2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第四章　第一节　微专题4　元素金属性、非金属性强弱的比较 学案 （含答案）

第第页2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第四章第一节微专题4元素金属性、非金属性强弱的比较学案（含答案）微专题4元素金属性、非金属性强弱的比较

1．金属性强弱的判断方法

金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：

(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属性越强。

(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性越强。

2．非金属性强弱的判断方法

非金属性是指非金属元素原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：

(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。

(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。

思考元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强吗？为什么？

3．其他判断方法

(1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。

(2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。

1．下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是()

A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C

B．H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl

C．Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si

D．HBr的热稳定性强于HI，则元素Br的非金属性比元素I强

2．下列说法错误的是()

A．根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，可判断钠和镁的金属性强弱

B．根据铁与硫酸铜溶液反应有红色固体析出，可判断铁和铜的金属性强弱

C．根据Br2和I2分别与氢气反应的条件或生成的简单气态氢化物的热稳定性，可判断溴和碘的非金属性强弱

D．根据向碳酸钠溶液中通入氯化氢有气泡产生，可判断碳和氯的非金属性强弱

3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()

选项事实推论

A等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应，铝放出的氢气多金属性：Al>Mg

BNaOH的碱性强于Mg(OH)2金属性：Na>Mg

CF2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应非金属性：F>Br

D稳定性：HBr>H2S非金属性：Br>S

4.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是()

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl－S。比较元素的非金属性强弱，应比较元素对应的最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强，则非金属性越强。

跟踪训练

1．B2.D

3．A[可以根据非金属单质和H2化合的难易程度判断非金属性强弱，F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应，说明F2更容易和H2化合，则F元素的非金属性更强，故C正确；非金属性越强，说明生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HBr>H2S，则非金属性：Br>S，故D正确。]

4．C

5．(1)ba(2