湖南省郴州市永兴县城关中学高三化学模拟试题含解析

湖南省郴州市永兴县城关中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：B本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（

）A.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品参考答案：DA.铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C.维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。3.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略4.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－参考答案：B略5.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（

）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连C．石墨棒上发生的反应为：O2－4e－＋2H2O==4OH－D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻参考答案：A【知识点】电化学解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铝是活泼的金属，做负极，失去电子，碳棒是正极，由于溶液显中性，则氧气在正极得到电子，即相当于是铝的吸氧腐蚀，电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，A正确，C错误；炭棒应与玩具电机的正极相连，B不正确；该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量不变，D不正确，答案选A。【思路点拨】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；解答本题的C项需认真审题：O2得到电子，而不是失去电子。6.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－参考答案：B略7.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.无色溶液中:[Ag(NH3)4]+、K＋、H＋、NO3―B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl―、Fe2-、NO3―C.常温下，pH=12的溶液中：SO32―、Cl―、K＋、SiO32-D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42―、SCN-、I―参考答案：C8.下列离子方程式表达不正确的是（

）A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB．用氯化铵的浓溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+参考答案：C略9.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液碱性：NaOH>NH3·H2OB浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

参考答案：BA，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。本题选B。10.（2010·上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

11.根据元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M参考答案：略12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道参考答案：B略13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（

）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：略14.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.常温常压下，22.4L中含有的分子数小于NA个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA参考答案：B15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

（

）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是

▲

；制备ICl反应的化学方程式为

▲

。（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要

▲

（填仪器名称）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。参考答案：（1）防止碘升华和ICl挥发（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和胶头滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物质的量为：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol过量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值为：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分）试题分析：（1）为了防止碘升华和ICl挥发，步骤1温度不宜超过50℃；制备ICl反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3＝6ICl+NaCl+3H2O；（2）称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂，因此需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶和胶头滴管；（3）起始加入的ICl的物质的量为：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol过量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol因此碘值为：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________参考答案：（4分）.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O略18.钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为

▲

；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是

▲

。(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为

▲

；可回收利用的物质是

▲

。(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用

▲

（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是

▲

。参考答案：（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+

2H+

H2SO4

（3）酸式滴定管

1.50mol?L-1略19.化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：回答下列问题：（1）化合物Ⅲ的分子式为

，1mol该物质完全燃烧需消耗

molO2-。（2）化合物Ⅱ的合成方法为：A＋(CH3CO)2O→－CH＝CHCOOH＋CH3COOH肉桂酸－CH＝CHCOOH化合物Ⅱ合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是

。（3）反应①的反应类型为

。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为

。（不用注明反应条件）（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是 （填序号）。a．都属于芳香化合物b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多c．都能使酸性KMnO4溶液褪色

d．都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为

①遇FeCl3溶液显