张志惠氧化还原反应1

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应安乡三中张志惠1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。问题二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?问题一

我们在初中学过哪些基本反应类型？思考下面的问题△问题三请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型？得到氧，失去氧，△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）氧化反应：还原反应：从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。特别提醒：氧化反应和还原反应同时发生物质得到氧原子的反应物质失去氧原子的反应问题四标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，与氧化反应，还原反应有何联系？H2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4氧化反应，还原反应，氧化反应，H2+CuO====H2O+Cu还原反应，+200+1化合价升高化合价降低化合价升高化合价降低从化合价升降的角度来分析氧化反应即为的反应；还原反应即为的反应。问题五氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应化合价升高化合价降低Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高化合价升高被还原被还原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合价降低点燃0+1+2000+1-1

有元素化合价升降的反应,叫氧化原反应。氧化还原反应的判断依据是:氧化还原反应的特征：一.氧化还原反应有无化合价的变化有元素化合价的升降1.定义：分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应2.氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:注：有单质参与或有单质生成的反应是氧化还原反应

练习：下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

高温D化合价升高，

2Na+Cl2====2NaCl

化合价降低，先分析钠与氯气的反应吧

想一想：

化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？00+1-1失去电子得到电子钠与氯气反应的动画演示+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——化合价变化本质原因的分析电子的得失电子得失的动画演示

H2+Cl2====2HCl的动画演示点燃HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合价的升降——点燃共用电子对的偏移3.氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。原来是因为我!!!（本质）（特征）4.归纳总结

某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应

某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应1.氧化还原反应的实质是（）

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．氧原子的得失2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应CC3.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2