2018年中考化学模拟卷及答案(三)

2018年中考化学模拟卷及答案(三)2018年中考化学模拟卷及答案（三）一、选择题1.下列对水的认识正确的是（）A.长期饮用蒸馏水对身体有益。B.在河水中加入明矾可除去所有杂质。C.水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放。D.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水。2.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）A.冰雪融化。B.水的净化。C.燃料燃烧。D.风力发电。3.下列物质溶于水时，使液体温度明显降低的是（）A.硝酸铵。B.生石灰。C.食盐。D.苛性钠。4.“一滴水中约有1.6×10²¹个水分子”说明了（）A.分子间可以再分。B.分子体积很小。C.分子之间有间隔。D.分子在不断地运动。5.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应。B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用。C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱。D.蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质。6.下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是（）①CO₂+H₂O═H₂CO₃②2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑③2H₂S+O₂→2S+2H₂O④2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④7.如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（）A.X=8B.磷元素的相对原子质量为31C.两种元素可形成化学式为P₂R₅的化合物D.磷可在R中的单质中剧烈燃烧8.有下列实验方案得出的结论中，正确的是（）实验方案A向某溶液中滴加紫色石蕊试液B将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中C氢氧化钠溶液分别滴入到氯化铵、氯化钾中，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测生成的气体D灼烧棉纱线和羊毛线，闻气味得出结论A.溶液变红，证明该溶液是稀盐酸B.木条火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳C.试纸变蓝色的是氯化钾D.产生烧焦羽毛气味的是羊毛线答案：C二、简答题1.试述化学计量的基本概念及其应用。化学计量是指在化学反应中，不同物质之间的质量关系。它是化学反应的基础，也是化学分析、化学制造等领域中必不可少的基础知识。化学计量的应用包括：（1）计算反应物的量和质量：通过化学计量可以计算反应的物质的量和质量，确定反应的最优条件。（2）计算反应的产物的量和质量：通过化学计量可以计算反应产物的量和质量，确定反应的产率和纯度。（3）计算化学方程式中物质的量和质量：通过化学计量可以计算化学方程式中物质的量和质量，确定化学方程式的正确性和平衡。2.简述氧化还原反应的基本概念及其应用。氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质失去电子，被称为氧化剂；发生还原反应的物质得到电子，被称为还原剂。氧化还原反应的应用包括：（1）电池：电池是利用氧化还原反应产生电能的装置，如干电池、蓄电池等。（2）冶金：冶金中利用氧化还原反应进行还原炉炼铁、炼钢等工艺。（3）化学分析：氧化还原反应是化学分析中常用的反应，如氧化还原滴定、电位滴定等。（4）化学合成：在有机合成中，利用氧化还原反应进行还原、氧化、羰基还原等反应。3.简述化学能的基本概念及其转化方式。化学能是指物质在化学反应中所具有的能量。化学能的转化方式包括：（1）热能转化：化学反应中放出或吸收的热能，可用于加热、热水供暖等。（2）电能转化：化学反应中释放出的电子，可用于电池、电解等。（3）光能转化：化学反应中放出的光能，可用于激光、荧光等。（4）动能转化：化学反应中产生的气体、液体或固体的体积变化，可用于发动机、火箭等。（5）化学能转化：化学反应中原料物质的化学能转化为产物物质的化学能，可用于化学制造、储能等。9.本题为选择题，无需改写。10.根据图示，甲的溶解度大于乙的溶解度，因为在同一温度下，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线。选项B是正确的，因为在t1℃时，甲的饱和溶液中含有30g甲，符合曲线上的数据。选项C是错误的，因为在不同温度下，甲和乙的溶液中溶质质量分数不一定相等。选项D是错误的，因为即使甲中含有少量乙，也不能用降温结晶的方法提纯甲。11.（1）N2；（2）NH4+。12.（1）利用镁的导电性；（2）2Mg+O2->2MgO；（3）硬度增加；（4）喷漆防止氧气和水接触，减少铁的氧化反应；（5）分子具有香味，暗香指分子在空气中扩散而来的香味。13.（1）利用洗涤剂的表面活性剂作用分散油污；（2）蛋白质、脂肪、维生素、矿物质等；（3）填序号③；（4）喷漆隔绝氧气和水，减少铁的氧化反应；（5）分子具有特定的结构和性质，如香味。14.（1）H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O；（2）放热反应；（3）B点溶液中含有Na2SO4，C点的pH＜7；（4）CaO+H2O->Ca(OH)2+heat。15.（1）仪器名称为烧杯和漏斗；（2）选择①和③，化学方程式为：2KClO3->2KCl+3O2，验证方法是用一根火柴试点氧气是否能使其燃烧；（3）选择①和③，化学方程式为：Zn+H2SO4->ZnSO4+H2，验证方法是用一根火柴试点收集的气体是否能使其燃烧。S=CaS+H2O；（3）2D+X+2Y=2E+F．15.（1）制取硫化氢气体可以采用锥形瓶和集气瓶装置；（2）装置①④⑤⑨（或①④⑥⑦）用于燃烧2KClO3，当已收集满气体时停止反应；（3）装置②③⑥⑦用于制取氢气，反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）制取硫化氢气体可以采用装置②和③，因为反应物是固体和液体，且反应不需要加热。16.（1）化学式为H2S，可用作燃料或用于冶炼金属等；（2）D与Y反应生成硫化钙，化学方程式为CaO+H2S=CaS+H2O；（3）D反应生成E、F，化学方程式为2D+X+2Y=2E+F．17.（1)甘油酸中碳元素和氢元素的质量比为7:16；（2）甘油酸的相对分子质量为218.18.（1）生成氧气的质量为0.08g；（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数为4%．1.化学实验实验中，当氢氧化钙（Ca(OH)2）和盐酸（HCl）反应时，会产生水和氯化钙（CaCl2）。化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O同时，也会产生气体，其中有水蒸气和二氧化碳。化学方程式为：H2O+CO2→H2CO3为了收集这些气体，我们可以使用实验室中的装置。将带火星的木条放到瓶口，当木条复燃时，说明瓶内氧气的浓度已经达到了可燃的程度。此时，可以认为瓶内的气体已经完全收集。2.化学计算17.甘油酸的化学式为C2H5O2N，由此可知每个甘油酸分子由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成。因此，甘油酸中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×5）=24：5，相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75。18.在反应中，3g的过氧化氢（H2O2）和50g的硫酸（H2S