初三化学上册期中复习资料(一至四单元知识点总结)

初三化学上册期中复习资料(一至四单元知识点总结)知识点一：物质的变化物质的变化是指物质在经历一定的过程后，发生了本质上的改变。这个过程伴随着一些现象的出现，例如石蜡熔化、湿衣服晾干、水结成等。本质区别在于变化时是否有其他物质生成。例如酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈等都是化学变化，而冰、酒精的挥发、铜丝弯曲等则是物理变化。需要注意的是，判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而应该看是否生成了其他物质。知识点二：物理性质和化学性质物理性质和化学性质是描述物质本身的性质。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、附性、导电性、导热性、延展性等，可以通过感官直接感知或仪器测定来确定。而化学性质则需要通过化学反应来表现，包括可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质的体现。例如氢气具有可燃性，水能发生电解等，都是物质性质与用途的关系。知识点三：常用的仪器在化学实验中，常用的仪器有反应仪器、称量仪器、分离仪器、检测仪器等。其中反应仪器包括试管、烧杯、量筒、烧瓶等，用于进行化学反应；称量仪器包括天平、量筒、容量瓶等，用于测量物质的质量或体积；分离仪器包括漏斗、离心机等，用于分离混合物中的不同组分；检测仪器包括PH计、红外光谱仪等，用于检测物质的性质和成分。氧化反应是指物质与氧气发生的反应，放出热量，常用作氧化剂。缓慢氧化是指物质在空气中缓慢氧化，不放热，不用作氧化剂。区别氧化反应放出热量，是化学反应。缓慢氧化不放热，是物理现象。联系缓慢氧化是一种氧化过程，但不是化学反应。两者都与氧气有关，都会导致物质的变化。元素是由具有相同质子数（即核电荷数）的原子组成的一类物质。元素的化学性质与其外层电子排布有关，特别是最外层电子的数目。元素可以被分类为金属元素、非金属元素（包括固态、气态和液态），以及稀有气体元素。元素符号的书写规则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号的第一个字母要大写，第二个字母要小写。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从中获取元素名称、元素符号、相对原子质量等信息。常用的净水方法包括除去水中不溶性杂质的方法和除去水中可溶性杂质的方法。除去不溶性杂质的方法包括净置沉淀和吸附沉淀，以及过滤。除去可溶性杂质的方法包括活性炭吸附、煮沸和蒸馏等。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水则不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。硬水和软水可以通过肥皂水法或加热法进行检验，也可以通过离子交换法、药剂软化法等方法进行硬水软化。水是由氢和氧组成的化合物，其化学式为H₂O。水的电解产生正氧离子和负氢离子，化学式为H₂O→H⁺+OH⁻。氢气是一种无色、无臭的气体，密度比空气小，是最轻的气体之一。纯净物的分类纯净物可以分为单质和化合物两种。单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物则是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是一种特殊的化合物，它是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。化学式的定义和意义化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。只有纯净物才有化学式，每种物质的化学式都是唯一的。化学式可以宏观上表示一种物质，也可以表示该物质由哪些元素组成；微观上可以表示该物质的一个分子，也可以表示构成物质的一个分子中所含元素的原子个数。化合价的意义和确定化合价表示原子之间互相化合的数目。化合价的确定需要考虑元素的原子得失电子的数目和正负的确定。在化学反应中，带电的原子团常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。化学符号的种类化学符号包括元素符