；选项二者的压强变化不大；选项根据题中的叙述酸过量，金属铁生成的氢气比金属锌多，故答案选择考点：化学反应与能量变化、压强的关系【解析】试题分析：.碳酸钠的化学式为2O错误；、.氢氧化钠的化学式为。错误；、三氧化二铁的化学式为2,错误；、碳酸的化学式为2，正确。故选考点：化学式的书写。5.【解析】试题分析：.号元素为金属钠元素，最外层电子数为1在化学反应中易失去电子，错误；、核内质子数为1正确；、核外最外层电子数为1正确；、核外有三个电子层，正确。故选考点：原子结构示意图。【解析】试题分析：、盐酸是溶液，属于混合物，金刚石属于碳的单质，错误；、蒸馏水属于化合物，石灰水属于混合物，错误；、干冰是固体二氧化碳，属于化合物，水银属于单质，正确；、钢和2金都属于混合物，错误。故选考点：物质的分类。【解析】试题分析：、这种试纸是一种新型化合物是错误的叙述，因为试纸属于混合物；.二氧化钛中钛元素的化合价为+2是错误的叙述，化合价为4价.萘胺中氢元素的质量分数最小是正确的叙述；.萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为。：是错误的叙述，萘胺中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为。：；故答案选择考点：化合物、有关相对分子质量的计算【解析】试题分析：①燃烧过程中伴随着发光放热，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，错误；②分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的在，原子和离子也能构成物质，错误；③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，错误；④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确；⑤氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾是含氧化合物，而不是氧化物，错误。故选考点：燃烧，物质的组成和构成，氧化物。【解析】试题分析：、焚烧秸秆会产生烟尘，禁止焚烧秸秆，有利于治理，正确；、开发新能源汽车，减少烟尘的排放，正确；、煤燃烧，产生有害气体和烟尘，不利于治理，错误；、加强建筑工地扬尘控制，利于治理，正确。故选考点：空气污染的防治措施。【解析】试题分析：、单质包含非金属，正确；、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，错误；、纯净物包含化合物，正确；、化石燃料包含石油，正确。故选考点：物质分类，化学反应，化石燃料。【解析】试题分析：、由图像可知三种金属的活动性顺序>>，错误；、由图像知，三种金属完全反应时，生成氢气的质量关系为：>>、错误；、依据金属与酸反应产生氢气的计算公式：氢气质量金属质量（金属元素在盐中的化合价绝对值金属的相对原子质量），假设金属的质量均为克，根据产生氢气质量多少，可比较三种金属相对原子质量大小，即>>,正确；、产生氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属越活泼，产生氢气越快，则反应速率最大的是考点：金属活动性顺序的应用。【答案】B【解析】试题分析：盐酸可以与碳酸盐，硝酸银等盐反应，所以甲物质可以是盐；乙物质也可能是能与氢氧化钙反应的盐，如氯化镁、硫酸铜等，故B说法错误；既能与酸反应，也能与盐反应的物质一定不是酸，非金属单质不能与盐酸反应，氧化物不能与盐反应，故丙只能是金属单质、盐或碱；硫酸铜与氢氧化钡反应能同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，所以如果甲和乙分别是硫酸铜与氢氧化钡时即可同时生成两种沉淀.考点：物质的鉴别、推断酸的化学性质碱的化学性质盐的化学性质点评：本题主要考查了物质的推断的有关知识，掌握相关物质的性质是解答本题的关键.【解析】、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液的质量不断增加，当达到饱和状态后不能再继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，故正确；、氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以开始没有沉淀生成，故正确；、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铝，所以镁反应放出氢气的速率快，但是最终生成氢气的质量是铝多，而不是镁生成的氢气多，故错误；、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，值不断增大，但是溶液的值不会等于7故错误.4【解析】试题分析：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜.沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡.沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡.因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠.过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论.因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）故选：.考点：物质成分的推断【解析】学而不思则惘，思而不学则1殆.试题分析：选项是错误的除杂方法，在二氧化碳的环境下一氧化碳不能点燃；选项是错误的叙述，引进新杂质氯化钾；C选项是正确的除杂方法；选项引进新杂质氢氧化钠，故选C考点：物质的除杂、方案评价.（）甲（2）相等（）N【解析】试题分析：图的甲中还有未溶解的固体存在，故为饱和溶液；从图2可以看出，℃时，甲、乙两种物质都已完全溶解，且它们的溶质和溶剂的质量都相等，所以它们所得到的溶质的质量分数也相等；对比图和图2的信息可知，甲的溶解度受温度影响较大，所以受温度影响较小的N表示的是乙物质的溶解度曲线。考点：饱和溶液的根念，溶质的质量分数，溶解度曲线。7铁；过滤；锌【解析】试题分析：由题意可知，固体C能被磁铁所吸起，应是铁.由于金属活动性是锌>铁>铜，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为溶液；铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作.考点：金属活动性顺序及其应用.点评：此题是对物质分离知识的考查，解题时只要抓住反应过程中金属与盐溶液的反应实质，并结合相关的实验过程就能顺利解题.18.（1）C>B>A（2）A,C（3）降温结晶（4）B>C>A【解析】（1）由溶解度曲线可知这三种物质的溶解度大小关系为：C>B>A.（2）由于A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度的影响很小，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将12c时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是A,没有晶体析出的是C.故选A,C（3）由于A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度的影响很小，因此提纯混有少量B的A时，主要采取降温结晶的方法.故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）由于A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度的影响很小，因此它们的饱和溶液降温至t1℃时都会有晶体析出，及析出晶体后的溶液仍就是饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A大，即得到的饱和溶液B的溶质的质量分数比A要大.而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，它的饱和溶液就变成了不饱和溶液；在t2℃时，A和C的溶解度相等，只能说明它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，在t2℃降到t1℃时，A有晶体析出，C为不饱和，溶质质量分数不变，因此C的溶液中溶质的质量分数比A大；由溶解曲线可以看出在由t2℃降到t1℃时，B虽然有晶体析出，但仍然大于C不饱和溶液的溶质质量分数.故B>C>A。（）N（2）C（）CaCl9（）2通电、+2/、烹燃一（）+'【解析】试题分析：（）空气中含量最高的元素是氮元素，N；（2）要先写出氧化铜的化学式，再在铜元素上标出化合价；（）Cl中氯酸根为+价，故与钙离子结合要2个氯酸根离子；（）水在通电条件下分解生成氢气和氧气；（）镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。考点：化学用语2.【查阅资料】NaC+aClaiCONaCl。22【提出猜想】猜想22aCl【实验探究】（）（2）白色沉淀生成（或溶液变浑浊）。【问题讨论】（）能（2）不能【解析】试题分析【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液可反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，化学方程式为：Na2c+aClaC；+2NaClo【提出猜想】如二者恰好完全反应，则滤液中溶质是NaCl,即猜想i如碳酸钠的量不足，则有氯化钡剩余，所以滤液中溶质是NaCl和aq的混合物，即猜想2；如碳酸钠过量，则滤液中溶质是NaCl和Na2c的混合物，即猜想【实验探究】()碳酸钠呈碱性，可使无色酚欧变红。现溶液无明显变化，即碳酸钠不存在。所以猜想不成立。(2)如含氯化钡，则会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，会观察到有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)。【问题讨论】()碳酸钠也可与氯化钡反应形成碳酸钡沉淀，有明显的现象。所以甲同学能达到实验目的。(2)硝酸银溶液也可与氯化钠生成氯化银沉淀，不能说明氯化钙是否存在。所以乙同学不能达到实验目的。考点：科学探究、物质的推断2i①Na2c0+2Cl2NaCl+)+C02f③小刘原因是:反应后生成的气体逸散到空气中去了意思正确也给分④原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变【解析】试题分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：Na2c0+2Cl2NaCl+)+C02f,由于生成的二氧化碳会逸散到空气中导致烧杯中的质量