化学人教版九上：5.3利用化学方程式的简单计算 教案

第第页化学人教版九上：5.3利用化学方程式的简单计算教案利用化学方程式的简单计算

一、学习目标

1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算；

2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用；

3.了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。

二、教学重难点

重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量

难点：解题的格式规范化

三、教学方法

讲授法、练习法

四、教学过程

（一）新课导入：

化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316∶197∶87∶32

若316克∶197克∶87克∶32克

若632克∶394克∶174克∶64克

1.表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气

2.表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。

这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。

（二）新知探究

知识点1根据化学方程式计算的依据

教师讲解：利用化学方程式计算的依据

1.理论依据：质量守恒定律

2.基本依据：是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系（也叫质量比）

知识点2根据化学方程式计算的一般步骤

过渡：根据化学方程式计算需要哪些步骤

教师总结：根据化学方程式计算的步骤

（1）设未知数设

（2）写出化学方程式写

（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量关

（4）依据质量关系列出比例式比

（5）算出未知数的结果算

（6）简明地写出答案答

学生演练：利用化学方程式计算并写明步骤

3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

解：设可生成氧化镁的质量为x

2Mg+O22MgO

4880

3gx

48/3g=80/x

x=5g

答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。

教师引导：根据化学方程式计算的注意事项

1.所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。

纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）

2.气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。

气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）

液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）

3.若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。

4.注意已知质量的单位；

设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；

整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。

(无说明则保留到小数点后一位）

视频总结：根据化学方程式计算的一般步骤

知识点3有关化学方程式计算的基本题型

问题谈论：利用化学方程式计算是初中很基础、很常见的一种计算，它有哪几种类型呢？

学生讨论：

1.已知某反应物质量，求生成物质量。

2.已知生成物质量，求反应物质量

3.不纯物质的计算

学生活动：例题解析

1.已知某反应物质量，求生成物质量

例1.加热分解6.3克高锰酸钾，可得到多少克的氧气

解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832

6.3gx

（2×158）/6.3g=32/x

x=0.6g

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

2.已知生成物质量，求反应物质量

例2.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设需要碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2

10056

x5.6t

100/x=56/5.6t

x=10t

答:需要碳酸钙10t。

3.不纯物质的计算

例3：煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？

解：设该城市一天排放SO2的质量为x。

S+O2SO2

3264

100t×1%x

32/（100t×1%）=64/x

x=2t

一年排放的SO2的质量为：365×2t=730t

答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。

（三）课堂练习

1.ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气地质量为（）

A.(n-m)gB.(m+2)gC.(m-2)gD.(n+2-m)g

解析：反应前地总质量为(n+2)g，反应后地总质量为mg，引起质量变化的原因只是有氧气放出，所以放出氧气地质量为(n+2-m)g。故选D。

2.相同质量地下列单质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）

A.磷B.硫C.碳D.氢气

解析：四个单质分别于O2反应后生成的是氧化物，比较4种氧化物中氧元素的质量分数可知结果。故本题选D。

3.氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

解答：

设84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量为x。

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

424

84gx

x=8g

答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g。

（四）课堂小结

引导学生归纳计算题的解题步骤：

1.设未知量（未知数后不加单位）

2.正确书写化学方程式

3.计算相关物质的相关分子质量

4.标出已知量、未知量

5.列出比例式

6.解比例式

7.简明地写出答语

（五）作业布置

完成配套练习。

五、板书设计

利用化学方程式的简单计算

一、根据化学方程式计算的依据

二、根据化学方程式计算的一般步骤

1.设未知量（未知数后不加单位