高二化学第二章第一节脂肪烃全套课件新课标人教版选修

高二化学第二章第一节脂肪烃全套ppt课件新课标人教版选修1高二化学第二章第一节脂肪烃全套ppt课件新课标人教版选修2第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第一课时第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃3你知道吗？1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？烃可以看作是有机化合物的母体，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为它的衍生物。烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？你知道吗？1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素4烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比有其特点：（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比有其特点：（1）反应5链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃脂环烃芳香烃分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物链烃脂肪烃烃分子中含有碳环的烃思考如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃脂环烃芳香烃分子中6思考与交流(1)P28碳原子数碳原子数与沸点变化曲线图沸点思考与交流(1)P28碳原子数碳原子数与沸点变化7碳原子数与密度变化曲线图碳原子数相对密度碳原子数与密度变化曲线图碳原子数相对密度8物理性质归纳：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐

，相对密度逐渐

，常温下的存在状态，也由

。升高增大气态逐渐过度到液态、固态物理性质归纳：升高增大气态逐渐过度到液态、固态9思考与交流(2)（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化剂加压、加热（4）

nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]n取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。加成反应加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。8/5/2023思考与交流(2)（1）CH3CH3+Cl210一、烷烃和烯烃1、烷烃CnH2n+21）通式：

2）同系物：

分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。一、烷烃和烯烃1、烷烃CnH2n+21）通式：2）同系物：113）物理性质：

随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。注意：

①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。②、常温下烷烃的状态：

C1~C4气态；C5~C16液态；

C17以上为固态。3）物理性质：随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性124）化学性质：

2、氧化反应燃烧:CH4+2O2

CO2+2H2O燃烧1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。3、取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl24）化学性质：2、氧化反应燃烧:CH4+2O2134、热分解C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

4、热分解C4H10C2H4+142、烯烃1）通式：

CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H8…乙烯分子的结构乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。请书写出乙烯分子的电子式和结构式？书写注意事项和结构简式的正误书写：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH22、烯烃1）通式：CnH2nC2H4CH2C3H6CH2C152）物理性质：

随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3）化学性质：

（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3

催化剂CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色2）物理性质：随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性16（2）氧化反应：①燃烧：②催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。③与酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化剂加热加压5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑

+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色（2）氧化反应：①燃烧：②催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。③与17（3）加聚反应：nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]n由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。（3）加聚反应：nCH2==CH2催化剂CH2C18学与问P30学与问P3019乙烯与乙烷结构的对比C—C 109º28ˊ1.54 3482C和6H不在同一平面上C==C120º1.336152C和4H在同一平面上C2H4乙烯与乙烷结构的对比C—C C==CC2203、二烯烃1）通式：

CnH2n—23）化学性质：

两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C②共轭二烯烃

C=C—C—C=C③孤立二烯烃

2）类别：

3、二烯烃1）通式：CnH2n—23）化学性质：两个双键21+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—加成a、加成反应b、加聚反应nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化剂+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—22分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A23二、烯烃的顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。产生顺反异构体的条件：双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团只有这样才会产生顺反异构体。即a’b’，ab，且a=a’、b=b’至少有一个存在。二、烯烃的顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子24烯烃的同分异构现象碳链异构位置异构官能团异构顺反异构思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？1、1，2-二氯乙烯2、1，2-二氯丙烯3、2-甲基-2-丁烯4、2-氯-2-丁烯×√√√烯烃的同分碳链异构思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？×25练习1下列哪些物质存在顺反异构？(A)１，２－二氯丙烯(B)2-丁烯(C)丙烯(D)1-丁烯练习2.请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？形成顺反异构的条件：1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.AB练习1练习2.请问在炔烃分子中是否也存在顺反形成顺反异构的26（1）丁烯的碳链和位置异构：CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH31-丁烯2-丁烯（1）（2）（1），（2）是双键位置异构。练习：写出丁烯的同分异构体。（1）丁烯的碳链和位置异构：练习：写出丁烯的同分异构体。27CH3C=CH2CH3异丁烯（3）（2）2-丁烯又有两个顺反异构体：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3顺-2-丁烯反-2-丁烯（4）（5）CH3C=CH228第二课时高二化学第二章第一节脂肪烃全套ppt课件新课标人教版选修29三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2304、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H直线型，键角1800空间结构：4、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:H—C≡C—H结构简式31(1)sp杂化乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C键，另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个C—H键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。(2)空间结构是直线型：三个σ键在一条直线上。

(1)sp杂化乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。两32sp杂化轨道

sp杂化轨道331、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4、乙炔是最简单的炔烃。乙炔结构1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—342）乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2+127KJB、反应原理：

A.原料：CaC2与H2O

C.装置：D.收集方法E.净化：2）乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OH35下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEF下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEF36下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?37

实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？实验中为什么要采用分液漏斗？制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？实验中采用块状实验中为什么要制出的乙炔气体38装置：固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗因为：a碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；b反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。装置：固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶39（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花

目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花40制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质实验探究物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。火焰明亮，并伴有浓烟。制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质实验探究物理性质:41乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃

4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H242甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

43c、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a、使溴水褪色b、催化加氢c、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+H2O44思考1、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？2、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？

思考1、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的45本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结可燃性,氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属,化工原料。本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途46CH2=CHClCHCH+HCl

催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2CH

Cln练习1:乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH47练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加484、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶55、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充49练习6：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（