选修6《实验化学》全册纲要

选修6《实验化学》全册纲要溶液制备成NaNO3结晶。首先，将溶液加热至沸点，然后慢慢地蒸发掉一部分溶剂，直到达到饱和状态。接着，将溶液放置在冷却器中，等待溶液冷却到过饱和状态，NaNO3晶体便会析出。最后，将晶体过滤并用蒸馏水洗涤干净。注意，此方法适用于溶解度随温度改变不大的物质，如NaCl。四、萃取原理：利用两种不相溶液体之间的互相溶解度差异，将其中一种物质从一种液相中萃取到另一种液相中。常用萃取剂：乙醚、氯仿、丙酮、苯、石油醚等。例：用乙醇从水中萃取苯酚。首先，将水和苯酚混合，然后加入乙醇。由于乙醇与水互相溶解度较大，而与苯酚互相溶解度较小，因此苯酚会从水相中萃取到乙醇相中。接着，将两相分离，用蒸馏水洗涤乙醇相，最后用蒸馏法将苯酚从乙醇中提取出来。注意，萃取剂的选择应根据被提取物质的化学性质和萃取剂的物理性质来确定。-是否完全转化为IO3。2、实验步骤：（1）将海带样品研磨成粉末，加入灼烧皿中，加热灼烧至灰白色。（2）将灰分加入烧杯中，加水溶解，过滤得到溶液。（3）将溶液分为两份，一份加入适量Cl2，另一份加入适量H2O2，观察是否出现蓝色淀粉试验。（4）若出现蓝色，则表示I-未完全氧化，继续加入Cl2或H2O2，直到淀粉试验呈现完全蓝色为止。（5）将溶液加热浓缩，冷却结晶，得到NaI晶体。（6）重结晶提纯NaI晶体。3、注意事项：（1）灼烧过程中应注意不要过度灼烧，以免影响样品中碘元素的含量。（2）加入Cl2或H2O2时应逐滴加入，避免过量反应。（3）浓缩溶液时应注意不要过度浓缩，以免影响晶体的形成。2、方案设计：首先称取样品，然后进行灼烧灰化，接着进行溶解过滤和氧化，最后进行检验和萃取分液来分离I2。3、实验注意点：(1)不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作。(2)萃取时，下层液体为紫红色，上层液体为无色。(3)分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出。课题二：用层析法分离铁离子和铜离子1、层析法的基本原理：纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相。由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些。这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。2、操作方法：(1)裁纸(2)点样：将饱和FeCl3和CuSO4溶液1：1，用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸2cm点一直径为0.3~0.5mm左右的斑点(3)展开：用滴管吸取一定量展开剂（9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸），小心地注入大试管的底部，注意不要让试样点接触到展开剂。(4)显色：若现象不明显可以氨熏。(5)分离：将滤纸上分离物质的斑点剪下，浸于有关溶剂中，即可提取纸上层析物。3、Fe3+、Cu2+的显色反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（红棕色）Cu2++4NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O（深蓝色）5、实验现象和结果：氨熏后上层为红棕色，下层为深蓝色。说明Fe3+移动速度更快一点，所以在滤纸的上方。6、实验操作注意事项：在操作过程中，需要注意裁纸、点样、展开、显色和分离等步骤，确保实验结果准确。。2、牙膏中氟化物的检验将牙膏样品加入水中搅拌，加入几滴酚酞指示剂，滴入盐酸至酚酞变色，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则表示牙膏中含有氟化物。3、牙膏中甘油的检验将牙膏样品加入水中搅拌，加入苯酚酞指示剂，滴入硫酸，若出现红色沉淀，则表示牙膏中含有甘油。4、牙膏中摩擦剂的检验将牙膏样品加入水中搅拌，加入酚酞指示剂，滴入盐酸，若出现红色沉淀，则表示牙膏中含有摩擦剂。5、牙膏中pH值的检验将牙膏样品加入水中搅拌，将PH试纸浸入其中，对比色标判断牙膏的pH值是否大于7。注意事项：实验前应先将牙膏样品打散，取少量进行检验，避免污染实验仪器和试剂。同时，实验过程中应注意安全，避免试剂溅出或误食。O)，试管中的溶液呈现粉红色。加入适量水后，溶液呈现紫色。再加入适量水后，溶液呈现蓝紫色。最后加入适量水后，溶液呈现蓝色。这是因为CoCl2水合物的颜色与其水合度有关，水合度越高，颜色越浅，反之颜色越深。3、影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。温度升高会使平衡向反应热吸收的方向移动，压力增加会使平衡向分子数少的方向移动，浓度增加会使平衡向分子数少的方向移动，而催化剂能够加速反应达到平衡状态的速度。在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的条件来控制化学平衡，以达到所需的反应结果。。2、实验步骤：①称取一定量的食醋样品，加入适量的水稀释。②加入几滴酚酞指示剂，使溶液呈现粉红色。③用已知浓度的NaOH溶液滴定待测食醋样品溶液，直至粉红色变为淡黄色。④根据滴定所用NaOH溶液的体积，计算出食醋样品中总酸的含量。3、注意事项：①实验中要注意控制NaOH溶液的滴定速度，避免过快或过慢。②要保证酸性溶液中酚酞指示剂的浓度适宜，以获得准确的滴定终点。③实验中要注意安全，避免NaOH溶液和食醋样品溅到皮肤或眼睛中。2Fe（SO4）2·6H2O是硫酸亚铁铵的化学式，其制备过程如下：2、将NH4HCO3和FeSO4·7H2O按4：3的摩尔比例称取，分别溶解于水中，然后将NH4HCO3缓慢滴加到FeSO4·7H2O溶液中，同时搅拌，反应产生沉淀。3、将反应混合物过滤，用去滤液，将沉淀用蒸馏水洗涤至无硫酸离子，然后用乙醇洗涤，过滤，干燥，即可得到硫酸亚铁铵。4、硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，广泛应用于化学分析、电镀、染料、医药等领域。其性质稳定，易于储存和运输，是实验室常用的还原剂和氧化剂。5、在制备过程中，需注意控制反应温度和反应时间，以保证产物的纯度和收率。同时，要注意安全措施，避免与强氧化剂和酸性物质接触，以免发生危险反应。FeSO4·6H2O是一种浅绿色晶体，也被称为摩尔盐。它是一种复盐，易溶于水，但不溶于乙醇。与FeSO4或（NH4）2SO4相比，它在水中的溶解度要小。制备FeSO4·6H2O的原理是将Fe和H2SO4反应，生成FeSO4和H2气体。然后将FeSO4和（NH4）2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶，即可得到FeSO4·6H2O晶体。为了制备FeSO4，需要先净化铁屑。将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟，然后洗涤并晾干。接着，取4.2g洗净的铁屑，加入25mL3mol/LH2SO4溶液，加热振荡，反应过程中适当补充水，使溶液体积基本保持不变。当反应基本完成后，加入1mL3mol/LH2SO4溶液，使溶液呈酸性，抑制水解，并趁热过滤。根据FeSO4晶体的溶解度，用水浴加热，趁热过滤（最好减压过滤），以防止析出FeSO4晶体。制备硫酸亚铁铵晶体的方法是，将（NH4）2SO4晶体配成饱和溶液，倒入FeSO4溶液中搅拌，然后在蒸发皿中蒸发浓缩到溶液表面出现晶膜为