福建省厦门市东渡中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

福建省厦门市东渡中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氨气(NH3)是十分重要的化学物质，下列反应中，NH3表现氧化性的是A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl

B.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C.HCl+NH3=NH4Cl

D.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O参考答案：BA.在该反应中，NH3中的氮元素化合价从—3价升高到0价，NH3是还原剂，故A错误；B.该反应中NH3中的氢元素化合价从+1价降低到0价，NH3是氧化剂，故B正确；C.在该反应中，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D.在该反应中，NH3中的氮元素化合价从—3价升高到0价，NH3是还原剂，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查氧化剂的分析与判断，掌握氧化剂的特征是有元素的化合价降低是解答本题的关键，在解题时要注意A和D中，NH3中的氮元素化合价升高，NH3是还原剂，而C项中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应。2.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（

）

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得。D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。参考答案：C3.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的FeCl3溶液参考答案：C解析：1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A项c(Cl－)＝1mol/L，B项c(Cl－)＝2mol/L，C项c(Cl－)＝3mol/L，D项c(Cl－)＝6mol/L。4.下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是()A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C.胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D.在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动参考答案：BA、胶体、溶液、浊液都是分散系，都呈电中性，应是胶体中的胶体粒子、溶液中的离子带电，故A错误；B、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B正确；C、当溶液为电解质溶液，电解质电离出阴、阳离子，离子都带电荷，故C错误；D、后半句“在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动”具有片面性，当溶液为非电解质溶液比如乙醇溶液、蔗糖溶液，乙醇、蔗糖不电离，溶质微粒则不带电，通电时不会向两极移动，故D错误。故选B。5.下图是吸热反应的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是[来源:

]A．升高温度

B．增大压强

C．增大反应物的量

D．使用催化剂参考答案：A略7.下列描述或应用中，正确的是（

）A常温常压下，28gN2和CO的混合气体体积约为22.4L

B

一个钠原子的质量约为gC任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

D

CO2的摩尔质量为44g参考答案：B8.将铁片和铜片用导线连接后放入氯化铁溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A．正极附近的Cl－浓度逐渐增大

B．铁片和铜片同时被氧化C．电子通过导线由铜片流向铁片

D．两电极均有Fe2+产生参考答案：D9.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=

ZnSO4

(aq)

+

H2(g),下列叙述中不正确的是：A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用右图表示C．若将该反应设计成原电池,则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体参考答案：D10.烧杯中盛有含Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有()A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C【详解】加入足量Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成氧气和NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2－，Fe3+→Fe（OH）3，Cu2+→Cu（OH）2，加入盐酸后，Cu（OH）2、AlO2－和Fe（OH）3分别又生成Cu2+、Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，引入氯离子，则Cl－也增多，Fe2+减小，因此只有SO42－、Cu2+、Al3+不变，故答案选C。11.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A.化学键 B.分子间作用力 C.分子构型 D.分子大小参考答案：B【详解】A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并没有破坏C和O之间的化学键，故A不选；B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故B选；C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故C不选；D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中分子大小没有改变，故D不选。故选B。12.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl－D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B试题分析：Al3+在Ba(OH)2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加入H+又被溶解。故看不到明显现象，可能存在。13.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

()A．细铁丝在硫蒸气中反应

B．偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应C．铜和硝酸反应

D．铁和硫酸反应参考答案：A14.往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是

A．澄清石灰水B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．盐酸参考答案：B15.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)氨气是一种重要的化工原科，在工农业生产中有广泛的用途。右图是实验室中制取干燥氨气的简易装置。根据此装置回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为

。

(2)B装置的作用是

，B中的物质最好是

。

(3)请在给定的方框内画出收集氨气的简易装置，并与B装置相连。

(4)检验氨气是否收集满，最好使用

，若氨气已经收集满，可观察到的现象是

。参考答案：

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)

(2)干燥NH3，(1分)碱石灰(1分)

(3)答案参照教材(2分)(画对即给2分，试管口的棉花不要求)

(4)湿润的红色石蕊试纸，(1分)试纸变蓝(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族49

1s22s22p6

3d54s1

6ⅡB参考答案：略18.从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：（1）试剂X为__________；（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；（4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。参考答案：（1）NaOH溶液（2）过滤

烧杯、漏斗、玻璃棒（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接铁轨（其它合理答案均给分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）5.4氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+OH－=2AlO2－+H2O，生成可溶性的偏铝酸钠和水，为溶液甲，同时得到沉淀I，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，沉淀2为Al(OH)3，溶液乙为NaHCO3溶液。（1）Al2O3常用NaOH溶解，试剂X为NaOH溶液，答案：NaOH溶液（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铝热反应的应用有焊接铁轨，冶炼难熔金属等，答案：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接铁轨（其它合理答案均给分）（4）反应Ⅱ的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，答案：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）电解氧化铝的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，设得到铝的质量为x，2Al2O34Al+3O2↑

转移电子108g

12molx

0.6mol108g：12mol=x：0.6molx=108g×0.6mol/12mol =5.4g故答案为：5.4g．【点睛】本题抓住以下几个关键（1）氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水；（2）二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应为铝热反应，发生置换反应，铝热反应应用于焊接钢轨等；（4）根据铝和转移电子之间的关系式计算，明确物质的性质是解本题关键，还要根据物质之间的反应来分析解答，能从整体上进行分析把握，中等难度。

19.按要求填写下列空格：(1)乙醇的结构式：

；

(2)苯与浓硝酸(浓硫酸作催化剂)混合后反应生成硝基苯的反应方程式：

；(3)有一种合成橡胶的结构简式如右图所示，它是由两种化合物经聚合反应而生成的，请写出