广东省汕头市上堡创大中学高一化学月考试题含解析

广东省汕头市上堡创大中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略2.下列变化需要吸收能量的是

A．2s22p5→2s22p6

B．2s22p2→2s12p3

C．1s22s22p63s1→1s22s22p6

D．2px22py22pz1→2px22py12pz2参考答案：BC3.下列化学名词书写正确的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸参考答案：D4.下列叙述正确的是

（

）A.73gHCl溶于1L水中配成溶液，物质的量浓度是2mol/LB.浓度均为1mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氢离子数之比为2∶1C.含1.2NA个Al3+的Al2(SO4)3固体配成1L溶液，SO42—的浓度为1.8mol/LD.用量筒取5.00mL1.00mol·L—1盐酸于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度线，可配成0.100mol·L-1的盐酸参考答案：C略5.下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是A．Fe3＋

B．Fe2＋

C．Fe

D．Al3＋参考答案：B略6.“西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2参考答案：C略7.向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x=1.5a,2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

B．x=0.6a,2Br－+Cl2=Br2+2Cl－C．x=a,2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：B略8.下列说法不正确的是（

）

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应参考答案：B略9.下面关于硅的叙述中，正确的是()A.二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D.硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：DA、光导纤维成分是SiO2，不是利用的导电性，利用对光的全反射，故A错误；B、地壳中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B错误；C、硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；D、硅是良好的半导体，故D正确。10.下列说法正确的是（

）A．反应热就是反应中放出的能量B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在一定条件下，1g碳燃烧所放出的热量为碳的热值参考答案：B略11.下列反应中的能量变化与下图相符的是（

）A.煤的气化B.乙醇燃烧C.中和反应D.铝热法炼铁参考答案：A【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C.中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D.铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。12.下列仪器中不能用于加热的是A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。13.下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2参考答案：AD略14.当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气

②硫酸铜溶液

③稀硫酸

④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④参考答案：C【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。故选C。15.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A.CH4 B.H3O+ C.NH2- D.Cl–参考答案：B【分析】Na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。【详解】A.CH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；B.H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；C.NH2-的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误；D.Cl-的质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查电子总数和质子总数的判断，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因．【分析与猜想】（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧气有漂白性B．氢氧化钠有漂白性C．

【实验与判断】请完成表格：实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞验证猜想

（

）C

（

）

实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是

（3）结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：

，

（4）请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：

参考答案：（1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氢氧化钠固体（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在；或取一定质量的Na2O2余水作用，收集产生的O2小于理论值（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：19.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4