山东省菏泽市牡丹区第二中学高二化学期末试题含解析

山东省菏泽市牡丹区第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是A．甲醛

B．SO2

C．柠檬酸

D．苯甲酸及其钠盐参考答案：D略2.下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B3.下列叙述不正确的是 （

）A.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中，再用水稀释到所需浓度B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中参考答案：D略4.甲醛具有还原性，检验某新装修过的房间内空气中是否含有甲醛，可以抽取房间内的空气，并通过下列合适的溶液进行试验

（

）A．品红溶液

B．硫酸铜溶液

C．稀的酸性高锰酸钾溶液

D．硫酸亚铁溶液参考答案：C略5.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略6.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是

(

)A.生成物浓度一定增大

B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大

D.某生成物的产率可能提高参考答案：D7.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等参考答案：C略8.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A.C2H5OH

B.

C.

D.参考答案：A略9.反应3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)

△H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温

B．减压

C．加水

D．通入O2参考答案：D试题分析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2，答案选D,考点：化学平衡移动10.利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是(

)①石灰石和稀盐酸；②二氧化锰和浓盐酸；③铜和稀硝酸；④铜和浓硫酸；⑤双氧水和二氧化锰；⑥铝和烧碱溶液；A.①③

B.①⑤

C.④⑤

D.⑤⑥参考答案：B略11.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（

）A．NaOH

B．HC1

C．NaCl

D．CuSO4参考答案：A12.坏血病患者应该多吃的食物是（

）

A、鱼肉和猪肉

B、水果和蔬菜

C、鸡蛋和鸭蛋

D、糙米和肝脏参考答案：B略13.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加

②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低

④正反应速率一定大于逆反应速率

⑤使用了催化剂．A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；③如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；④平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑤加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．解答：解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故②错误；③如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故③错误；④平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故④正确；⑤加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑤错误；综上所述④正确，故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．14.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

B.2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C.SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl

D.Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O参考答案：CD15.对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B.检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀C.某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SOD.某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3g。称量时所需定量实验仪器为__________。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1g；③称量W2g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3g。根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是___________________。如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是________________________。参考答案：（1）托盘天平；106W3/197W1；（2）53（W3-W1）/22W2；吸收空气中的CO2，减少误差；吸收气体中是水蒸汽，减少误差；偏小；偏大；在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A～G在一定条件下发生如下的转化试回答：（1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，则A的名称叫

，A＋H2O→C的化学方程式为

。（2）芳香族化合物D的分子式为C7H6O，且能发生银镜反应，则D结构简式为

（3）C也能发生银镜反应，则E+F→G的反应类型是

，该反应的化学方程式为：

。（4）写出2种符合下列两个条件的G的同分异构体的结构简式：①与E互为同系物

②苯环上只有一个取代基

，

参考答案：18.化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？（2）那些结构可以氧化成C？（3