分析化学试题及答案A卷

分析化学试题及答案A卷1.标准化NaOH溶液常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。2.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO4标准溶液采用间接法配制。3.在氧化还原反应中，获得电子的物质是还原剂，自身被氧化；失去电子的物质是氧化剂，自身被还原。4.朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行光通过均匀的、透明的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。5.偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：色散和吸收。6.重量分析法的主要操作包括称量、溶解、沉淀、过滤、干燥。选择题：1.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B）。A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（C）。A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3.重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（B）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%4.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（D）。A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。5.莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（A）。A.KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.铁铵矾6.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB成正比。2.剔除格式错误。7、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将变小。8、PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为[Pt(NH3)4]Cl2。9、吸光光度法中，吸光系数与溶液浓度有关。10、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是碱性由Be到Ba依次递增。11、分光光度计做定量分析的理论依据是朗伯-比尔定律。12、加热NH4HCO3会产生氨气，其他物质不会。13、不能使用浓硫酸干燥NH3。14、既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的物质是Fe(OH)3和Al(OH)3。15、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是HClO2,HClO,HClO3,HClO4。16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是1:1。17、在HClO2中，Cl的氧化值是+3。18、熔点最高的金属是W。19、在KClO3分解时，生成的氧气可以使火苗变得更旺盛。为基准），将1.00g铁矿石粉末加入100mL盛有0.10mol/LHCl的锥形瓶中，加热溶解，冷却至室温后，用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，滴定至淡粉色结束。所用KMnO4溶液每mL含0.10mmolKMnO4，滴定过程中消耗了25.00mLKMnO4溶液，试计算铁矿石中铁的质量分数。（提示：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；5FeCl3+KMnO4+3H2SO4→5FeSO4+MnSO4+K2SO4+8H2O）（10分）答案：Fe质量分数为25.25%解析：根据反应方程，1molFe2O3需要6molHCl反应，所以1.00gFe2O3需要6×0.10×100/159.7=0.376molHCl。由于滴定至淡粉色结束，所以KMnO4溶液的浓度可以计算为0.05mol/L。根据反应方程，1molKMnO4可以滴定5molFe2O3，所以滴定过程中消耗了0.05×25.00×5/1000=0.0625molFe2O3。因此，铁的质量为0.0625×159.7=9.99g，铁的质量分数为9.99/39.98×100%=25.25%。2、某地下水中含有0.010mol/L的硫酸根离子，试计算该地下水中Ca2+的最大溶解度。（提示：CaSO4的Ksp=2.4×10^-5）（10分）答案：Ca2+的最大溶解度为1.55×10^-4mol/L解析：根据CaSO4的溶解平衡反应式CaSO4(s)⇄Ca2+(aq)+SO4^2-(aq)，可知Ca2+的最大溶解度等于CaSO4的溶解度