硫的氧化物与硫酸

课时限时检测（十三）硫的氧化物与硫酸（时间:60分钟分值：100分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）下列物质不能通过单质化合直接生成的是（）A.FeCl3 B.CuSC.FeS D.CuCl2【解析】S与Cu化合生成Cu2S。【答案】B（2014-石家庄市高中毕业班质检）下列说法中不正确的是（）空气中的臭氧对人体健康有益无害光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染SO2是形成酸雨的主要物质之一【解析】 当空气中O3的浓度超过一定浓度，将会对人体产生危害。【答案】A（2014-威海模拟）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()使用此废气处理装置可减少酸雨的形成装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2==2CaSq+2CO2若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】石灰石的加入可以使硫元素转化为CaSO4，减少酸雨的形成，A项正确；装置中CaCO3分解为CaO和CO2,SO2与CaO化合为CaSO3，进而CaSO3氧化为CaSO4：2CaSO3+O2==2CaS%无置换反应，B项错误、C项正确；若烟囱气体不达标，则气体中含有SO2,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。【答案】B将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（）①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3①③⑤ B.②③⑤C.①②③DC.①②③【解析】通入的气体要么具有强氧化性把SO2或H2SO3氧化为SO2-,或通入的气体显碱性最后生成BaSO3沉淀，①③具有强氧化性、⑤显碱性。【答案】A下列四种溶液中一定存在SO4-的是（）向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生【解析】甲溶液中可能存在SO；-、CO2-或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO；-和HSO3，会被氧化成SO2-，无法判断。【答案】C下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是（）①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④漠水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液①⑤ B.②③④⑤⑥③④ D.①③【解析】SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。【答案】C下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）铜与浓硫酸共热用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析】A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。【答案】D如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）亚硫酸钠晶倦/湿润蓝色石蕊试纸亚硫酸钠晶倦/湿润蓝色石蕊试纸—湿润品红试纸-蘸石酸性KMnO4溶液的滤纸'湿润淀粉KI试纸蓝色石蕊试纸先变红后褪色品红试纸，蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。【答案】C下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3【解析】A项NaHCO3和Al（OH）3均与稀H2SO4反应，只生成CO2气体，无沉淀生成；B项BaCl2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，无气体生成；C项KClO3和K2SO4与稀H2SO4不反应；D项Na2SO3和BaCO3与稀H2SO4反应，生成SO2和CO2气体以及BaSO4沉淀。【答案】D（2014-甘肃省河西部分普通高中高三第一次联考）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚欧的氨水溶液③滴有酚欧的氢氧化钠溶液④滴有酚欧的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚欧的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A.②⑥ B.②④①③⑤ D.②④⑥【解析】加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，②正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变，加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，④正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红。【答案】B二、非选择题（本大题共4小题，共50分）11.（12分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：。（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO2气体，现象是SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是 ，其反应的离子方程式为。过量so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是 （填化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有【解析】（1）H2SO3不稳定，生成的H2SO3易分解生成SO2。（2）SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。【答案】（1）NacSO°+HSO===NaSO+SOf+HO23 24 24 2 2（2）①试液变红红色不褪②紫色褪去5SO2+2MnOi+2H2O==2Mnu+5SO4-+4H+先出现浑浊，然后浑浊又逐渐变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐12.（14分）（2014・唐山联考）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （填序号）。（2）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol-L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象： 。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 。方法二丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==^=2CuO，CuO+ASQ—CuSq+d。。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是：，。方法三丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程。【解析】(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。⑶反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。【答案】(1)BD灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4S+2H2SO4(浓)=A==5SO2f+2H2O随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少②不产生污染物SO2HSO+Cu+HO===CuSO+2HO2 4 22 4 213.(10分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2HSO(浓)+C=A=£O」+2H,O+2SO」24 2 2 2

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用【解析】根据反应原理可知，木炭和浓h2so4的反应需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置。在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他气体产物时会混入水蒸气，故可选用装置B放入无水硫酸铜来检验。SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去SO2，最后再检验co2。【答案】选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓h2so4和木炭反应器（或产生气体）B无水CuSO4检出h2oA品红溶液检出so2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出co214.（14分）（2014•宁德质检）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。⑴装置A中反应的化学方程式为（2）实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是 （填序号）。

a.品红溶液C.BaCl2溶液b.稀盐酸d.稀硝酸⑶实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：①步骤II中检验滤渣洗涤干净的实验方法是②黑色固体的成分 。【解析】(2)通过检验SO4-，说明SO2被氧化。品红溶液能够验证SO2的漂白性，不能证明SO2的还原性；用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于水、难溶于酸的白色沉淀，证明SO2的还原性。HNO3具有强氧化性，能够将BaSO3氧化为难溶于酸的BaSO4，会对验证气体的还原性产生干扰。(3)SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。⑷①滤渣表面会吸附溶液中的Cl-，可通过检测洗涤液中是否存在Cl-，以确定滤渣是否洗涤干净。②固体溶于盐酸滤液为蓝色说明生成了Cu2,，因CuS、Cu2S不溶于盐酸，故固体中必含有CuO。因CuS、Cu2S在加热条件下，均能够转化为Cu2