山西省长治市城区职业高级中学高一化学期末试卷含解析

山西省长治市城区职业高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是（

）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略2.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（

）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L参考答案：C3.在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是(

)A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳D．用硫磺燃烧法熏蒸中药材参考答案：D略4.原子序数为11~17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是

(

)A.电子层数

B.最外层电子数

C.原子半径

D.元素的最高化合价参考答案：C略5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电子从①流向②；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③不断溶解。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③④②

B.①③②④C．③④②①

D．③①②④参考答案：A6.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6参考答案：D略7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+、、Na+、Cl?

B、K+、Na+、、C、Na+、H+、、

D、Fe3+、Na+、Cl?、参考答案：A8.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误．故选C．9.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．装置乙：萃取碘水中的碘C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D．装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略10.下列实验操作中正确的是()A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出参考答案：DA、过滤时，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒进行搅拌，否则容易使滤纸破损，故A错误；B、当有大量晶体析出时停止加热，故B错误；C、因为酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂，故C错误；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免污染，故D正确。11.氢原子的3d和4s能级的能量高低是

A.3d>4s

B.3d<4s

C.3d=4s

D.无3d,4s轨道,无所谓能量高低参考答案：A12.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：D13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来B．一定条件下，Z单质与W的常见的物质直接生成ZW2C．X．Y元素的金属性X＜YD．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由表格中数据可知，W只有﹣2价，W为O元素；Z、W的原子半径接近，且Z最低价为﹣3价，则Z为N元素，X、Y均只有正价，且原子半径较大，则X为第三周期的Mg元素，Y为第三周期的Al元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O，A．氧气与氨气发生置换反应生成氮气、水，故A正确；B．放电或高温下Z单质与W的常见的物质直接生成NO，故B错误；C．同周期从左向右金属性减弱，则金属性X＞Y，故C错误；D．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与稀氨水不反应，故D错误；故选A．14.

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（

）。A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐

参考答案：A略15.下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs都属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As都属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：（1）W的分子式是_____▲______。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是________▲__________。（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气

▲

(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是

▲

。②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：

▲

。③C装置中观察到的现象是

▲

。④D装置中盛放的试剂是

▲

，其作用是

▲

。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是

▲

。参考答案：（13分）（1）CO2（1分）（2）（2分）（3）①漏气（1分）

漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同（1分）

②

（方程式写对给2分，电子转移1分，共3分）

③剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成（1分）④碱石灰（1分）

防止空气中的H2O、CO2进入C装置（1分）（4）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为______。（2）B所含官能团的名称为____________。（3）③的反应类型是____________。（4）浓硫酸的作用是________________。（5）反应①的化学方程式为________________________________________________。反应②的化学方程式为_____________________________________________________。参考答案：(1)CH2=CH2

(2)羟基

(3)加聚

(4)催化、吸水

(5)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O;分析：乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，据此解答。详解：根据以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸。则（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。（2）B是乙醇，所含官能团的名称为羟基。（3）③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型是加聚反应。（4）在酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。（5）反应①是乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

18.（14分）（1）一定条件下，5.1g氨气（NH3）中：①NH3的物质的量

②所含原子总数是 ③所含电子数目与

mLH2O所含电子数相等（=1g/mL）

（2）标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中C、O原子个数比为

。

（3）20℃时将9.48gKNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g·cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为

，KNO3的物质的量浓度为

。参考答案：（每空2分，缺少单位得1分，共14分）（1）①0.3mol

②1.2NA或7.224×1023

③5.4（2）46g/mol

1:5（3）24%

2.69mol/L略19.(10分