浙江省金华市楂林中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

浙江省金华市楂林中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是A．H2、N2、Cl2

B．CH4、NH3、H2OC．HCl、NO、Br2

D．CO2、CS2、CCl4参考答案：D2.下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B．结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料．【解答】解：A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A正确；B．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误；故选D．3.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（

）A.元素周期表有7个主族，8个副族B.元素周期表有3个长周期和3个短周期C.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D.0族位于元素周期表的第18列(从左向右)参考答案：D【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全；C、第13列为ⅢA族；D、第18列为零族元素。【详解】A、元素周期表有7个副族，选项A错误；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全，选项B错误；C、第3列为ⅢB族，第13列为ⅢA族，选项C错误；D、第18列为零族元素，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握族与列的关系。

4.下列变化，需加入氧化剂才能实现的是

A．H2SO4→SO2

B．HNO3→NO

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-参考答案：C5.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是A．盐和盐的反应

B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应

D．酸性氧化物和碱的反应参考答案：B略6.医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（

）A.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构

参考答案：B略7.下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．CH4分子的球棍模型 C．氯原子的结构示意图

D．水的电子式参考答案：B8.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液参考答案：C略9.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略10.下列变化中不需要破坏化学键的是(

)

A.加热氯化铵

B.干冰升华

C.氯化钠熔化

D.氯化氢溶于水参考答案：B略11.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（

）A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液

D.饱和纯碱溶液参考答案：B先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。A.浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C.D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；D.D中装有饱和纯碱溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故答案选B。12.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH﹣H键生成的同时有2molH﹣I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法．13.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D.在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：DA．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。14.在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为

A、1：6

B、6：1

C、1：3

D、3：1参考答案：C略15.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201gC．500mL,286g

D．任意规格，572g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却。其正确的操作顺序为______________

。参考答案：（1）①④⑤⑥;药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

19.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是