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PAGEPAGE4《化学键》导学案第一课时【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。【重点难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【基础预习】1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为2、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。钠在氯气中燃烧的现象是:色火焰，有，反应方程式是反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）电子变成了Na+。反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-形成了NaCl.一、离子键和离子化合物（一）离子键定义：成键的微粒：成键的本质：离子键的形成条件：（二）离子化合物①定义：②常见离子化合物、、。③状态下能导电化合物一定是离子化合物。【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）二、电子式1、定义：2、书写：（1）原子的电子式：注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子。钠镁铝硅磷硫氯（2）简单阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式，镁离子的电子式（3）复杂阳离子和阴离子的电子式：氯离子硫离子氢氧根离子O22-NH4+的电子式（3）离子化合物的电子式NaCl：MgOCaCl2：Na2O2NaOH2、用电子式表示离子化合物的形成过程【方法】左边写的电子式，右边写的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。注意：左边相同的可以合并，也可以不合并。但右边化合物中相同的离子不能合并。【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl2：Na2S：①物质类别。②所含化学键：只含键。③状态下不能导电化合物一定是共价化合物二、化学键1.含义及其分类通称为化学键，包括键和键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。通过形成化学键，可使原子的最外层达到结构。不含化学键的物质。2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键和新化学键的。三、分子间作用力和氢键1、分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的性质。③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。如卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力，它们的熔点，沸点。④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。2、氢键①概念：HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢

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