人教版高中化学选修3《晶体结构与性质》测试试题(含答案)

一、单项选择题〔每题只有一个正确答案〕1．构成金属晶体的微粒是A．原子 B．分子 C．金属阳离子 D．金属阳离子和自由电子2．以下表达正确的选项是酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质将NaOH溶液逐滴参与FeCl3

溶液可制备Fe(OH)胶体3电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要缘由D．离子键确定只存在于离子化合物中，共价键确定只存在于共价化合物中东晋葛洪《抱朴子中写道“扶南生金刚生水底石上如钟乳状体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为A．结晶氯化钠 B．金刚石 C．碳酸钙 D．二氧化硅氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关表达正确的选项是〔 〕A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子承受sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾5．具有以下性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔点801℃,易溶于水 B．熔点10.31℃,液态不导电C112.8℃,能溶于CS2

D97.81℃,固态能导电6．朱经武(PaulChu)教授等觉察钇钡铜氧化合物在90K局部构造如图产所示：该化合物以YOBaCO和CuO23 3为A．1：1：1 B．1：4：6 C．1：2：3 D．2：2：37．以下有关化学用语使用正确的选项是A．基态碳原子的价电子轨道表示式为B．NHCl的电子式:4C．BrA．基态碳原子的价电子轨道表示式为B．NHCl的电子式:4D．石英的分子式：SiO2CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA

为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如以下图，则CsCl〔〕A．B．A．B．C．D．A．NOSOBFNCl82 2 3 3构B．P4

CH4

都是正四周体分子且键角都为109°28′C．水分子很稳定与水分子内有氢键有关D．晶体熔点由高到低：MgO>HO>NH2 3A．NaOA．NaO22B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的构造简式CHCH D．硫原子的最外层电子排布式3s23p42 2非整数比化合物Fe O具有NaCl型晶体构造，由于n(Fe):n(O)<1：1，所以晶体0.95存在缺陷。Fe O可表示为( )0.95Fe20.45

Fe3O0.5

Fe20.85

Fe3O0.10

Fe20.15

Fe3O0.8

Fe2Fe3O2以下说法中不正确的选项是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体B．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3D．银晶体晶胞如图，银原子的配位数为12以下有关比较不正确的选项是A．熔点：MgBrN B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr2434C．沸点：PHO D．碱性：Mg(OH)<NaOH<KOH332 2料——砷化硼BAs。通过反响4BI料——砷化硼BAs。通过反响4BI(g)+As(g)3 44BAs(s，晶体)+6I(g)可制2BAs〔〕图〔a〕 图〔b〕 图〔c〕图〔a〕表示As4

构造，As4

分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1图〔b〕表示晶态单质硼的B12

20图〔b〕所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体D．图〔c〕表示BAs晶胞构造，As原子的配位数为415．以下各组晶体物质中，化学键类型一样，晶体类型也一样的是〔 〕①SiO2

和SO3

②晶体硅和HCl③CO2

和SO2

④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤二、填空题由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，ClCCl

是常用的2 4氯化剂。如：NaO＋Cl＝2NaCl＋O2 2 2CaO＋Cl＝CaCl＋O2 2 2SiO＋2CCl＝SiCl＋2COCl2 4 4 2CrO＋3CCl＝2CrCl＋3COCl23 4 3 2请答复以下问题：CrOCrCl

中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式 ；23 3CCl4COCl2

分子中C原子实行 杂化成键。俗称光气分子中C原子实行sp2杂化成键光气分子的构造式是 ，其中碳氧原子之间共价键 〔填序号：a．2σb．2πc．1个σ1个πCaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式一样，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要缘由是 。了”火箭升空时，由于与大气层的猛烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭外表涂上一种特别的涂料，该涂料的性质最可能的是 (填写编号)。在高温下不溶化C．在常温下就分解气化

在高温下可分解气化D．该涂料不行能发生分解火箭升空需要高能的燃料，常常是用NO和NH

作为燃料，其反响的方程式是：24 24NONHNHO。请配平该反响方程式：24 24 2 2NO+ NH→ N+ HO————24————24 ————2————2这个反响应用于火箭推动器除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。为了向宇航员供给氧气，飞船上有特地的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾〔KO。2①写出它们与二氧化碳反响的化学方程〔超氧化钾与二氧化碳的反响产物与过氧化钠类似： 。②你选择的供氧剂是： 。的应用。铜的熔点比钙的高，其缘由是 。金属铜的积存方式为如图中的 (填字母序号)。某磷青铜晶胞构造如以下图。①则其化学式为 。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 个，这些Sn原子所呈现的构型为 磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PHPN3物的酸性：HNO HPO(填“>”或“<”)，从构造的角度说明理由：3 3 4 。白磷〔P〕在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PClPCl

的混合物，试回4 3 5答以下问题．〔1〕P元素基态原子3P能级上电子排布图为 ；〔2〕P4

分子的空间构造是正四周体形，每个分子中含 个σ键，键角为 ；PCl3

分子中P原子的杂化类型为 ；PCl5

148℃熔体测得其中含有一种正四周体形阳离子和一种正六面体形阴离子熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ；PBr5

气态分子的构造与PCl5

相像，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣BrPBr5

熔体能导电的缘由 ．36A、B、C、D、E五种元素，其中A没有中子，B2D2p2E3d2B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为。A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的挨次为 〔用元素符号表示；化合物CA的沸点比化合物BA的高，其主要缘由是 。3 4 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。元素EE(CO)5①基态E原子的价电子排布图为 。②E(CO)常温下呈液态，熔点为—20.5℃，103℃，易溶于非极性溶剂，据此可5推断E(CO)晶体属于 〔填晶体类型，该晶体中E的化合价为 。5〔5〕E和C形成的一种化合物的晶胞构造如以下图，该晶胞的化学式。假设两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是 g·mL-1。三、推断题21．[化学—物质构造与性质]A、B、C、D、E、FA、B、C、D单元X、Y。A、B、G为原子晶体，工业上利用单质ABGC、D、E、F10个电子，且D离子，D与FC、E、FE与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 。D的中心原子J的杂化类型为 ，F易溶于E，其缘由是 。科学家把A60

和钾〔K〕掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如以下图，该物质在低温时是一种超导体。其化学式为 。AGJ60 60

GJ原子电负性由大到小的挨次是 〔填60元素符号。G60

分子中每个G3个GG81molG60

分子中π键的数目为 。某红紫色协作物为CoCl·5F·HO，其水溶液显弱酸性，参与强碱无现象，3加热至沸腾有F放出，同时产生CoO23

2沉淀。加AgNO3

于该协作物溶液中，有AgCl沉淀AgNO3

AgCl为第一次沉淀量的二分之一。则该协作物的化学式为 。NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个相互垂直的方向上都是等距离排列的。请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体构造示意图 。晶体中，在每个Na＋的四周与它最接近的且距离相等的Na＋共有 个。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于 ，即 (填计算式)；Na＋的个数等于 ，即 (填计算式)。设NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数r的值为N。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为A cm。四、试验题晶体具有规章的几何外形，晶体中最根本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的进展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定准确度也越来越高。现有一简洁可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，枯燥后，准确称取mgNaClAA不断振荡，连续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。答复以下问题：⑴步骤①中A仪器最好用 (填仪器名称)。⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管 ，其缘由是 。⑶能否用水代替苯 ，其缘由是 。⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N= 。A五、计算题X360pm4此时金属的密度为9.0g/cm3。试答复以下问题：(1)此金属晶胞属于哪一种类型？ 求每个晶胞的质量。 求此金属的相对原子质量。 求此金属原子的原子半径(pm)。 金属Zn晶体中的原子积存方式如以下图，这种积存方式称为 。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N，Zn的密度为 g·cmA－3(列出计算式)。参考答案16．1s22s22p63s23p63d3sp3c6CaO1．D2．C3．B4．C5．A6．B16．1s22s22p63s23p63d3sp3c6CaONaCl17．B 12342:1产物无污染 2NaO+2CO=2NaCO+O ；4KO+2CO=2KCO+3O KO2 2

22

2 3

2 2 2 318．铜的金属键强度大于钙 C SnCuP 4 平面正方形 > 由于HNO分子3 32HPO13 41〔〕略；2〕；60°〔3sp；〔4〕PCl+PCl﹣；4 6PBr═PBr++Br﹣．22〔sp25:〔O>N>C>H,NH间存在氢键〔NO〔〕，005〕Fe