2022-2023学年辽宁省大连市第四十高级中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省大连市第四十高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是(

)

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子参考答案：D略2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（

）A．它的分子直径比Na＋小B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中所形成的分散系属悬浊液参考答案：C略3.某有机物的结构简式为：

等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3参考答案：A略4.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是(

)A．a：Cl－；

b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－B．a：CO32－；b：Na+；c：C1－；

d：HCO3－C．a：Na+；

b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－D．a：Na+；

b：HCO3－；c：C1－；

d：CO32－参考答案：略5.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。

参考答案：略7.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A7.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，外电路中。电流从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应参考答案：B8.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是A．气体总质量保持不变

B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化

D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2参考答案：C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C．9.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，且与铝反应不会生成氢气；D．碳酸氢根离子、钡离子、氢氧根离子之间反应生成碳酸钡沉淀．解答：解：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+和SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性溶液中，NO3﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+，且与铝反应不能生成氢气；碱性溶液中，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10.下列实验不能达到目的的是()

A.测定一定时间内生,成H2的反应速率

B.用CO2做,喷泉实验

C.实验室制氢气

D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略11.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液参考答案：C根据溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；A、溶液的体积不是1L，故A错误；B、只能计算稀释后硫酸的质量分数，故B错误；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩尔硫酸，配成1L溶液溶质的物质的量浓度等于0.1mol·L－1，故C正确；D、根据钠元素守恒，0.1mol氧化钠溶于水得0.2摩尔NaOH，配成1L溶液得溶质的物质的量浓度等于0.12mol·L－1，故D错误。故答案选C12.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色参考答案：D13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：BC略14.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（

）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：D【知识点】化学与生活解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。15.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①②④⑤参考答案：A解析：根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定知①④错误，②③⑤正确，选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

▲

。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式

▲

。（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是

▲

。用这种方法加热需要的玻璃仪器有

▲

。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是

▲

。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？

▲

。

参考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加热

温度计、酒精灯、烧杯

⑷关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

⑸取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、

C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;(2)X的电子式_______________;(3)B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，

产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。参考答案：18.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为