广东省湛江市德威中学高一化学模拟试题含解析

广东省湛江市德威中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Al条插入6mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜B.图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高C.图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)D.图2可以表示该反应过程的能量变化参考答案：C【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；B、图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；故选C。2.下列有关碱金属元素的叙述正确的是

（

）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B略4.工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是()A．都是氧化还原反应 B．都是置换反应C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：A略5.化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一B.现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线C.古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化D.化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质参考答案：A化学的特征是认识分子和制造分子，故A正确；现代的化工生产要从源头上杜绝污染，故B错误；古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是，属于化学变化，故C错误；原子是化学变化中的最小微粒，化学反应不能创造新的原子，故D错误。6.参考答案：C略7.实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A.HCl→Cl2

B.Na2SO3→SO2

C.HCl→H2

D.HNO3→NO参考答案：A略8.已知：101kPa时的辛烷（C8H18）的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是

（

）①C8H18（l）+O2（g）

8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+O2（g）

8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol③H++OH－

H2O；

△H＝－57.3kJ/mol④NaOH（aq）+H2SO4（aq）

Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/mol

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②参考答案：D9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．H2与H3属于同素异形体

B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/mol

D．N5+中含有36个电子参考答案：A略10.下列试验中，所选装置不合理的是

①

②

③

④

⑤A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略11.在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等B．有1molN≡N断裂的同时有3molH-H断裂C．容器中压强保持不变D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零参考答案：C12.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.V(NH3)=0.02mol/（L·min） B.V(N2)=0.005mol/（L·min）C.V(NH3)=0.17mol/（L·min） D.V(H2)=0.03mol/（L·min）参考答案：B反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案是B。13.利用元素周期表的有关知识判断,小明对铍元素（Be）及其化合物的性质的推测不正确的是A．铍原子的半径小于锂原子的半径；B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质镁与酸反应剧烈；C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱；D．单质铍不能与冷水剧烈反应。参考答案：B略14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAC.标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NAD.常温常压下，8gO2所含的质子数为4NA参考答案：D15.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是()A．13C的质量数是13，核内有6个电子B．13C与12C是两种不同的核素C．13C与12C互为同位素D．13C与12C的化学性质有很大的差别参考答案：DA．13C的质量数是13，质子数等于核外电子数，因此核内有6个电子，A正确；B．13C与12C的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，且互为同位素，B正确；C．13C与12C互为同位素，C正确；D．13C与12C的核外电子排布相同，化学性质相同，D错误，答案选D。【点睛】掌握核素的表示方法以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，注意影响元素化学性质的因素是最外层电子数，因此互为同位素的核素的化学性质相同，而物理性质本题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学需用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①

②

。（2）补充完整该实验步骤①计算

②称量胆矾

g

③溶解

④冷却转移

⑤

⑥定容

⑦摇匀。（3）定容时的操作为

。（4）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____

B．定容时仰视刻度线___________C．溶液未经冷却就立即转移

参考答案：(1)①500mL容量瓶，②烧杯(2)②25.0g

⑤洗涤并转移(3)用玻璃棒引流继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。(4)无影响，偏小，偏大

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是

参考答案：1618.有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D↑

(2)C+CA+E

(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A

，B

，C

，D

，E

。参考答案：略19.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。（3）根据上述反应可推知_____。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：ASH3＞X

d．还原性：X＞ASH3（4）根据上述条件写出化学方程式__________________。（5）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_______________。参考答案：(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac

(4)5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

(5)（1）已知KBrO3在反应中得到电子，其中溴的化合价降低，则KBrO3是该反应氧化剂，根据还原剂中某元素的化合价必须升高，可以判断还原剂是AsH3，其氧化产物是H3AsO4。（2）由0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X可知，在反应中，溴元素的化合价由+5降低到0，则X的化学式为Br2。（3）根据上述反应可推知AsH3是还原剂，H3AsO4是其氧化产物；KBrO3是氧化剂，X是其还原产物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，还原性ASH3＞X，因此，选ac。（4）根据上