广东省茂名市榕城中学高三化学下学期期末试题含解析

广东省茂名市榕城中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是()①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③

B．①③

C．①②

D．②参考答案：B略2.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R>Q

B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2

D.R和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B3.一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．1100℃时，该反应的平衡常数K＝2B．达平衡时CO2的转化率为20%C．5分钟内，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.05mol/(L·min)D．升高温度、增大压强、充入一定量CO2都能使平衡正向移动参考答案：A略4.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（

）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用碱式滴定管取23.10mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①②④

B．②③④⑥

C．③⑥

D．③⑤⑥参考答案：C解析：①筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50mL量筒量取5mL稀硫酸，错误；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；④溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正确。故选C。5.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1浓H2SO4溶液参考答案：A略6.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积

(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L参考答案：C7.分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C．水和溴乙烷分层；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故B错误；C．水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：

UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是

A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO

D．UO2·2UO3参考答案：B略9.下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A.己烷

B.丁烯

C.丁醇

D.一氯戊烷参考答案：C解析：A.己烷的同分异构体有5种，错误；B.丁烯的同分异构体有3种，错误；C.丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D.一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

（

）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应

速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓

度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为

79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：答案：C11.下列图示与对应叙述相符合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略12.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A.用NaOH和HCl反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C13.下列叙述正确的是:A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在参考答案：A略14.由下列实验事实得出的结论正确的是

参考答案：CD略15.含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是A、12.6

B、16.8

C、18.9

D、25.2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；

S2C12+C12

2SCl2SCl2-12159.6（分解）设计实验装置如下图：（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。A中发生反应的离子方程式为

。C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是

。（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见

；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，在F中可能出现的现象是_________________________________________。（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是

、

、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。参考答案：（1）分液漏斗，蒸馏烧瓶，离子方程式略；饱和食盐水；除去氯气中少量的水蒸气

（2）在G和H之间增加干燥装置

（3）2S+C12

S2C12（4）因副反应产率降低

有固体产生（或其他正确描述）（5）SCl2、C12、S

控制浓盐酸的滴速不要过快（合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．

【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期、ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：SO2；3．18.【化学----选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知：①烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；

②回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是

（填序号）。（2）D物质的名称为

；（3）由E合成F的化学方程式为

；反应类型为

。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：

。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线

。参考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+Na