高考化学模拟试卷(含答案)

高考化学模拟试卷(含答案)选择题部分：1.在隆冬季节，空气重度污染的污染物不包括CO2。2.苯胺分子中碳原子和氮原子采取Sp2杂化，分子中既有σ键又有π键，能发生加成反应和取代反应，既能与盐酸反应，又能被氧化。3.正确的说法是：在某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-。4.镍氢电池的负极材料为储氢合金（用H表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为：电池充电时H原子被氧化，电池放电时正极为NiOOH，电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-，电池放电时，负极反应为：Ni(OH)2+OH-→NiOOH+H2O+e-。5.过碳酸钠（Na2CO3·H2O2）在生产和生活领域应用广泛，实验室制备过碳酸钠时需采用冰水浴控制反应温度，过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂，过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体。6.一种白色固体可能由Ag+和Cl-组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：加入Ba(NO3)2后无白色沉淀生成，加入AgNO3后有白色沉淀生成。结论错误的是：肯定含有Ba2+。7.人体吸入CO后在肺中发生反应，导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气，无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+。化学部分：1.隆冬季节，空气中的污染物主要是PM2.5、NO2和SO2，其中不包括CO2。2.苯胺是染料工业的重要原料，但由于其毒性强，应严格控制其排放。苯胺分子中碳原子和氮原子采取Sp2杂化，分子中既有σ键又有π键，能发生加成反应和取代反应，既能与盐酸反应，又能被氧化。3.阿伏加德罗常数NA的值为6.02×1023mol-1。正确的说法是：在某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个OH-。4.镍氢电池的负极材料为储氢合金（用H表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为：电池充电时H原子被氧化，电池放电时正极为NiOOH，电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-，电池放电时，负极反应为：Ni(OH)2+OH-→NiOOH+H2O+e-。5.过碳酸钠（Na2CO3·H2O2）在生产和生活领域应用广泛，实验室制备过碳酸钠时需采用冰水浴控制反应温度，过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂，过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体。6.一种白色固体可能由Ag+和Cl-组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：加入Ba(NO3)2后无白色沉淀生成，加入AgNO3后有白色沉淀生成。结论错误的是：肯定含有Ba2+。7.人体吸入CO后在肺中发生反应，导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气，无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+。浓度随时间变化的曲线如下图所示。正确的说法是：A.反应开始至4秒内，用HbO2表示的平均反应速率为最大。B.反应达到平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小。C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理。D.该温度下反应的平衡常数为107。8.(14分）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。(1)D的基态原子有5个未成对电子，甲的电子式为A2B2。(2)丙与水剧烈反应生成强碱NaOH和A的单质，其化学方程式为2A+3Na2S2O3+3H2O→3Na2SO3+4NaOH+S。(3)乙的水溶液呈弱酸性，它在水中的电离方程式为A+H2O→H3O++A-。(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1完全反应后，所得溶液浓度为0.1mol/L，其中各离子浓度从大到小的顺序排列为A2+,E2+,Y2-,B2+。(5)在25°C、10kPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312kJ，生成两种无污染物质质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式：D2A4(l)+6O2(g)→2D2O(l)+4SO2(g)+312kJ。9.（6分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I.制备Na2S2O3(1)如图，关闭K1打开K2，反应开始后，装置c中的产物除了Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是SO2。(2)装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1，其目的是将NaOH溶液滴入c中，中和其中的H2SO3和H2SO4，使得产生的Na2SO3不会被氧化。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3·5H2O晶体。(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有H2SO3、H2SO4、NaHSO3和NaHSO4。II.探究Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了Na2SO4中一个O原子形成的。据此推测，下列说法正确的是Na2S2O3的结构为正十二面体结构。中硫硫键的键长比硫氧键长。所有原子都满足8电子结构中的键角均为90度的要求。【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH为7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验：①将Na2S2O3溶液滴入新制的氯水中。②进行还原性实验操作。【实验结论】根据实验结果得出结论。10.(14分）布洛芬（C13H18O2）具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：实验现象：1.溶液pH=82.氯水褪色现象解释：1.在碱性溶液中，酸性羧基失去了H+离子，形成了负离子，使得溶液pH升高。2.氯水和布洛芬反应，氯原子被取代，导致氯水褪色。已知：请回答以下问题：(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有3号反应；(2)E中官能团的名称为羧酸；(3)布洛芬的结构简式为C6H5COOH；(4)反应③的化学方程式为C6H5CH3+2CO+2H2O→C6H5COOH+CH3COOH；(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式：a.属于芳香族酯类化合物b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式为：C6H5COOCH3+NaOH→C6H5COONa+CH3OH11.(14分）红矾钠（重铬酸钠）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：(1)Cr2O72-的基态电子排布式为[Ar]3d34s0。(2)锻烧铬铁矿发生反应：FeCr2O4+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2。(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为Na2CrO4+H2SO4→CrO42-+Na2SO4+H2O。(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2，阳极产物被Fe(OH)3沉淀。①阳极的电极反应式为2H2O→O2+4H++4e-。②在溶液中，金属离子在阴极区可以完全沉淀。这是因为在水的电离平衡下，金属离子会被还原成金属，从而沉淀下来。③一种酸性废水中Cr元素的含量为52.5mg/L。处理后，Cr元素最高允许的氧化程度为Cr(OH)3，排放浓度为0.5mg/L。要处理100m3的废水以达到排放标准，至少需要消耗铁多少千克？答案：至少消耗铁为525千克。解析：首先需要计算废水中Cr元素的总量，即100m3废水中含有的Cr元素的总量为52.5mg/L×100m3=5250g。然后需要将这些Cr元素全部还原成Cr(OH)3，需要消耗的Fe量为5250g÷10=525kg。其中，10是Cr(OH)3和Fe的化学计量比。因此，至少需要消耗铁525千克才能处理100m3的废水以达到排放标准。化反应：2H++2e-→H2↑（2分）（1）原子结构可以用1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3表示。（2分）（2）在高温下，4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2反应生成2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。（2分）（3）2CrO4^2-+2H+→Cr2O7^2-+H2O和CO3^2-+2H+→CO2↑+H2O反应中，产生Cr2O7^2-和CO2↑。（2分）（4）在阴极区，Fe经过电子转移变成Fe2+，而水电离出的H+得到电子生成H2↑，促进了水的电化反应：2H++2e-→H2↑。（2分）（1）原子的结构可以用1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3来表示。（2）高