浙江省台州市榴岛中学高一化学模拟试题含解析

浙江省台州市榴岛中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

)

A.标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NA

B.

11克CO2的分子个数为0.25NA

C.

1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA

D.

标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA参考答案：B2.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（

）

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C3.可用图1所示装置完成的实验任务是(夹持装置省略)（

）A.粗盐提纯

B.用C6H6提取碘水中碘C.从海水中提取蒸馏水

D.分离乙醇和水参考答案：B由装置图可知，这是一个萃取分液装置，在分液漏斗内的液体分为上下两层，上层是有颜色的液体，下层为无色液体。A、粗盐提纯需要用过滤装置，故A错误；B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且C6H6的密度小于水的，萃取后上层液体为紫红色，故B正确；C、从海水中提取蒸馏水需要用蒸馏装置，故C错误；D、乙醇和水是互溶的，混合后液体不会分层，故D错误。本题正确答案为B。4.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：C略5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略6.下列四种溶液中，一定存在SO42－的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生参考答案：C【详解】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影响，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在，故C正确；

D．先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D错误。

故选C。【点睛】本题考查SO42－的检验，注意排除其它离子的干扰，易错点有（1）只加可溶性钡盐，不酸化；(2)误将Ag+等判断成SO42－；（3）误将SO32-判断成SO42－。

7.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的O2和C2H4

B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2参考答案：B略8.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（

）A．n（A-N+10）/（A+16）mol

B．n（A-N+8）/（A+16）mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)mol参考答案：B略9.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（

）①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A、①②④⑤

B、①③④⑤

C、①②③④

D、①②④参考答案：A略10.下列微粒半径大小比较正确的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al3+＜Mg2+＜O2－＜Na，故A错误；S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。11.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2参考答案：B略12.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是

A.6和8

B.16和8

C.12和9

D.7和8参考答案：C略13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A.BF3 B.H2SO4 C.PCl5 D.SiCl4参考答案：D【详解】A、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，选项A错误；B、H2SO4中S元素的化合价为+6，S原子最外层电子数为6，则6+6=12，H满足两个电子的稳定结构，O满足8电子的稳定结构，选项B错误；C、PCl5中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=10，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项C错误；D、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项D正确；答案选D。14.能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯环中碳碳键均相同

③邻二甲苯只有一种

④苯的对位二元取代物只有一种

⑤苯的邻位二氯代物只有一种

⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥参考答案：B略15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是A．(y－2x)/amol/L

B．(y－x)/amol/L

C．(2y－2x)/amol/L

D．（2y－4x）/amol/L参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：

．装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

．（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．（填序号）

abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性

Br2（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是

．（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）＞；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；B为安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，苯可以萃取碘单质和苯的密度比水小可得；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d；（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：＞；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。18.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液