2024届高考化学总复习课件第四章非金属及其化合物：第二节硫及其重要化合物

第二节硫及其重要化合物

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。目录CONTENTS1.夯实·必备知识2.突破·关键能力3.形成·学科素养4.体现·核心价值5.评价·核心素养01夯实·必备知识

考点一

硫单质的性质和应用1.硫（S）（1）硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称

硫黄

⁠，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫黄

②化合态：主要以

硫化物

⁠和

硫酸盐

⁠的形式存在，有关化学式如下：黄铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

⁠硫化物

硫酸盐

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

（2）硫的物理性质颜色状态溶解性黄色晶体

难

⁠溶于水，

微

⁠溶于酒精，

易

⁠溶于CS2难

微

易

（3）硫的化学性质1.正误判断（正确打“√”，错误打“×”）。（1）硫在自然界中仅以化合态存在。（

）答案：×

（2）硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。（

）答案：×

（3）硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。（

）答案：×

（5）常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。（

）答案：×（4）等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。（

）答案：√

2.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是（

）解析：A

A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，硫元素只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，硫元素体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，硫元素只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，硫元素体现氧化性和还原性，错误。3.下列说法错误的是（

）A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3解析：D

硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。考点二

硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性质SO2是无色、有

刺激性

⁠气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约

40

⁠体积的SO2。刺激性

40

（2）化学性质（按要求完成下列化学方程式）①酸性氧化②氧化性（如与H2S反应）：

④漂白性：可使

品红

⁠溶液等褪色，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。品红

2.SO3的重要性质

SO3＋

酸性

3.硫的氧化物的污染与治理（1）硫的氧化物来源、危害及治理（2）硫酸型酸雨的形成途径

1.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：（1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液

⁠，证明SO2具有

⁠性。

答案：褪色

还原

（2）试管②中的实验现象：品红溶液

⁠，证明SO2具有

⁠性。

答案：褪色

漂白

（3）试管③中能否观察到沉淀

⁠（填“能”或“否”）。

答案：否

（4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是

⁠（填化学式，下同）。

答案：BaSO4

（5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是

⁠，用离子方程式表示产生沉淀的过程：______________________________________________。

2.如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。（1）B中加入的试剂是

⁠，作用是

⁠。

解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案：品红溶液

检验SO2

（2）C中加入的试剂是

⁠，作用是

⁠。

答案：酸性KMnO4溶液

除去SO2并检验SO2是否除尽（3）D中加入的试剂是

⁠，作用是

⁠。

答案：澄清石灰水

检验CO2（4）实验时，C中应观察到的现象是

⁠。

答案：酸性KMnO4溶液的颜色变浅

检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊｜注意｜

有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。3.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。（1）为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物

⁠和

⁠。

②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生

⁠反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应；HClO能与很多有机色质发生

⁠反应，生成物较稳定。

答案：①H2SO3

HClO

②化合

氧化还原②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是

⁠；

Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是

⁠。

答案：①得电子数

②氧化性：O3＞H2O2

Cl2和水反应生成的HClO浓度较小（2）乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质

⁠相等。

SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3

活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机化合物，不能漂白指示剂有色的有机化合物和指示剂有机色质考点三

硫酸及硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

⁠。2.稀H2SO4具有酸的通性

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

3.浓H2SO4的特性

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）用硫酸清洗锅炉中的水垢。（

）答案：×

（2）稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（

）答案：×

（3）50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol。（

）答案：×

（5）浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2、CO和SO2。（

）答案：×

答案：×

答案：×

2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（

）ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置解析：D

A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U型管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。3.下列对事实的解释错误的是（

）A.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性B.向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，说明铜与稀硫酸不反应C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应解析：C

浓硫酸能将木炭氧化成CO2，而本身被还原为SO2，故浓硫酸具有强氧化性，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中，其表面会被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。4.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（

）A.Fe（NO3）2溶液

白色沉淀B.Ba（NO3）2溶液

白色沉淀C.无色溶液

白色沉淀D.无色溶液

无色溶液

白色沉淀

02突破·关键能力

含硫化合物的制备及性质的实验探究1.Na2S2O4（保险粉）是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4，涉及原理部分如下：2SO2＋Zn

ZnS2O4。制备Na2S2O4的装置（夹持及加热装置已省略）如图所示，回答下列问题：（1）仪器a中盛放的药品是

⁠（填名称）。

解析：分析装置可知，为防止二氧化硫溢出而污染环境，故需要进行尾气处理，a为固体干燥装置，盛放碱石灰。答案：碱石灰

（2）实验开始前，需要向三颈烧瓶中充满N2，目的是

_

⁠。

解析：依据提示该物质为强还原剂，故应该排出空气，防止其被氧化。答案：排除空气，防止产物被氧化

（3）制备ZnS2O4时，三颈烧瓶的加热方式是

⁠。

解析：该反应维持在一定温度持续加热，故应选择水浴加热。答案：水浴加热

（4）Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。该步生成产品的化学方程式是

。

（5）加入NaCl固体的作用是

⁠，

酒精洗涤的目的是

⁠。

解析：生成的Na2S2O4溶于水，加入氯化钠固体，增大钠离子浓度，利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度，经过酒精洗涤，可以减少产品的损失，并可以快速干燥。答案：利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度

减少产品损失，快速干燥2.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。Ⅰ

Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ

产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ

产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。实验步骤：（1）步骤Ⅰ

单向阀的作用是

⁠；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是

⁠。

解析：单向阀的结构特点是只能允许流体从一端流向另外一端，不能倒流，故可起到防止倒吸的作用。Na2CO3、Na2S水解显碱性，若pH过高，Na2CO3、Na2S水解过多，会导致反应混合液中的Na2CO3、Na2S与SO2反应不充分；若pH过低，则生成的Na2S2O3会转化为S和SO2，致使产物损失。请回答：答案：防止倒吸

pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2（2）步骤Ⅱ

下列说法正确的是

⁠。

A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂解析：蒸发太快，则结晶速率快，不能得到大晶体颗粒，A项错误；蒸发浓缩溶液时，表面出现晶膜时即可停止加热，B项正确；由题给已知信息知Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，50

℃时开始失去结晶水，故往冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可以提高产率，C项正确；若选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂会引入新的杂质，故不能采用冷的Na2CO3溶液进行洗涤，D项错误。答案：BC

1.硫代硫酸钠（Na2S2O3）：Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性。

（2）化学性质

2.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）：俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为＋3价，具有还原性。（1）制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。

3.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）：S元素的化合价为＋4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。

4.过二硫酸钠（Na2S2O8）

1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（

）A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗解析：C

上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，B错误；根据流程图分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，D错误。2.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：（1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是

⁠（填化学式）。

解析：Na2S2O4中S显＋3价，在潮湿空气中被氧化，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。答案：NaHSO3和NaHSO4（2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是

⁠。

②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为

⁠。

③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是

⁠，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是

⁠。

答案：①增大锌与SO2的接触面积，加快化学反应速率

③减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥

Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定

（3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是

⁠。

03形成·学科素养

不同价态含硫物质的转化1.探究Na2SO3固体的热分解产物。查阅资料：

②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。（1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。反应的离子方程式是

⁠。

答案：滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）探究（2）中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是

⁠。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是

⁠。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：

⁠。

答案：①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色②盐酸中Cl元素化合价为－1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论

（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性

⁠。

2.亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。实验序号实验试剂X实验现象ⅰKMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，变为无色ⅱNa2S溶液、稀硫酸加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊（1）Na2SO3中硫元素的化合价是

⁠，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

资料：酸性条件下，KMnO4为紫色，Mn2＋为无色。解析：Na2SO3中氧元素为－2价，钠元素为＋1价，故硫元素的化合价是＋4价。答案：＋4价

（2）实验ⅰ中，能说明Na2SO3具有

⁠（填“氧化性”或“还原性”）。

解析：由资料可知，酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2＋，Na2SO3具有还原性。答案：还原性

（3）实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是

⁠。

解析：Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊，生成S，说明Na2S在酸性条件下被氧化。答案：加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊（4）甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：

假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于

⁠（用离子方程式表示），可产生S；

②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。实验ⅲ：向Na2S溶液中加入

⁠（填试剂），产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。

04体现·核心价值

A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液显碱性C.该制备反应是熵减过程D.CS2的热稳定性比CO2的高解析：B

Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，A错误；类比Na2CO3溶液，O元素与S元素同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，B正确；由反应的化学方程式可知，固体与液体反应制备了Na2CS3固体和硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，C错误；

S元素的原子半径比O元素的大，故

C

S

的键长比C

O的键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，D错误。2.（2022·广东高考）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（

）A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成解析：B

Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成无水CuSO4白色固体，D项错误。3.（2022·江苏高考）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（

）A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性解析：C

SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能用来吸收尾气中的SO2，C符合题意。4.下列说法不正确的是（

）A.（2021·湖南高考）SO2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒B.（2021·浙江高考）熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带C.（2021·浙江高考）工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫解析：D

二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，A正确；粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，B正确；二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，C正确；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，D错误。5.（2021·山东高考）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（

）A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

05评价·核心素养一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。1.以下关于硫及其化合物的说法错误的是（

）A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B.检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D.SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸解析：B

检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和胃酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C项正确；SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸，D项正确。2.下列说法正确的是（

）A.二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化B.如图装置可以除去SO2中的少量HClC.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.亚硫酸钠、硫酸反应产生的气体使品红溶液褪色的原因是SO2具有还原性解析：B

A项，二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；B项，氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，被吸收，二氧化硫不反应，正确；C项，SO2用于漂白纸浆是利用SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是利用其氧化性，错误；D项，SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。3.如图是硫的价—类二维图。下列分析正确的是（

）A.可实现a→b→c→d→e→b→a的转化B.b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途径C.f能与e反应，不能与d反应D.f在足量空气中燃烧生成a

4.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（

）选项实验现象解释ABa（OH）2溶液变浑浊SO2与Ba（OH）2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性

5.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（

）A.装置①中用Cu片代替Na2SO3也能达到实验目的B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替C.装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性D.装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境

6.硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是（

）浓H2SO4

SO2

Na2SO3溶液

Na2S2O3溶液

SA.反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B.反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C.反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物D.反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol

7.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（

）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3＞H2CO3

8.利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如图所示。下列说法中不正确的是（

）A.实现了将太阳能转化为电能B.反应Ⅰ为放热反应D.H2SO4可循环使用

9.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是（

）A.实验证实Na2SO3已部分氧化B.实验中加入Ba（NO3）2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析：D

Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。

A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B.边通N2边煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液解析：C

亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正确；温度越高，气体在水中的溶解度越小，边通N2边煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确；若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液体积会偏大，造成实验结果有较大误差，C错误；若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，D正确。11.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是（

）A.白色物质X为CuSO4B.NO为还原产物，Y为氧化产物C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%D.NO与Y的物质的量之和可能为2mol

12.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是（

）A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好解析：D

氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，C错误。二、非选择题：本题包括3个小题。13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。回答下列问题：（1）图中X的电子式为

⁠；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：

⁠。该变化说明S的非金属性比O的

⁠（填“强”或“弱”）。

（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能的是

⁠（填字母）。

a.Na2S＋S b.Z＋Sc.Na2SO3＋Y d.NaHS＋NaHSO3解析：Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于＋2价和小于＋2价，a中S元素的化合价都小于＋2价，c中S元素的化合价都大于＋2价，b、d符合题意。答案：bd（3）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：

⁠。

解析：2CO＋SO2

S↓＋2CO214.含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4

这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2，写出该反应的化学方程式：