初三中考化学工艺流程专题复习课件

中考化学专题复习工艺流程图中考化学专题复习工艺流程图1、初步认识工艺流程图的结构特点；2、初步掌握工艺流程解题思路及应具备能力要求。

学习目标1、初步认识工艺流程图的结构特点；学习目标工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1.题型结构题头(引入信息)2.解题方法和思路→题尾(得出结论或产品)。→题干(提取信息，应用解题)工业流程图题题型的结构、解题方法和思路题头(引入信息)2.解氧化铜问题一、“波尔多液”是指

及石灰水的混合物。

问题二、硫酸铜在工农业和生活中都有重要的应用。如果现在给你铜和稀硫酸，制备出硫酸铜，你能通过那二步反应实现？

①反应的方程式：

②反应的方程式：

铜

硫酸铜物质转化：①②问题三、实验室现在提供制铜粉、稀硫酸以及所需的全部仪器，制取硫酸铜晶体。步骤如下，正确的实验流程顺序为：

。

①灼烧

②加热浓缩

③加稀硫酸

④过滤⑤降温结晶

①③②⑤④硫酸铜稀硫酸表面变黑的铜片铜氧化铜硫酸铜溶液硫酸铜晶体（灼烧）（加稀硫酸）（过滤）实验室流程：物质转化：（加热浓缩）（降温结晶）核心反应产品分离提纯

情景再现氧化铜问题一、“波尔多液”是指及石灰水的混合4(1)A的化学式

，B的化学式为

，操作a为

。(2)②的反应基本类型为

；反应③的化学方程式为

，核心反应原料预处理(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析。对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和

。产品分离提纯CuCuO过滤化合反应硫酸的利用率高（节约硫酸）

(2010·广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。题头铜氧化铜硫酸铜溶液硫酸铜晶体（灼烧）（加稀硫酸）（过滤）实验室流程：物质转化：（加热浓缩）（降温结晶）核心反应产品分离提纯

流程分析(1)A的化学式，B的化学式5原料核心反应所需产品原料预处理除杂、净化等原料循环利用产品分离和提纯无公害排放加辅料一.阅读题头：二.细看流程：用反应方程式来体现。有剩余的反应物吗？除去了哪些物质？剩余哪些物质产品液体或固体？如何提纯和分离？明确流程目的（物质转化的核心反应）加辅料的目的是什么？辅料是否过量？

解题技巧或副产品原料核心反应所需产品原料预处理除杂、净化等原料循环利用产品分6①

经济方面:考虑原料成本、能源成本②

环境保护方面:是否对环境(大气,水,土壤)产生污染？③

技术方面:对设备的要求能否达到？①

用化学用语作答的:注意符号的书写②

文字叙述要清楚准确:如提取晶体时,是蒸发结晶还是降温结晶？③

除杂时,要说清楚除去具体什么杂质？④加入试剂时要说明用量:适量?过量?三.合理评价：

解题技巧四.规范答题：①经济方面:考虑原料成本、能源成本②环境保护方面:是否对7变式一．(2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋CuSO4，请回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称

，

操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和

。(2)溶液A的溶质有

(只写一种)；

铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：

。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法

。方法Ⅱ的化学方程式

为：2Cu＋2H2SO4＋

＝2CuSO4＋

，操作②实验步骤为：

，降温结晶。核心反应原料预处理产品分离提纯铜绿/铜锈漏斗H2SO4或FeSO4或CuSO4ⅡO22H2O加热浓缩Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O

中考链接变式一．(2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿8变式二（2014.苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青（固体）、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为

。

(2)反应②中空气的作用是

。(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式

。(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为

。CO2起氧化作用3CaCO3+3CuSO4

+H2O====2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4CuSO4+

CaO

+H2O=Cu(OH)2+CaSO4170℃

中考链接核心反应产品分离提纯原料预处理CO2变式二（2014.苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石9常考的工艺流程类型：1.海水资源的多重利用（粗盐提纯或生产化工产品等）2.污水处理工业（贵金属的回收等）3.石灰石工业4.涉及高中内容的传统工业生产（合成氨工业等）5.新科技技术产品的制取

归纳总结常考的工艺流程类型：1.海水资源的多重利用（粗盐提纯或生产化10(2014汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

，其中玻璃棒的作用是

．（2）反应①的化学方程式为

．（3）反应②的化学方程式

．（4）滤液Ⅱ中的溶质为

．（5）试剂A最好选用下列

溶液（填序号）．

①H2SO4

②CuSO4

③MgSO4（6）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的

进行回收.原料预处理核心反应产品除杂(分离)漏斗引流CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

FeSO4

①Cu

练习反馈(2014汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化11（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：________________牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤后发现滤液浑浊，应

．（2）写出步骤②的化学方程式

．该反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。乙同学设计了一种实验方案：检查原因，改进后继续过滤CaO+H2O=Ca(OH)2放热操作简单，节约能源原料预处理核心反应产品除杂(分离)

练习反馈（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：__________12通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是

;

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的

（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中

;(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

（填化学式）。(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是______