硫酸亚铁铵课件

硫酸亚铁铵晶体摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小(NH4)2SO4•

FeSO4•6H2O肥料、废水处理、农药等复盐俗称：属类：物理性质：用途：化学式：化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定颜色：溶解性：浅绿色硫酸亚铁铵晶体摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，在水中的(NH4)1利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得（一）摩尔盐的制备原理：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓（二）制备过程：制备：硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐）(NH4)2SO4•

FeSO4•6H2O例：将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之2利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（1）步骤1Na2CO3的主要作用是

。冷却结晶Fe+2Fe3＋=3Fe2＋

步骤2步骤3步骤1滤渣m2

g摩尔盐m1

g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体除去铁屑表面的油污过滤（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、

、

。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是

。利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（1）步骤1Na2CO31、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：

；步骤2中：水浴加热的优点是

；水浴加热是为了

；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。操作对比：步骤2步骤3步骤1滤渣m2

g摩尔盐m1

g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体升温，溶液碱性增强，去油污能力增强加速铁的溶解受热均匀、便于控制温度1、三个步骤中都含有加热的操作：操作对比：步骤2步骤3步4思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到

时，停止加热。那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：

。②从NaCl溶液得到NaCl固体：

。蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热为什么不能蒸干？溶液表面出现晶膜思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热那么蒸发下列溶液呢？5步骤2步骤3步骤1滤渣m2

g摩尔盐m1

g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体，下列适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状AB防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失步骤3中可以用如下装置进行过滤：步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑步骤2步骤3步骤1滤渣m2

g摩尔盐m1

g的废铁屑小火加热6步骤3中可以用如下装置进行过滤：减压过滤（也称抽滤或吸滤）1、这种过滤方式称为：

。得到较干燥的沉淀布氏漏斗吸滤瓶安全瓶ABC普通过滤2、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：

。3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？步骤3中可以用如下装置进行过滤：减压过滤（也称抽滤或吸滤）7（三）摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的

试纸、稀盐酸和

溶液检验出这三种离子。Ba(OH)2新制氯水先加KSCN溶液，无明显变化，再加新制氯水，溶液呈血红色继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深红色石蕊但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：

。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+

、可以用KSCN溶液和另一种试剂

来检验，试简述操作和现象：

。（三）摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的N8（四）产品中Fe2＋的定量分析制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（）—

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本实验的指示剂

。A、酚酞B、甲基橙C、石蕊D、不需要D（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中酸式（4）终点颜色的变化:

。溶液由浅绿色变为浅红色，半分钟内不变色518H＋15414%（5）产品中Fe2+的质量分数为

。（四）产品中Fe2＋的定量分析制得的摩尔盐样9稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液①②③变式训练：右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置。步骤如下：3、利用容器②的反应，向容器①中通入H2，应关闭活塞

，打开活塞

（填字母）。向容器①中通入H2的目的是

。1、先用15％的Na2CO3溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净。2、将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入适量稀硫酸。ABC排出装置中的空气，带出溶解氧，防止Fe2+被氧化稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液①②105、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：______、______

、_______。稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液①②③过滤洗涤干燥4、待锥形瓶中的铁屑快反应完时，

，（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。关闭活塞B、C，打开活塞A5、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：116、容器③中NaOH溶液的作用：

。稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液①②③吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体，防止污染。6、容器③中NaOH溶液的作用：12小结：无机制备实验的原则原理正确、方案合理无危险、毒性小、绿色化方法可行、原料易得操作方便、装置简单2、安全性：1、科学性：3、可行性：4、简约性：5、高效性：速率快、产率高小结：无机制备实验的原则原理正确、方案合理无危险、毒性小、绿13绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过如下操作由废铁屑制