4碳原子的成键方式

第一课时碳原子的成键方式一.教学内容：鲁科版化学选修五第一章第二节有机化合物的结构和性质二.教材分析：本节内容是对必修2碳原子成键特征和同分异构知识的归纳、拓展和提升。深化对于有机物的空间结构和碳原子的成键特征的认识，教学中要增强了教学的直观性，培养学生的空间思维能力。以具体有机物为例，区分结构式、结构简式和键线式。教材中作为科学视野的内容，新增了“碳原子的sp3杂化与甲烷的结构”的内容，对于这里可作灵活性处理，根据各校选修模块学习的情况、学生的接受能力和课时的松紧灵活处理。三.设计思路:对于有机物的空间结构和碳原子的成键特征是不少学生的易错环节，具体表现为不理解二卤代甲烷只有一种空间结构、书写有机物结构简式时碳原子不满足四个价键（其中碳原子形成五个价键的错误更是普遍存在）。因此教学中要增强教学的直观性，培养学生的空间思维能力，具体做法是结合球棍模型或运用多媒体来讲解碳原子的成键特点和方式。四.教学目标:教学目标：了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，解释有机化合物种类繁多的现象。理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响，能根据键角判断有机物的空间构型。理解极性键和非极性键的概念。知道极性对有机化合物的性质有重要影响。教学重点：理解单键、双键和叁键，极性键和非极性键的概念。教学难点：根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型及性质。五.教学设计环节教师活动学生活动设计意图新【PPT引入】联想•质疑观看了解各

课引入[2取代反应乙醇燃烧催化氧化酯化:燃烧匕一、乙烯•A乙酸X—加成反应“与贮°H溶液与酸性高锰酸钾反应酯化£\燃烧c9^＜苯&IJk^-乙酸乙酯取代反应水解反应护燃烧不冋类型的的有机化合物具有不冋的化学性质，这是由其结构特点决定的。这节课从碳原子的成键方式和官能团的结构特点来分析是如何影响有机物性质的。“结构决定性质，性质反映结构”有机化合物的结构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基础的，所以研究有机化合物的结构首先应研究原子的成键方式。聆听思考原子的成键情况，为后边学习做铺垫。交流研讨课本第P16页•与碳成键的是哪些原子？•碳原子的成键数目分别是多少？•总结各原子成键特点。1单键、双键和叁键碳位于第2周期WA族，最外层有4个电子，一共形成4个共价键。单键甲烷分子中的碳原子与四个氢原子形成四个碳氢单键，任意两个键的夹角为109.5°，整个分子为正四面体。烷烃的成键方式与甲烷相似。因碳原子成4个单键，与4个原子成键，称饱和碳原子。只有单键断裂后，碳原子才能与其它原子或原子团结合（取代反应的形式）双键乙烯分子中有碳碳双键与C—H共价键的夹角为120°分子整体为平面结构。叁键乙炔分子中有碳碳叁键与C—H共价键的夹角为180°分子整体为直线结构。双键和叁键上的碳原子都成4个键，但所连的原子数目小于4,像这样的称不饱和碳原子。常见的还有碳氧双键、碳氮叁键等。反应时会断开其中的某些碳碳键，连接其它原子或原子团，发生反应（加成反应的形式）。④苯环苯分子中碳与碳之间是介于单键和双键的一种n键，属不饱和键，但与烯炔的性质不同。苯中的6个碳原子和与之相连的6个氢原子共平面，并且，对角4个原子共直线。学生讨论，回答刘奔刘睿提咼同学观察思考能力，有利于培养学生合作精神。

学生思考并提高学总结成直线C讨论总结回生逻辑乂严5x-120匕直线址答：杨丽1.思维能力及语成平面J成直线vV董凯.2言表达1./\Sir'/V能力。VJ1环己烷，非平面。空间结构如下/图示三个分子中的碳原子X12.最多个碳原子共平面最少个碳原子共平面如果考虑所有原子呢？深化丁烷拓展异戊烷为何二者键线式画成折线形式？3.解释：不饱和键4.引入键的二参数：键长键能键角，（指导阅读课本P17表1--2--1）比较单键双键三键键能与键长的关系。（结论：单键的二倍比双键键能大，单键三倍比叁键键能大。键长越长键能越小。）5.本第18页身边的化学:©键.n键（课下阅读）。1•极性键和非极性键【学生阅读】有机化合物的反应还与键的极性有关。由于共价键是两个原子共用电课本P19内原子得知子对，两个原子对共用电子都有吸引作用。那么存在两种情况：容。电子识•如果两个不冋兀素的原子成键，对共用电子的吸引能力则不相冋，共学生阅读讨能力强讲用电子偏向吸引电子能力较强的原子一方，形成的键为极性键。论。弱授共用电子偏向的原子带负电（0-），电子偏离的原子带正电（0+）。Delta大•如果两个相冋兀素原子成键，对共用电子的吸引能力相冋，电子基本写△，小不偏向，这样形成的共价键为非极性键。写0

电负性强，吸电子能力强。梯度训练1•下列化合物中指定化学键（红线表示）为非极性键的是A.cH3CH3bCH3—C6H4OCH3C.HCND.CH3Cl（混合溶液中的反应从离子反应的本质去看，按照量不足的来确定生成气体的量。）板演计算过程。2•描述理―CH=CH—CN—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子不可能都在冋一平面上D.所有原子有可能都在冋一平面上3.下列说法正确的是A.单键键能的2倍等于双键的键能。B.键长越长键能越大C.双键中有一个o键.也有一个n键。D.冋原子间容易成极性共价键杨威A学生讨论陈静：B李明C板书设计一、碳原子的成键方式1单键、双键和叁键①单键②双键③叁键④苯环成直线G^09.5L^）120七七yJJ9成平面J成直线〜成平面2.极性键和非极性键：教学反思1、1、对于有机物的空间结构和碳原子的成键特征是不少学生的易错环节，具体表现为不理解二卤代甲烷只有一种空间结构、书写有机物结构简式时碳原子不满足四个价键（其中碳原子形成五个价键的错误更是普遍存在）。因此教学中要增强教学的直观性，培养学生的空间思维能力，具体做法是结合球棍模型或运用多媒体来讲解碳原子的成键特点和方式。

2、在教学中可以结合实物模型或PPT