高学第1高效整合课件版必修

一、原子结构二、微粒半径大小的比较三、元素得失电子能力强弱的判断四、元素周期律和元素周期表62

62解析：

由稀土元素144Sm、150Sm

可知，该元素是含有相同质子数、不同中子数的同种元素；其144150Sm中

62Sm

的质量数为

144，中子数为

82；

62

的质量数为150，中子数为88，故B、D两项错误。根据核素的定义可知144Sm、150Sm

为两种核素，62

62故C

项错误。答案：

A解析：

由2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，9.2

g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气(D2)，这样的0.2

mol氢气(D2)含有0.4

mol中子、0.4mol电子、0.4

mol质子和0.2

mol分子，故B项正确。答案：

B解析： 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。A项，原子半径：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，正确；B项，单质的还原性：丙(Na)>

丁(Al)，错误；C项，丙的氧化物至少有Na2O和Na2O2两种，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。答案：

AD(2)此类题目的主要题型是“四判断、六比较、一解释、一综合推断”。四判断为：判断位置、判断元素、判断性质、判断组成。六比较：比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性；比较气态氢化物的稳定性；比较元素原子的得失电子能力；比较氧化性或还原性；比较离子半径和原子半径的大小；比较原子序数的大小。一解释是用递变规律解释相关规律。一综合推断是元素推断题。掌握元素周期律的实质，在元素周期表中存在纵横两种递变规律；掌握元素周期表的结构，熟悉表的纵横结构，能区分长短周期、主副族，每周期的元素数目；掌握元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系，确定“位—构—性”关系才能确定元素在周期表中的结构，并判断有关的性质问题。解析：

金属性Na>Mg>Al，故A项正确；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。答案：

AD解析： 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，

A项错误；主族元素的最高正化合价等于它所

处的主族序数，也等于其最外层电子数，B项正确；氢元素、锂元素形成的离子最外层电子数不是8，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，如ⅠA族的所有元素最外层都为一个电子，但是氢元素与钠元素化学性质差异很大，D项错误。答案：

B解析：

根据题意推出：X为H，Y为O、Z为Na、W为Al、R为S。A项，O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，应为r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)；B项，X与Y可形成化合物H2O2