山西省临汾市搏击中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

山西省临汾市搏击中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略2.下列措施符合“绿色化学”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药参考答案：C略3.下列分子属于手性分子的是（）A．H2O

B．C．

D．H2N﹣CH2﹣COOH参考答案：B考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，该分子属于手性分子．解答：解：A．H2O中O原子只能形成2个共价键，不属于手性分子，故A错误；B．第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、羟基、氢原子、羧基，该分子属于手性分子，故B正确；C．中每个碳原子上均连接了2个相同的原子或原子团，不属于手性分子，故C错误；D．H2N﹣CH2﹣COOH中的两个碳原子上连着的原子或原子团有相同的，不属于手性分子，故D错误．故选B．点评：本题考查手性分子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大．4.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（

）A.CH2=CH—CH2OH

B.CH3COOHC.CH2=CH—COOH

D.CH2=CH—COOC2H5

参考答案：C略5.、已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ·mol－1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ,则下列关系式中正确的是

(

)A．2a2＞a1＞197

B．2a2＜a1＜197

C．2a2＝a1＞197

D．2a2＝a1＝197参考答案：B略6.用一种试剂鉴别1—己烯、碘化钾溶液、苯、溴苯四种液体，应选用

（

）A．盐酸

B．溴水

C．FeCl3溶液

D．四氯化碳参考答案：B略7.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【ks5u解析】A．硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价．Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+SFeS；2Cu+SCu2S．故A的说法错误．B．因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反应．CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮．故B的说法错误．C．Br2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误．D．在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确．故选D。8.下列实验操作正确的是

A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B．淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C．棉花中加入98%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解参考答案：B9.常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应参考答案：C试题分析：常温下铝具有较强的抗腐蚀性是因为铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，选C。考点：考查铝的化学性质。10.1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－akJ·mol－1(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ·mol－1(b>0)，则a和b的关系是（

）

A．a>b

B．a=b

C．a<b

D．无法确定参考答案：A略11.CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：[Cu(H2O)4]2＋（蓝色）+4Cl－[CuCl4]2－（黄色）+4H2O欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：（

）A．通入H2S气体

B．加水稀释

C．加入AgNO3溶液

D．加入NaBr溶液参考答案：C12.在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（

）A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体的密度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略13.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为

A．20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C略由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物14.10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（

）

A.铝

B.铁

C.锌

D.镁参考答案：A略15.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量()A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋参考答案：A解析：碱性条件下残留于蔬菜上的农药容易水解失效。纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：（1）

实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）（2）

上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。（3）

若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。参考答案：Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反应的催化剂，可加快反应速率。Ⅱ．（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表达式均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。参考答案：C3H6

结构式（略）略18.卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R’为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、、、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方