湖北省鄂州市旭光中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

湖北省鄂州市旭光中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是

（）

A．4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g);△H＜0B．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);

△H＜0

C．H2(g)+I2(g)

2HI(g);

△H＞0D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g);

△H＞0

参考答案：答案：A2.现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；

（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为:A.现象相同，所得气体的体积相等

B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等

D.现象不同，所得气体的体积不等参考答案：D略3.下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥参考答案：D试题分析：A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选D．4.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：参考答案：D解析:题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。5.下列叙述不正确的是(

)A、等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等。B、同质量、不同密度的N2和CO气体所含原子数一定相等。C、温度和密度都相同，Ne、H2、O2三种气体的压强大小：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。参考答案：A略6.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略7.由下列反应得出的结论中正确的是

A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2

B.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

酸性由强到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

非金属性由强到弱：I>Cl

D.NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3

电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-参考答案：A略8.下列反应中，有黄色物质生成的是A、

鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热

B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和C、H2S气体通过灼热的玻璃管

D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用参考答案：AC9.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸参考答案：B【知识点】Ksp的应用，浓硫酸的性质，SO2的性质，含氧酸酸性强弱的比较

【答案解析】B

解析：A、在③含有AgNO3通入硫化氢气体后就可以产生Ag2S沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，错误；C、在Ba(NO3)2溶液通入SO2气体时溶液显示酸性，在酸性的条件下NO3-能把SO2氧化而生成硫酸钡沉淀，错误；D、浓硝酸具有挥发性，在③中产生的沉淀也可能是挥发的硝酸与Na2SiO3反应得到的，错误。【思路点拨】本题以元素化合物为载体，考查了Ksp的应用，浓硫酸的性质，SO2的性质，含氧酸酸性强弱的比较，涉及到的知识点较广，综合性较强。10.下列指定微粒个数比为2∶1的是（）

A．Be2+离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案：A11.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（

）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：D考点：钠的重要化合物．分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向FeCl3溶液中加适量铜片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+参考答案：AD13.锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（

）A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B.原理图中的隔离膜为质子交换膜C.负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D.电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2参考答案：AA.活性炭有很强的吸附作用，是吸附空气，为电池提供氧化剂，选项A正确；B、原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，选项B错误；C、负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，选项C错误；D、电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗1.6gO2，选项D错误。答案选A。14.参考答案：AC15.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（）

A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。参考答案：（1）Al（2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（1）样品中加入某浓溶液后生成两种气体，说明该浓溶液为浓HNO3或浓H2SO4，根据对溶液X的描述，样品中不含Al。（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，说明两种气体分别为SO2和CO2，因此反应Ⅰ中同时生成两种气体的反应为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则两种气体不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2与NO或CO2与NO2，则Z中两种气体的化学式为NO和CO2。（3）根据题干中条件Y（溶液和两种固体，其一为红色）说明溶液中含Fe2+，且固体为Fe和Cu。因此向Y中通入过量Cl2后发生反应为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，2Fe3++CuCu2++2Fe2+，2Fe3++Fe3Fe2+，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以溶液中的阳离子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈蓝色证明有I2生成，有红褐色沉淀生成，说明有Fe(OH)3生成，反应的离子方程式为：4I-+2Fe2++3H2O22I2+2Fe(OH)3↓（5）原样品中加入足量稀硫酸充分反应后，一定不产生Cu，在已经排除Al，确定有CuO，C的前提下，原样品中一定没有Fe，因为若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe还原成Cu，所以，只有Fe2O3不能确定，因此原样品中可能的物质组合为：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：已知R-CNR-COOH回答下列问题：（1）A的化学名称是____。（2）由B生成C的化学方程式为________。（3）D的结构简式为_______。（4）F中官能团的名称为_____。（5）G生成H（试剂X的分子式为C6H8N2）的反应类型是____。（6）E的分子式为____。X与E互为同分异构体，X的分子中含两个苯环，X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：2：2：3。写出符合条件的X的结构简式：____。参考答案：(1)3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸)

(2)

(3)

(4)羰基(或酮基)、羧基

(5)取代反应

(6)Cl5H12O3

【分析】分析（A）与（C）的结构可知：A与苯发生取代反应生成(B)，B与Br2发生取代反应生成（C）；分析（C）与（E）的结构可知：与（C）与NaCN反应得到（D），D水解生成（E），E取代反应生成F，F取代反应生成G。【详解】(1)根据A的结构简式可以知道其名称是间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)；答案：3-甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸)(2)据A与C的结构简式分析，可以知道A与苯环发生取代反应生成B故B为，B与Br2发生取代反应生成C反应的化学方程式为；答案：(3)与NaCN反应得到；答案：(4)根据F的结构简式可以知道F含有的官能团为羰基(或酮基)、羧基；答案：羰基(或酮基)、羧基(5)据G与H的结构简式分析，G中的氯被X给取代了，故发生的是取代反应；答案：取代反应(6)根据E的结构简式可以知道分子式是C15H12O3；根据条件：①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应，说明既有醛基又有酚羟基②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为1：2：2：2：2：3，③结构中含有两个苯环，结合E的结构简式，符合条件的E的同分异构体的结构简式为、答案：、18.（2005·江苏卷）24.6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息③合成反应流程图表示方法示例如下：参考答案：本题主要考查有机合成路线的选择，一般采用逆推的方法或正推和逆推相结合的方法来处理。即要制备，只要制备即可，结合23题中所给信息知只要制得：即可，又，对比和的结构不难发现，只要在的环与支链相连入处引入—OH或卤素原子，然后发生消去反应即可达到目的。

19.某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．（1）写出甲的分子式

．（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：

．（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为

．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性．②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分

（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分 ．参考答案：（1）N2H4；（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）①N2H4中N元素为﹣2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）2中Cu元素为+2价，处于最高价态，具有氧化性；②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a=b，固体乙的成分是Cu；若=b，固体乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O．

【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况），则甲中含有H元素，工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有N元素，综上可知，甲中含有N和H两种元素，n（H2）==0.2mol，则m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，则3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子内各原子均达到稳定结构，可知甲为N2H4．【解答】解：甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况），则甲中含有H元素，工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有N元素，综上可知，甲中含有N和H两种元素，n（H2）==0.2mol，则m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，则3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H