化学鲁教版（五四制）八年级5.3化学反应中的有关计算素养提升练（含解析）

第第页化学鲁教版（五四制）八年级5.3化学反应中的有关计算素养提升练（含解析）第三节化学反应中的有关计算

基础过关全练

知识点1根据化学方程式的计算

1.(2023山东淄博张店期中)利用化学方程式计算的依据是()

A.化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比

B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系

C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

D.化学方程式表示了一种化学反应过程

2.【新独家原创】下列有关“2H2+O22H2O”中各物质的质量关系的说法,不正确的是()

A.若2gH2参加反应,则消耗O2的质量一定是16g

B.若32gO2参加反应,则生成H2O的质量一定是36g

C.若有20gH2O生成,则消耗的H2和O2的质量总和一定是20g

D.若1gH2与10gO2混合点燃,则生成的H2O的质量一定是11g

3.(2022黑龙江绥滨期末)在反应2A+5B2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22,若1.3gA与一定量的B恰好完全反应,生成4.4gD,则在此反应中参加反应的B和D的质量比为()

A.40∶9B.8∶1C.10∶11D.13∶44

4.【学科素养·科学思维】取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化(已知:2Ag2O22Ag2O+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑),产生3.2gO2,固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法错误的是()

A.X→Y过程中,发生的反应为2Ag2O22Ag2O+O2↑

B.Y→Z过程中,物质未发生化学变化

C.Z点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27∶2

D.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g

5.2.4g镁分别在给定质量的氧气中充分反应,其实验数据如表所示:

第一次第二次第三次

给定氧气的质量/g11.62

生成氧化镁的质量/g2.544

由表中数据可知,第次实验镁有剩余,第次实验氧气有剩余,第次实验镁与氧气恰好完全反应。

知识点2根据化学方程式计算的一般步骤

6.【新特色·科技创新】(2022山东乐陵期中)氢气是理想的清洁能源。如图为氢能源利用的示意图。

(1)光催化制氢设备中的原料是(填化学式)。

(2)氢能源汽车中,氢气燃烧是将能转化为能。

(3)汽车动力箱中可加入50kg水,请你帮忙计算:经过催化,理论上最多可制得氢气的质量。(结果保留一位小数)

7.(2022湖南衡阳中考)以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与完成相关问题。

题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成氯化钾的质量是多少

该同学很快列出计算过程,求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。

解:设生成KCl的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

122.574.5

27.5gx

x=16.7g

答:生成KCl的质量为16.7g。

请回答下列问题:

(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是g。

(2)上述计算过程是否正确(填“正确”或“错误”)。如果错误,请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。

8.(2022山东枣庄薛城期末)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验:称取10g石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称量剩余固体的质量为6.7g(反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,假设杂质不参与反应)。请计算:

(1)反应生成CO2的质量为g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

能力提升全练

9.(2023山东淄博中考改编,7,★☆☆)现有锌粉和铜粉的混合物200g,加入足量的稀硫酸充分反应后,测得生成气体的质量为4g。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是()

(提示:铜与稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)

A.65g、135gB.64g、136gC.130g、70gD.无法确定

10.(2023山东枣庄峄城荀子学校期末,20,★★☆)在反应A+3B2C+2D中,28gA与一定质量的B恰好完全反应,生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22∶9,则A与B的相对分子质量之比为()

A.7∶8B.8∶7C.7∶24D.24∶73

11.【学科素养·科学思维】(2022山东日照中考,12,★★★)某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种,在足量O2中充分燃烧,生成的CO2与H2O的质量比为11∶9,该无色气体不可能是()

A.CH4

B.CH4、H2分子数比为1∶2的混合气体

C.CO、H2分子数比为1∶2的混合气体

D.CH4、CO、H2分子数比为1∶1∶2的混合气体

12.(2023山东菏泽中考改编,16,★★☆)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验:取30g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯中,将200g稀硫酸分成四等份,分四次加入烧杯中,测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量,实验数据记录见下表。

次数加稀硫酸前1234

加入稀硫酸的质量/g050505050

烧杯内物质的总质量/g3077.8125.6174.5224.5

请完成:

(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+。

(2)该反应中生成气体的总质量是g。

(3)计算参加反应的H2SO4的质量。(写出计算过程)

素养探究全练

13.【学科素养·科学思维】(2022山东菏泽中考)我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3)和木炭粉混合后加热到约800℃,可得到锌。主要发生的化学反应:①ZnCO3ZnO+CO2↑,②C+2ZnO2Zn+CO2↑。

(1)某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石,计算生成ZnO质量的过程如下:

解:设可得到氧化锌的质量为x。

ZnCO3ZnO+CO2↑

12581

100tx

x=64.8t

答:可得到氧化锌的质量是64.8t。

请判断该计算过程是否正确。

(2)请计算要获取65t金属Zn,需要氧化锌的质量是多少

答案全解全析

基础过关全练

1.B利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系。

2.D由化学方程式可知,该反应中H2、O2、H2O的质量比为1∶8∶9,则1gH2最多与8gO2完全反应,生成9g水,故D不正确。

3.C已知C和D的相对分子质量之比为9∶22,则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a;设生成C的质量为x。

2A+5B2C+4D

18a88a

x4.4g

则x=0.9g。根据质量守恒定律可得,参加反应的B的质量为0.9g+4.4g-1.3g=4g,则此反应中参加反应的B、D的质量比为4g∶4.4g=10∶11。

4.D由题意可知,X→Y过程中,发生的反应为2Ag2O22Ag2O+O2↑;Y→Z过程中,固体的质量没有发生改变,没有新物质生成,未发生化学变化;Z→W过程中,发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑。Z点对应的固体是氧化银,该物质中银元素和氧元素的质量比为(108×2)∶16=27∶2。X→Y过程中,产生的氧气质量为24.8g-23.2g=1.6g,又因整个过程一共产生3.2g氧气,故Z→W过程中产生的氧气质量为3.2g-1.6g=1.6g。

5.一三二

解析根据化学方程式2Mg+O22MgO及已知量可知,第一次实验镁有剩余,第二次实验镁和氧气恰好完全反应,第三次实验氧气有剩余。

6.(1)H2O(2)化学机械

(3)解:设经过催化,理论上最多可制得氢气的质量为x。

2H2O2H2↑+O2↑

364

50kgx

x≈5.6kg

答:经过催化,理论上最多可制得氢气的质量为5.6kg。

解析(1)由图示可知,水是光催化制氢设备中的原料。

7.(1)9.6(2)错误

解:设生成KCl的质量为y。

2KClO32KCl+3O2↑

14996

y9.6g

y=14.9g

答:生成KCl的质量为14.9g。

解析(1)根据质量守恒定律可知,完全反应后生成的O2质量是27.5g-17.9g=9.6g。(2)化学方程式中参加反应的各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比;根据氯酸钾制取氧气的化学方程式,由氧气的质量可以计算生成氯化钾的质量。

8.(1)3.3

(2)解:设10g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

10044

x3.3g

x=7.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%

答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

解析(1)由质量守恒定律可知,反应生成CO2的质量为10g-6.7g=3.3g。(2)根据生成二氧化碳的质量和化学方程式可以求出碳酸钙的质量,进而求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

能力提升全练

9.C设锌的质量为x。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

652

x4g

解得x=130g

铜的质量为200g-130g=70g。

10.A设C的相对分子质量为22x,则D的相对分子质量为9x;设生成88gC的同时生成的D的质量为y。

A+3B2C+2D

44x18x

88gy

,解得y=36g

由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g。

设A、B的相对分子质量分别为a、b,则

A+3B2C+2D

a3b

28g96g

,解得。

11.B根据题意,无色气体在足量O2中燃烧,生成的CO2与H2O的质量比为11∶9,则无色气体中碳、氢原子个数比为∶(×2)=1∶4,则无色气体可能是CH4或CO、H2分子数比为1∶2的混合气体或CH4、CO、H2分子数比为1∶1∶2的混合气体。

12.(1)3H2O(2)5.5

(3)解:设参加反应的H2SO4的质量为x。

Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O

19644

x5.5g

x=24.5g

答:参加反应的H2SO4的质量为24.5g。

解析(1)化学反应前后,原子的种类与数目不变,所以空格处应填写3H2O;(2)由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的总质量为30g