化学概念112资料

第一单元1.化学是以实验为基础的科学,研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，原子论和分子学说创立奠定了近代化学基础。2.物质都是由元素组成，例：氧气由氧元素组成，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，1896年门捷列夫发现了元素周期率和元素周期表。现在化学家正在探索利用“纳米”技术，使化学再材料、能源、环境和生命科学上发挥重要作用。3.绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染。4.火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心温度最低，给物质加热应用火焰的外焰。5.怎样用实验方法证明火焰的外焰温度最高？答：点燃蜡烛，取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s-2s后取出，外焰层的火柴梗最先碳化，说明外焰温度最高。6.怎样用实验方法来证明蜡烛中含有碳元素、氢元素？答：点燃蜡烛，火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁上有水珠，证明蜡烛中含有氢元素。把烧杯迅速倒过来，注入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，生成二氧化碳，证明蜡烛中含有碳元素。7.二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，这是鉴定二氧化碳的方法。氧气使带火星的木条复燃，这是鉴定氧气的方法。把燃着的木条放入二氧化碳或氮气中，木条会熄灭。8.设计实验比较空气中，呼出气体中的氧气、二氧化碳、水蒸气的多少答：①收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，把燃着的木条分别放入两只瓶中，空气瓶中木条未变化，呼出气体瓶中木条熄灭。证明空气中的氧气比呼出气体中的氧气要多。②收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，分别注入澄清石灰水，振荡，空气瓶中不会变浑浊，呼出气体瓶中一会儿变浑浊。证明呼出气体中二氧化碳比空气中二氧化碳要多。③取两块干燥的玻璃片，一片放再空气中，另一片对着呼气，对着呼气的玻璃片上比空气中玻璃片的水珠要多，说明呼出气体比空气中水蒸气要多。9.固体药品通常保存在广口瓶中，取用粉末状药品应用药匙或纸槽,取用块状药品用镊子10.液体药品通常盛放在细口瓶中，倾倒液体时,瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口11.取用少量液体用胶头滴管，取用一定量液体时用量筒,读数视线要与量筒内凹液面最低处保持水平.如果仰视刻度，则读数小于实际体积;如果俯视刻度，则读数大于实际体积.12.使用酒精灯要注意安全,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖13.给试管中的液体加热应注意哪几点：a.用酒精灯外焰加热b.试管口向上倾斜与桌面成45度角c.试管内液体不得超过体积的1/3d.试管夹应夹在试管的中上部e.试管口不能对着有人的地方14.实验室药品不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道15.取用药品时未说明用量，一般应取少量，液体1ml—2ml,固体只需盖满试管底部16.实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器17.托盘天平一般精确到0.1克,易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如烧杯，表面皿)里称量，如氢氧化钠.要左物右码:M物==M砝+M游;如果称量物和砝码位置颠倒(一克以下用游码):M物==M砝-M游18.给试管中固体加热,造成试管破例的原因：a.试管口没有向下倾斜，冷凝水回流b.试管外壁有水c.未均匀预热就重点加热d.加热后立即用冷水洗涤19.怎样区别氧气和二氧化碳?答：a.燃着的木条：木条燃烧更旺是氧气，熄灭是二氧化碳b.用澄清石灰水：无明显现象是氧气，变浑浊是二氧化碳20.加热的工具为酒精灯,可用于直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙等,可用于间接加热的仪器为烧杯、烧瓶等21.量筒不能加热也不能作为反应容器,只能量取液体。.第二单元1.19世纪以前,拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成。空气的成分按体积计算,氮气N2占78﹪,氧气O2占21﹪,稀有气体占0.94﹪,二氧化碳CO2占0.03﹪,其它气体和杂质占0.03﹪。由此得出:空气中最多的物质的化学式N2,空气中含量第二的元素名称氧元素,空气中既有单质,又有化合物,还有混合物。﹙几种单质和化合物组成混合物﹚2.P23图2～3测定空气中氧气的含量。〈1〉现象a.产生大量白烟,放出热量,生成白色固体。b.冷却到室温打开止水夹，水从烧杯中流到集气瓶中约占瓶内体积的1/5〈2〉化学反应方程式4P+5O2燃烧2P2O5〈3〉若水倒流不到瓶内的1/5的原因有哪些?a.红磷不足,氧气未被消耗掉b.装置漏气c.反应后温度未冷却到室温就打开止水夹〈4〉完全反应后,瓶内剩余空气为氮气N2,得出氮气有哪些性质?答:不能燃烧,不能支持燃烧,难溶于水〈5〉若把磷换成碳、硫或铁丝是否可以?答:不可以.因为碳、硫燃烧生成的是二氧化碳、二氧化硫为气体,不能使瓶中的压强减小,水无法倒流,而铁丝在空气中燃烧〈6〉若把磷换成碳,要使实验成功将如何改进?答:将瓶中的水换成澄清石灰水或氢氧化钠溶液3.氧气的用途为呼吸-医疗急救、支持燃烧-炼钢、气焊；氮气的用途有a.制造硝酸和化肥b.作保护气c.医疗上在液氮冷冻麻醉下做手术d.营造低温环境；稀有气体包括氦气-He、氖气-Ne、氩气-Ar、氪气、氙气等,又叫惰性气体4.空气的主要污染是有害气体和烟尘。有害气体有SO2、CO、NO2空气污染指数包含SO2、CO、NO2、O3可吸入颗粒物等5.O2的物理性质:标准状况下,是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,一定条件下,氧气会变成淡蓝色雪花状的固体6.氧气的化学性质:〈1〉碳在氧气中燃烧现象:a发出白光b放出热量c生成的气体使澄清石灰水变浑浊〈2〉硫在氧气中燃烧现象:a.发出蓝紫色火焰剧烈燃烧〈在空气中为淡蓝色火焰〉b.放出热量c.生成一股刺激性气味的气体〈3〉铝在氧气中燃烧现象:a.发出耀眼的白光b.放出热量c.生成一种白色的固体（不能在空气中燃烧）〈4〉铁丝在氧气中燃烧现象:a剧烈燃烧、火星四射b放出大量热c生成一种黑色固体（不能在空气中燃烧）〈5〉做铁、铝在氧气中燃烧时,为什么瓶底放少量水或沙?防止热生成物溅落炸裂瓶底7.有新物质生成的变化叫化学变化,也叫化学反应,物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质.如:铁在潮湿的空气中生锈,化学变化的特征是有新物质的生成.化合反应:由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应8.氧化反应是物质与氧发生的化学反应,9.氧化物:是由元素组成,其中一种为氧元素的化合物,如:水﹙H2O﹚10.举五例缓慢氧化:a铁生锈b.动植物呼吸c.食物的腐烂d.酒和醋的酿造e.农家肥料的腐熟11.实验室用化解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑（固液不加热）或2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（固固加热-棉花）或2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加热）12.在试管中加入5ml、5﹪的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管中,木条不能复燃,证明放出的氧气很少13.加热装有过氧化氢溶液的试管,把带火火星的木条伸入试管中,木条能复燃说明有氧气放出方程式:2H2O2△2H2O+O2↑14.在装有过氧化氢溶液的试管,中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管中,木条能复燃,方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑在此反应中MnO2为催化剂,其质量和化学性质在化学反应前后都没有改变.MnO2也可用硫酸铜溶液或红砖粉末代替15.高锰酸钾暗紫色固体溶于水，氯酸钾和氯化钾白色固体溶于水，二氧化锰黑色固体不溶，过氧化氢液体16.收集氧气的方法为:a.排水法因为氧气不宜溶于水b.向上排空气法因为氧气密度比空气大17.加热高锰酸钾制氧气的步骤:查、装、定、点、收、移、熄〔图P36〕注意点:a试管口略向下倾斜,原因防止冷凝水倒流到热的试管中使试管炸裂b.试管口放一团棉花,原因防止加热时高锰酸钾粉末进入导管c.导管口开始有气泡不宜立刻收集,原因开始出来的气体中有空气d.反应结束后先把导管从水中移出,后熄灭酒精灯,原因防止水槽中的水倒流到热的试管中使试管炸裂e.伸入试管内的导管只能稍微露出橡皮塞,原因有利于把试管中的空气排干净f.铁夹应夹在离试管中的1/3处〔中上部〕g.用火焰的外焰对准药品部分加热18.工业制氧气是分离液态空气，根据氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点低先出来,是物理变化.19.做铁丝在氧气中燃烧的实验中,看不到火星四射的原因有哪些?a集气瓶中的氧气不纯b铁丝绕的火柴太多c伸入集气瓶中的速度太快d铁丝生锈e未等火柴快燃尽后就伸入集气瓶20.黑色粉末A与无色溶液B在常温下混合可得C和D,其中A在反应前后质量和化学性质都不变,若将E放在此D中点燃,产生明亮的蓝天紫色火焰,并有刺激性气体F产生则写出下列物质的名称:ABCDEF冷剂,人工降雨17.二氧化碳的化学性质①CO2不能燃烧,也不能支持燃烧(灭火);CO2不能供给呼吸②CO2与水反应.化学方程式:CO2+H2O=H2CO3酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解.化学方程式H2CO3=CO2↑+H2O紫色石蕊溶液中通CO2变红，加热，溶液又变为紫色③CO2能使澄清石灰水变浑浊(检测CO2的方法)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水是混合物,它的有效化学成分是Ca(OH)218.设计一简单实验证明CO2能溶于水答:①用塑料瓶收集满一瓶二氧化碳,并注入1/2体积的水,迅速盖紧盖子振荡,瓶会变瘪,说明CO2能溶于水②将收集满的一瓶二氧化碳倒扣水中,集气瓶中液面上升,说明CO2能溶于水19.设计一实验证明CO2的密度比空气大答：①将CO2气体和空气分别冲入两个等体积的气球扎紧,放在空中的同一高度,松手,发现充CO2的气球往下沉得快,说明CO2的密度比空气大②向挂于杠杆两端大小相同的纸桶的一个中,倒CO2气体下沉,说明CO2的密度比空气大③向燃着的高低蜡烛倒CO2气体,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明CO2的密度比空气大20.设计一实验证明CO2和水都不能使紫色石蕊试液变红色,而CO2和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红.答:取3朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花,第一朵喷水不变红;第二朵直接放入CO2中也不变红;第三朵先喷水后放入CO2中变红了,说明CO2和水都不能使紫色石蕊试液变红,而是CO2和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红的21.CO2的”功”:制冷剂、人工降雨、制饮料、灭火、光合作用、化工原料CO2的”过”:CO2在空气中的含量过高会引起”温室效应”22.造成温室效应的物质有二氧化碳CO2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯化烷等23.控制温室效应的措施：①减少煤石油等化石燃料的燃烧②综合利用太阳能风能地能等清洁能源③大力植树造林,严禁乱砍森林④严禁生产含氟冰箱24.一氧化碳的物理性质:①CO无色、无味气体②CO密度比空气小③CO难溶于水25.收集CO的方法:排水法原因:CO难溶于水且密度与空气相近26.CO的化学性质①CO的可燃性CO+O2点燃2CO2现象:蓝色火焰放热生成的气体能使澄清石灰水变浑浊CO与H2一样都是可燃性气体点燃前必须验纯②CO具有毒性,CO易与血液中的血红蛋白结合,使血液由深红色变为鲜艳色③CO还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CO具有还原性,作为还原剂,发生氧化反应在做CO还原氧化铜实验时,在玻璃管中放入氧化铜,先通入一会儿CO后再加热是为了赶走玻璃管中的空气现象化学方程式化学性质A黑色变红色CO+CuO△Cu+CO2CO的还原性B澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2能使澄清石灰水变浑浊C蓝色火焰2CO+O2点燃2CO2CO和可燃性CO还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO还原四氧三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO227.CO的”功”:燃料、工业冶金等CO的”过”:使用不当会引起爆炸、中毒等后28.按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式填空①有剧毒的气体CO②使带火星的林条复燃的气体O2③干冰是CO2④空气中含量最多的气体是N2⑤能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2⑥能用于灭火的气体CO2⑦绿色植物进行光合作用吸收的气体CO2释放O2⑧能使紫色石蕊溶液变成红色的是CO2⑨能使灼热的氧化铜还原成铜的是CO⑩能在空气中燃烧的气体单质H2,能在空气中燃烧的气体化合物CO29.有人说城煤炉是放一壶水就能防止一氧化碳中毒,你认为这种说法正确吗?为什么?答:不正确,因为一氧化碳难溶于水30.为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥,为什么常在室内生个炭火盆?为什么时候开始放炭火盆时墙壁反而会潮湿呢?用化学方程式表示:C+O2点燃CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O31.明朝于谦的诗《石灰吟》:用化学方程式表示后三句.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.CaCO3高温CaO+CO2↑粉身碎骨浑不怕,CaO+H2O=Ca(OH)2要留清白在人间CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O32.将一个充满干燥、纯净二氧化碳的试管倒置于饱和石灰水中,观察到的现象是:试管中液面上升,试管中的澄清石灰水变浑浊,将一个充满干燥、纯净二氧化碳的试管倒置于紫色石蕊溶液中,观察到的现象是:试管中液面上升,试管中的溶液变成红色第七单元1.可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应,叫做燃烧2.燃烧三个条件:①可燃物②氧化(或空气)③达到燃烧所需的最低温度(温度达到可燃物的着火点)三者同时具备,缺一不可3.灭火的原理:①清除可燃物或可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气(或空气)③使温度降到着火点以下.4.灭火器的反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑5.分析下面灭火实例的灭火原理①炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖灭.隔绝氧气(或空气)②用灯帽盖灭酒精灯火焰隔绝氧气(或空气)③堆放杂物的纸箱着火时,用水扑灭使温度降到着火点以下④扑灭森林火灾有效方法之一,是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉,清除可燃物使着火区周围森林隔开6.常用灭火器的适用范围①泡沫灭火器:可以用来扑灭木材,棉布等燃烧引起的失火②干粉灭火器:可以用来扑灭油气等燃烧引起的失火③二氧化碳灭火器:可以用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等燃烧引起的失火7.可燃性气体或可燃性粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能会发生爆炸可燃性气体:H2、CO、CH4、液化石油气、煤气、天然气等;可燃性粉尘到:煤粉、面粉等8.探究燃烧的条件(P124图7-4)如右图所示,烧杯中盛有热水,在热水中放一小块白磷.烧杯上盖一薄铜片,铜片上A端放干燥的红磷,B端放一小块白磷,⑴B端的白磷燃烧,A端的红磷和水中的白磷不燃烧,原因是①白磷的着火点比红磷低②水中的白磷没有接触空气③B端的白磷与空气接触逐且达到着火点④A端的红磷温度没有达到着火点⑵若要使水中的白磷燃烧,可采取的方法是通入氧气(或空气)⑶该实验说明可燃物燃烧必须具备的条件是与氧气接且温度达到着火点⑷为了安全,实验室保保存白磷的方法是少量保存在水中,大量密闭保存9.化石燃料指煤、石油、天然气,化石燃料是不可再生资源.煤、石油、天然气都是混合物10.煤主要含有碳元素,还有碳元素和少量硫、氮、氧等元素;石油主要含碳和氢两种元素11.煤气的主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳等12.天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷俗称沼气甲烷的物理性质:无色无味气体,密度比空气小,难溶于水,甲烷可用排水法和向下排空气法来收集甲烷的化学性质(可燃性)方程式:CH4+2O2点燃CO2+2H2O蓝色火焰13.如何鉴别H2、CO、CH4三种气体?答:分别点燃三种气体,在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯,烧杯内壁无水珠的是CO,将内壁有水珠的两个烧杯迅速倒过来分别注入澄清石灰水振荡,石灰水变浑浊的是CH4,不变浑浊的是H214.化学反应在生成新物质的同时也伴随着能量的变化.例:1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(放热)2)C+CO2高温2CO(吸热)15.使燃料充分燃烧通常要考虑两点:燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面.燃料燃烧不充分时,不仅使燃烧产生的热量减少,浪费资源,而且还会产生大量CO等物质,污染空气16.煤燃烧会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物.这些气体溶于雨水会形成硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3),形成酸雨.影响植物生长,破坏建筑物特别对钢铁制品的腐蚀等17.防止酸雨对环境的破坏,采取怎样的保护措施?1)防止污染,减少含硫煤的燃烧;2)开发利用新能源;3)使用脱硫的燃料18.CNG:压缩天然气LPG:液化石油气(加油站)催化净化装置:2NO+2CO催化剂2CO2+N219.乙醇可燃(C2H5OH):属于可再生能源.乙醇俗称酒精.乙醇可燃,化学方程式:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O在汽油中另入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可以节省石油资源,减少汽车尾气的污染.20.从环境保护角度考虑,最理想,最清洁的燃料是氢气(H2).氢所(液氢)是高能燃料,.资源丰富,可循环使用,不污染环境.21西气东输:“气”指天然气,主要成分是甲烷(CH4)22.燃烧一定质量的甲烷和酒精生成等质量的二氧化碳,则甲烷、乙醇的质量比为16:2323.在油库面粉加工厂纺织厂和煤矿内,为什么要标明“严禁烟火”P12824.识图标:P129第八单元=1\*Arabic1.孔雀石一种含铜的矿物,主要成分是Cu(OH)2CO3,俗称铜绿,铜在潮湿的空气中易生锈,Cu与空气中的O2、H2O、CO2反应2.属材料包括纯金属(纯净物)和合金(混合物)3.大多数金属是固体，导电性,导热性，延展性，熔点较高铜:紫红色,金:黄色，水银:液态(汞)4.金属之最:地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界上产量最高的金属铁导电导热性最高的金属银硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞(水银)5.生铁和钢都是铁的合金.生铁的含碳量为2﹪～4.3﹪,钢的含碳量为0.03﹪～2﹪,生铁的含碳量高于钢的含碳量6.钛和钛合金21世纪的重要金属材料,钛合金和人体具有很好的“相溶性”,可用来制造人造骨等;钛和钛合金抗腐蚀性能好7.物质的性质决定物质的用途，考虑物质的用途是须考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等例:铝作导线导电性铝锅烧饭、铝壶烧水导热性铝作反应斧抗腐蚀性铝箔包装用品延展性铝作门窗硬度大密度小铝作飞机外壳硬度大密度小用作电镀和作干电池电极的是Zn8.铝比铁和铜具有更好抗腐蚀性能,其原因是:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,化学方程式:4Al+3O2=2Al2O39.“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应10.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱判断依据:1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;2)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液里置换出来11.不能有金属与酸直接反应得到的物质是:氯化铜(CuCl2)、硫酸铁Fe2(SO4)3等12.实验室制取氢气的原料是锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)不用镁:因为镁与硫酸反应速度快；不用铁:因为铁与硫酸反应太慢13.用实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为写出两种方案及所用的试剂名称,并写出相关的化学方程式:1)铁、硫酸铜、银(Fe、CuSO4、Ag)Fe+CuSO4=FeSO4+CuAg+CuSO4→不反应2)硫酸亚铁、铜、硝酸银(FeSO4、Cu、AgNO3)Cu+FeSO4→不反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag14.自然界的金属除少数很不活泼的金属如金银等有单质形式存在外,其余都是以化合物形式存在15.赤铁矿(主要成分Fe2O3)、铝土矿(Al2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)都是混合物16.工业炼铁的原料为铁矿石、焦炭、石灰石。方程式:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2现象:1)红色粉末变成黑色2)澄清石灰水变浑浊3)尾气处理(蓝色火焰)17.铁生锈的主要条件是与空气和(或水蒸气)直接接触.铁制品在潮湿的空气中最易生锈.铁锈的主要成分是Fe2O3·XH2O18.防止铁锈蚀的主要措施:①保持干燥②涂油刷漆③镀铬④制成铁的合金19.保护金属资源的有效途径:①防止金属锈蚀;②金属的回收利用;③有计划合理的开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿;④寻找金属的替用品第九单元1.溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一的稳定的混合物能溶解其他物质的物质叫溶剂(只有一种)；溶解的物质叫溶质(可以多种)2.溶液的特性：①均一性：溶液中各部分的性质都相同②稳定性：外界条件不变,溶质溶剂不会分离例：①一杯硫酸溶液的上部分其密度为8.9g/cm3,取出下部分其密度为8.9g/cm3.(均一性)②一杯氯化钠溶液，如果条件不发生改变，其溶液中溶质不发生改变.(稳定性)③许多化学反应在溶液中进行，加快反应速率3.溶液由溶质和溶剂组成,溶液不一定是无色的(硫酸铜溶液是蓝色的),无色透明的液体不一定是溶液(水是纯净物),水是最常用的溶剂溶质的状态可以是固体、液体或气体例：盐酸(溶质：HCl气体溶剂：H2O)酒精溶液(溶质：C2H5OH液体溶剂：H2O)碘酒(溶质：I2碘固体溶剂：C2H5OH)澄清石灰水(溶质：Ca(OH)2溶剂：H2O)4.洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠,细小的液滴能随水流走.例：家用洗涤剂可以洗去油污,汽油可除油性物质，洗涤剂是乳化作用,汽油是溶解作用.5.溶解过程发生两种变化：一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散(吸收热量);另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，水合过程(放出热量)溶解溶液温度升高：NaOH固体,浓硫酸溶解溶液温度降低：NH4NO3(硝酸铵)溶解溶液温度几乎不变：NaCl例：葡萄糖吃到嘴里有凉的感觉：因为葡萄糖溶解时吸收的热量大于放出的热量6.在一定温度，一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液;还能继续溶解的溶液为不饱和溶液.①加溶剂②升温饱和溶液不饱和溶液①加溶质②降温③蒸发溶剂(注：浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液；在同一温度时同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓)特殊：Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液：升温7.从溶液中得到固体的方法(结晶)：①蒸发结晶②降温结晶(冷却热饱和溶液)⑴.加热饱和的石灰水变浑浊：温度升高Ca(OH)2的溶解度降低,有Ca(OH)2晶体析出⑵.CO2通入澄清的石灰水：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O⑶.冬天捞碱夏天晒盐：①纯碱的溶解度随温度降低而减小,冬天温度低,纯碱会成晶体析出（冷却）;②氯化钠的溶解度随温度变化的影响小,夏天温度高，水分蒸发，NaCl的晶体析出(蒸发)8.溶解度表示一定温度下，某固态物质在100g溶剂种达到饱和状态时所溶解的质量四个要素：①一定温度②100g水③饱和状态④单位：克溶解性(20℃)：难溶＜0.01g微溶0.011g可溶110g易溶＞10g溶解度随温度升高而升高：KNO3;随温度变化不大：NaCl;随温度升高而降低：Ca(OH)2同一温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，9.影响气体溶解度大小的因素是温度、压强增大氧气在水中的溶解度可采取加压降温的方法(夏天的鱼会缺氧)打开汽水瓶盖,气体从水中逸出的原因是压强减小,气体溶解度减小喝汽水时经常打嗝是温度升高,气体溶解度减小10.配制一定质量分数的溶液的步骤：①计算②称量③溶解(溶液稀释前后,溶质的质量不变)11.在t℃时某固体物质的溶解度为S,该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为a％,则S与a的关系第十单元1.酸碱指示剂①自制：花瓣溶液（检验溶液的酸碱性）②常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液石蕊试液：酸红碱蓝中性紫色酚酞试液：酸无色碱红色中性无色①Na2CO3溶液显碱性使酚酞试液变红②Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶性碱,指示剂不变色2.⑴盐酸(HCl)氯化氢气体的水溶液,纯盐酸无色液体浓盐酸易挥发,打开浓盐酸的瓶盖有白雾产生,敞口放置:HCl变少,溶液质量减少，溶质质量分数减小,溶剂不变⑵硫酸(H2SO4)浓硫酸无色粘稠油状液体①浓硫酸具有强烈的腐蚀性(碳化现象),当浓硫酸沾在皮肤或衣服上时,应用大量水冲洗再涂上3％--5％的碳酸氢钠溶液(稀硫酸沾在衣服上时间稍长,水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸)②吸水性(干燥剂),吸水后溶剂质量变大,溶质不变,溶液质量变大,溶质质量分数变小可以干燥H2、2CO、O2、SO2、CO2、HCl等气体,除NH3③浓硫酸溶于水温度升高（稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌）例：⑴实验室有一瓶标签残缺的盐酸,怎样立即确定是不是浓盐酸?答：打开瓶塞看瓶口是否有白雾出现,有白雾出现则是浓盐酸⑵鉴别浓硫酸98％,稀硫酸10％(物理方法,化学方法)3.酸的通性(酸：电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物)酸溶于水时都能解离出H+和酸根离子,不同酸溶液中都含H+,所以酸有相似的化学性质⑴酸与指示剂作用⑵酸与活泼金属(活动性排在氢前面的金属)反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑⑶酸与金属氧化物反应CuO+2HCl==CuCl2+H20(无色溶液变成蓝色)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(无色溶液变成黄色)例：生锈的铁钉放入稀硫酸中有哪些现象?写出相应的化学方程式答：①铁锈逐渐褪去②无色溶液变成黄色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O③铁钉表面有气泡产生Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑷酸与碱反应(中和反应)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O⑸酸与盐反应①与碳酸盐反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ②与盐反应生成沉淀HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓4.氢氧化钠俗称：苛性钠、烧碱、火碱(Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH)①白色固体,易溶于水,溶解时温度升高②NaOH固体a.吸水而潮解,作干燥剂(干燥H2、O2、CO、NH3等)b.易吸收CO2而变质(2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O)(密封保存)③有强烈的腐蚀性碱溶液沾到皮肤上要用较多水冲洗再涂上硼酸溶液5.氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰(CaO+H2O==Ca(OH)2)①白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫石灰水,溶解度随温度升高而减小②溶解性：改良酸性土壤；建筑材料例：⑴食品袋作干燥剂是CaO⑵以石灰石作原料制取熟石灰(写化学方程式)CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2⑶鉴别NaOH溶液和石灰水石灰石和熟石灰6.碱的通性(碱：电离时产生的阴离子全部都是OH根离子)①碱溶液能与指示剂作用(不溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等不能使指示剂变色)②碱能与某些非金属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O③碱与酸中和反应④碱溶液与盐溶液反应生成沉淀Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaClΘ小知识：制作叶脉书签P57例：⑴除杂质CaO(CaCO3)_______________________________FeCl3(Fe2O3)______________________________Ca(OH)2(CaO)______________________________⑵煤燃烧产生的烟气中含较多的CO2、SO2等造成空气污染,为了防止对环境的污染一般用烧碱溶液来吸收_________________、_________________________7.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应⑴实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水⑵中和反应用指示剂指示P59活动与探究⑶生活中应用：①用熟石灰中和酸性土壤②被蚊子咬后(含蚁酸),可涂抹含碱性物质的药水(肥皂、牙膏、稀氨水等)；③用含碱性的药物中和胃酸过多如Al(OH)3____________________________；④用适量盐酸除热水瓶胆壁的水垢(含CaCO3和Ma(OH)2)________________________；__________________________8.溶液酸碱度的表示方法PH①溶液的酸碱性指示剂区别：酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液(如K2CO3、Na2CO3)②溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度表示方法用PH：PH==7中性(PH范围0—14)；PH＞7碱性；PH＜7酸性PH试纸的用法：用玻璃棒沾取液体滴到干燥的PH试纸上,然后与标准比色卡比较，即可得出被测液体的PH(0—14的整数)例⑴将20g20％的NaOH溶液与20g20％的H2SO4溶液充分反应再往混合溶液中加入石蕊试液会显蓝色,改用HCl溶液会显红色⑵下列操作使溶液的PH将发生怎样的变化(用变大、变小、不变)①往水中加NaCl溶液___________②往硫酸溶液中加NaOH溶液_________③浓盐酸的试剂瓶长期敞口放置______④澄清石灰水长期放置在空气中______⑶正常雨水的PH约为5.6其原因是______________________________________；酸雨的PH＜5.6,其原因是_____________________________________________⑷身边一些物质的PH值P62第十一单元1.常见的盐⑴氯化钠(NaCl)俗名：食盐,白色固体,易溶于水,水溶液PH=7(生理盐水0.9％)氯化钠溶解度受温度影响较小⑵碳酸钠(Na2CO3)俗称：苏打、纯碱,白色粉末，易溶于水,水溶液呈碱性(PH=7)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑⑶碳酸氢钠(NaHCO3)俗称：小苏打,白色晶体,发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂(胃溃疡的人不能用)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑⑷碳酸钙(CaCO3)大理石和石灰石的主要成分CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3====CaO+CO2↑⑸CO32―的检验(盐酸和澄清石灰水)例：⑴以石灰石,水,纯碱为原料制取烧碱⑵除杂：NaCl(Na2CO3)2.粗盐的提纯①溶解(称样品质量)玻璃棒_____________________②过滤(一贴二低三靠)玻璃棒_____________________③蒸发玻璃棒_____________________④转移,计算产率玻璃棒_____________________3.常见酸碱盐的溶解性①酸都可溶②碱溶有四种：①钾钠钡和铵,钙微溶,其余均难溶③盐：钾钠铵盐均可溶,硝酸盐入水无影踪,硫酸盐中BaSO4不溶CaSO4、Ag2SO4微溶其余均可溶,盐酸盐除AgCl不溶其余均可溶,碳酸盐Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶MgCO3微溶其余均不溶4.常见的化肥种类及作用①氮肥(叶色浓绿)NH3NO3CO(NH2)2②磷肥(根系发达，抗寒抗旱能力)③钾肥(茎杆粗壮,抗倒伏,抗病虫害能力)④复合肥NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO35.常见化肥的鉴别外观：氨水呈液态,磷肥灰白色,氮肥钾肥白色晶体气味：NH4HCO3氨味(刺激性气味)溶解性：磷肥大多不溶或部分溶于水,氮肥钾肥易溶灼烧：氮肥可燃烧,熔化起泡或冒烟；钾肥不燃烧，跳动或爆裂声加熟石灰研磨：有刺激性气味铵盐第十二单元六大营养素：水、无机盐、维生素、糖类、蛋白质、脂肪1、过氧化氢制取氧气2、氯酸钾和二氧化锰制取氧气3、高锰酸钾制取氧气4、实验室制取二氧化碳5、铁丝燃烧6、白磷燃烧7、水通电8、二氧化碳与石灰水9、一氧化碳高温还原氧化铁10、铜与硝酸银溶液11、木炭还原氧化铜12、小苏打治疗胃酸过多13、用盐酸除水垢（含氢氧化镁和碳酸钙）14、盐酸与碳酸钠15、二氧化碳与氢氧化钠16、石灰水与碳酸钠溶液17、硫酸除铁锈18、盐酸与铁锈19、实验室制取氢气20、铁与硫酸铜溶液复习一、用符号表示1.硫原子S2.钾原子K3.氯原子Cl4.镁原子Mg5.钠原子Na6.氧原子O7.氢氧根离子OH—8.碳酸根离子CO32-9.硫酸根离子SO42—10.钾离子K+11.钙离子Ca2+12.钠离子Na+13.镁离子Mg2+14.铝离子Al3+15.铁离子Fe3+16.亚铁离子Fe2+17.氯离子Cl—18.氧离子O2—19.硫离子S2—20.氢离子H+21.水分子H2O22.氧分子O223.二氧化碳分子CO224.三氧化硫分子SO325.二氧化硫分子SO226.五氧化二磷分子P2O527.二氧化氮分子NO228.乙醇分子C2H5OH29.硫酸铁Fe2（SO4）330.硫酸铝Al2（SO4）331.硝酸铵NH4NO332.保持水化学性质最小粒子H2O33.氧化镁中镁元素显+2价MgO34.五氧化二磷中磷元素为+5价P2O535.+3价的铝元素Al36.葡萄糖C6H12O637