陕西省西安市自强高级中学高二化学期末试题含解析

陕西省西安市自强高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中含有非极性键的离子化合物是（

）A．H2O2

B．COCl2

C．NaOH

D．K2O2参考答案：D略2.

以下气体能用NaOH固体干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl参考答案：A3.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；

②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；

④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④参考答案：A4.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是

A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-参考答案：AB5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态下能导电参考答案：D略6.结合下图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色参考答案：A7.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：AC8.下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是（

）

参考答案：D略9.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是

A．C4H9OH

B．C3H7OH

C．C2H5OH

D．CH3OH参考答案：A10.加入水能抑制水的电离的物质是（

）A、碘化钾

B、氯化钠

C、硝酸钠

D、硫酸参考答案：D略11.在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是（

）A．CH4，C4H8

B．CH4，C4H10

C．C2H4，C3H8

D．C2H2，C4H10参考答案：D12.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（

）A．利用电器中的金属材料

B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用

D．回收其中非金属材料参考答案：B13.某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是

A

2︰1

B

8︰5

C

3︰2

D

22︰19参考答案：C略14.关于醇类的下列说法中错误的是A.酚类和醇类具有相同的官能团(—OH)，因而具有相同的化学性质B.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇C.乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的，这是由于醇分子与醇分子之间存在氢键的缘故

参考答案：A略15.下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．＋Br2＋HBr参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250

0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为

。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之

；（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：

，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：

。参考答案：（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e－

＝AsO43－+H2O。18.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。19.（10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，

其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是________________________。

（2）上述