初中化学《常见的酸和碱单元复习》说课课件

说课稿

常见的酸和碱单元复习说课稿常见的酸和碱单元复习教材分析教法学法教学思路教学过程板书设计作业布置教材分析教材分析

1.1地位和作用1.2学情分析

1)认知分析

2)知识分析1.3教学目标

1)知识和技能目标

2)过程与方法目标

3)情感、态度与价值观目标1.4教学重点、难点

1)教学重点

2)教学难点教材分析

1.1地位和作用1、地位和作用《常见的酸和碱》是鲁教版九年级上册第五章的内容。本章内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括生活中的酸和碱、中和反应及其应用、酸和碱的性质、化学反应中的有关计算这四个部分。其中前三部分是本节课复习的重点。酸和碱的内容丰富，题型多样，是初中化学的重要组成部分。本部几乎蕴涵了所有的题型，分值占有较大的比例。因此要深刻的理解酸和碱。1、地位和作用《常见的酸和碱》是鲁教版九年级上册第五章2、学情分析：初三年级的认知水平已经达到了学习化学的认知度，并且这节课为复习课，学生对学过了知识有了一定的认识，但是在熟悉程度上不能达到运用。2、学情分析：初三年级的认知水平已经达到了学习化学的认知度，3、教学目标：【知识与技能目标】：1、认识常见的酸和碱的性质和用途；2、认识酸碱的腐蚀性；3、初步学会稀释常见的酸碱溶液；4、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性5、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。【过程和方法】：通过复习和解决实际问题是学生能进一步掌握常见的酸碱的性质及其运用，培养学生分析解决问题的能力和表达能力。【情感和价值观】通过酸碱性质和用途的了解，让学生体会到学习化学在实际生活中的运用和重要性，使学生能理论联系实际，激发学生进一步对化学的激情和探究的欲望。3、教学目标：【知识与技能目标】：1、认识常见的酸和碱的性质4、教学重难点：【重点】①对酸、碱、的认识；②酸与碱的化学性质【难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题4、教学重难点：【重点】①对酸、碱、的认识；②酸与碱的化学性二、教法：1、实验探究法：化学使一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来兴趣和深刻的认识。本节课，我准备采用实验辅助法教学，在课堂上让人人都参与，极大的提高每个人的热情，而且本堂课的实验现象明显（如指示剂的变色问题），这样的教学方法可以发挥学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于作实验，引导和启发思维的相统一。2、多媒体辅助法：用投影仪显示有关的知识结构，可以强化感受。本节课维复习课，除了能很好的把知识结构呈现在学生的眼前，还可以一讲一练相结合，有利于提高学生的学习效率二、教法：1、实验探究法：化学使一门以实验为基础的科学，实验三、学法1、设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如：1、浓硫酸的稀释时可以像一般的溶液那样直接加入蒸馏水吗？2、不同颜色的花对于不同的酸和碱产生不同的颜色，那么可以代替指示剂吗？采用小组讨论的方法，激发调动学生兴趣，培养学生的探究思维的方式。2、实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：氢氧化钠具有吸水性和浓硫酸的一样吗？氢氧化钠在空气中会变质吗？根据一些理论进行探究，并进一步的了解探究的过程，对探究性题的设计、做法进一步的加深。3、稳固知新：本节内容对于学生来说事一直在接触，但是对一部分同学而言，知识掌握的不够稳固，以此联系生活中的问题九有些困难。例如：对于酸性土壤的处理方法？在学生理解的知识的层面上促进知识向全面应用的转化。4、归纳总结：归纳总结已得的结论，并且在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。三、学法1、设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如：1、浓硫四.教学程序设计复习提问引起注意：开阔思路：启发思维教师(主导)学生(主体)教学环节突破重点通过观察，对比，归纳总结突破难点通过观察，对比，归纳总结知识链接通过观察，对比，归纳总结举例说明思考，总结，列题精选学会知识应用，加深理解复习知识点通过复习知识点，开阔思维师生互动引起注意：开阔思路：启发回忆师生互动引起注意：开阔思路：启发过程小结练习导入课题进行讲解组织教学布置作业四.教学程序设计复习提问引起注意：开阔思路：启发思维教师(主在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？我们要鉴别这两个碱利用的是物理还是化学的方法？我们鉴别浓硫酸和浓硫酸采用的方法是否一样？?在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢酸盐酸硫酸无色，有刺激性气味的液体，有挥发性化学性质1、与指示剂作用2.HCl+活波金属盐+水3、HCl+金属氧化物（部分）盐+水4、HCl+碱盐+水5、HCl+盐新盐+新酸重要的化工原料，用于金属表面除锈，制药无色、粘稠、油状液体浓硫酸就有腐蚀性、吸水性和脱水性用于生产化肥、农药、火药以及冶炼金属等与稀盐酸的化学性质类似物理性质：用途：物理性质：特性：化学性质：用途：酸盐酸硫酸无色，有刺激性气味的液体，有挥发性化学性质1、与指碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质：1、与指示剂作用2、NaOH+非金属氧化物（部分）盐+水3、NaOH+酸盐+水4、NaOH+盐新盐=新碱化学性质用于石油、造纸、印染等工业白色粉末状固体，微溶于水与氢氧化钠类似用途：白色的固体，极易溶于水并放出热量，易潮解用途：物理性质：化学性质：调节酸性的土壤，处理工厂的废水。建筑上的砌砖、抹墙等碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质：1、与指示剂作用2、NaOH+非溶液的酸碱性和酸碱度1、通常情况用指示剂来检验溶液的酸碱性（1）紫色石蕊：遇酸显红色，遇碱显蓝色（2）酚酞：遇酸不变色，遇碱显红色2、溶液的酸碱度是指：溶液酸碱性的强弱程度，通常用PH表示，其范围在0——14之间。（1）当PH=7时，溶液呈中性；当PH>7时，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强；当PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。（2）测溶液酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴加到PH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数。溶液的酸碱性和酸碱度1、通常情况用指示剂来检验溶液的酸碱性（针对训练1、下列物质置于敞口容器中，质量会减少的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、食盐水D、熟石灰B回针对训练B回针对训练：2、下列溶液中酸性最强的是()A、红B、蓝C、紫D、无3、将盛有98%的浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,一段时间后,溶液的质量分数

98%4、某酸溶液的PH=a,加水稀释后PH=b,则a

bA<<1、能使酚酞变红的溶液,可以使紫色石蕊试剂变()蓝针对训练：2、下列溶液中酸性最强的是()3、将盛有9针对训练：2、下列气体中，既能能固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（）A、二氧化碳B、氨气C、氧气D、氯化氢1、下列物质暴露在空气中一段时间后，溶液中的溶质的种类和质量分数均发生变化的是（）A、浓盐酸B、食盐水C、氢氧化钠溶液D、浓硫酸CC针对训练：2、下列气体中，既能能固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫中和反应的实质运用：1、实质：

酸中的H+和碱中的OH-:H++OH-=H2O2、中和反应的运用：（1）治疗胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)中和酸性土壤：主要用熟石灰中和反应的实质运用：1、实质：针对训练：1、在澄清石灰水中滴如2-3滴无色酚酞试液，溶液变成红色，放置一段时间后，红色回逐渐退去。对此现象合理的解释是（）

A、氢氧化钙与氧气反应了B、酚酞挥发了

C、氢氧化钙和二氧化碳反应了D、酚酞变质失效了2、下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（）

A、氯化钡溶液B、氯化钾溶液C、硫酸铜溶液D、碳酸钠溶液CB针对训练：1、在澄清石灰水中滴如2-3滴无色酚酞试液，溶液变1、将X、Y、Z、三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A、X>Z>YB、Z>Y>XC、X>Y>ZD、Z>X>Y针对训练：2、小波用实验方法区分稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3，观察到A溶液中产生无色气体，则A是

，发生反应的方程式为

。他向A、B两溶液中分别加入BaC2l溶液，B溶液中的现象是

他还用了下列试剂是

①紫色石蕊试剂②硫酸铜溶液③醋酸溶液④KCl溶液B1、将X、Y、Z、三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐中考连接1、（09潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应2、（09株洲）小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水 D．草木灰水

3、（09厦门）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6>6.7A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱中考连接1、（09潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下6、（09兰州）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同