高一化学上学期期末考试试题(新版)人教版

高一化学上学期期末考试试题(新版)人教版1、雾霾是一种环境污染问题，在物质分类中属于胶体。胶体的本质特征是胶粒大小在1～100nm之间。2、掌握好化学用语是学好化学的基础。正确的表述应该是：质量数为16的氧原子是16O，纯碱的化学式是NaHCO3，Mg2+的结构示意图应该是FeCl28，铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是Fe+Cl2。3、混合物的分离和提纯方法中，主要从溶解性角度考虑的有过滤、蒸发、蒸馏和萃取。选项B是正确的。4、含有Cl的物质有液氯、KClO3和氯水，选项D是正确的。5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是Na2CO3。6、需要加氧化剂才能实现的变化是CO→CO2，选项C是正确的。7、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为2(x+n)，选项A是正确的。8、离子方程式不正确的是氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应的式子，正确的应该是2NaOH+H2CO3→Na2CO3+2H2O。9、能在呈酸性的无色溶液中大量共存的离子组合有Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-，选项A是正确的。1.选项D，利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是从Y进气收集Cl2。2.改写：实验目的是收集Cl2，可以通过从Y进气收集Cl2的实验装置来完成。3.选项B，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少。4.改写：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳的量不同，碳酸钠产生的较少。5.选项A，浓硫酸。6.改写：在常温下，铝片不能全部溶解的溶液是浓硫酸。7.选项B，CO2中混有HCl。8.改写：除去CO2中的HCl的方法是将其通入NaOH溶液后洗气。9.选项C，NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。10.改写：除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的方法是往该溶液中通入过量CO2气体。11.选项D，标况时28g氮气所含氮原子数为NA。12.改写：在标准状况下，28g氮气所含氮原子数为NA。13.选项A，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。14.改写：Al2O3既不具有氧化性也不具有还原性。15.选项D，每生成1molAlN有2mol电子转移。16.改写：某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）:C（Na+）=1:2，若该溶液中共有6molCl，则混合溶液中NaCl的物质的量为4mol。17.改写：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是加澄清石灰水。18.改写：在下列反应中，属于氧化还原反应的是3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2。2NO↑+3S↓+4H2O→2HNO3+3SO2↑3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O3CCl4+K2Cr2O7→2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2KMnO4+10KOH→2K2MnO4+6H2O+3O2↑19、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是摇匀后发现液面低于标线，未做处理。20、新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是Na2CO3。21、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br－②2Br－+Cl2===Br2＋2Cl－③2Fe3＋2I－===2Fe2＋I2；＋－＋由此判断下列说法错误的是氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3>I2。22、现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（单替换反应）2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O（酸碱中和反应）AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3（双替换反应）－＋－－＋－则物质B为HCl(稀)。23、在反应3S+6KOH→K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为2︰1。24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是Ca(HCO3)2、Al(OH)3、和NaAlO2。25、将1.46gNaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的摩尔数之和为3.的物质的量的关系如下图所示，则NaOH和Na2CO3在混合物中的物质的量之比为2∶1。26、（1）KAl(SO4)2•12H2O在水中的电离方程式为KAl(SO4)2•12H2O→K++Al3++2SO42-+12H2O，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al(OH)3胶体具有吸附性。（2）灯泡能出现由暗到亮再到暗的现象是向NaOH溶液中滴入盐酸时，反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O。（3）①被氧化的元素是Bi，氧化剂是MnO4。②BiO3+MnO4+H+→Bi3++Mn2++H2O，未配平的方程式为BiO3+MnO4+H+→Bi3++Mn2++H2O。③反应中转移的电子数为2。27、根据实验现象，待测液中一定含有Ba2+，一定不含有CO32-，要确认是否存在Fe2+可以加入NH3溶液进行还原性试验。对于Ⅱ部分，无法根据提供的信息回答问题。1.写出乙和H的化学式。乙：C2H6H：H22.写出反应②和③的离子方程式。②：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O③：FeSO4+BaCl2→BaSO4↓+FeCl23.写出金属A与水反应的离子方程式。A+2H2O→A(OH)2+H2↑28.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是：漏斗和烧杯。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Al(OH)3，固体N是Fe2O3。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为Al3+，它属于盐类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入NaOH溶液来制取Al(OH)3。（5）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。化学方程式：4Al+3Fe2O3→9Fe+2Al2O329.实验、探究题（Ⅰ）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置是否密封。（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过氯化铁向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有b.饱和食盐水的净化装置。（3）写出②装置中发生的离子反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色。猜想二：氯气与酚酞溶液发生反应使溶液褪色。（Ⅱ）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：ⅰ．实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液－⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是容量瓶。⑵下列有关配制过程中说法正确的是a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2。化学方程式：FeBr2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaBrb.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解。c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中。D.将配好的FeBr2溶液贴标签存放在容量瓶中。E.在定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高。II.探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学提出假设，认为Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。1.完成下表验证假设：实验步骤预期现象1.向溶液中加入，振荡、静置下层呈橙红色，上层呈无色2.向溶液中加入溶液变为红色3.若假设1正确，从实验1分离出Br2的实验操作名称是-2.若在50mL上述FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为：FeBr2+Cl2→FeBr4+2Cl-I.选择题略II.非选择题26.(12分)1.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2.吸附性BaSO4↓+2H2O=Ba2++2OH-+2H++SO42-3.①Mn②BiO3+Mn2++H+=Bi3++MnO4-+H2O③0.427.(16分)I.1.Ba2+,Fe2+,Cl-;CO32-,Fe3+2.焰色反应II.1.Cl2;Fe(OH)32.①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②2Fe3++Fe=3Fe2+3.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑28.(9分)1.烧杯、漏斗、玻璃棒2Fe2O3+2Al2O3(2分)NaAlO2是一种盐，氨水是一种化