山西省临汾市尧都区刘村第二中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市尧都区刘村第二中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．25℃时，等体积的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1：5×10B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．25℃时，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11参考答案：D略2.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(

)

A．烧杯

B．分液漏斗

C．铁架台

D．温度计参考答案：D略3.关于硫原子核外电子的叙述错误的是

A．排布在K、L、M三个电子层上

B．3p能级上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态

D．共有5种不同的能级参考答案：B4.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略5.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（

）

A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3参考答案：A略6.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(

)A.

2H+＋2e－＝H2

B.Fe2+＋2e－＝Fe

C.

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.Fe3+＋e－＝Fe2+

参考答案：C略7.下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是()①乙酸乙酯与碳酸钠溶液②碳酸钙与氢氧化钠溶液③氯化钠与溴的混合溶液A．①分液、②过滤、③萃取、分液B．①过滤、②过滤、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②过滤、③过滤参考答案：A略8.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略9.下列叙述正确的是A．分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质.B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体.D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C10.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是(

)A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．加入CO，混合气体的密度增大参考答案：D略11.对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（）A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；C．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；D．平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率．【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；D．SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍，平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．12.下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同参考答案：D解析：A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22gCO2的物质的量与标准状况下11.2LHCl的物质的量相等，均为0.5mol，所含分子数也相等。

13.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A参考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，A．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；C．A、B为金属，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，而C、D为非金属，原子序数c＞d，非金属性C＞D，故C错误；D．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D错误，故选A．14.在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(

)参考答案：C略15.在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。 (导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。

(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是

。

参考答案：问题1:FeSO4(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2