重庆市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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重庆市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列各能层不包含d能级的是

A．O能层B．P能层

C．M能层D．K能层

2．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A．晶体中含有的离子总数为

B．白磷或四氯化碳中所含的共价键数目均为

C．足量粉投入稀中，转移的电子数为

D．时，的溶液中含有的数目为

4．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是

A．第9列元素中没有非金属元素

B．第15列元素原子的最外层电子排布式是

C．最外层电子排布式为的元素一定在第2列

D．第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的

5．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是

A．M是阳离子交换膜

B．充电时，多孔石墨接外电源的正极

C．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强

D．放电时，每消耗1molI3－，有1molZn2+生成

6．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子

A．核外有5个电子

B．核外有3种能量不同的电子

C．最外层电子占据3个轨道

D．最外层上有3种运动状态不同的电子

7．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为

A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥

C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥

8．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是

A．C电极为电解池的阳极

B．Cu电极附近OH-浓度增大

C．Na+移向Pt电极

D．Pt电极上有O2生成

9．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项实验及现象结论

A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸

B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素

C向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3

D将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

10．室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是

A．溶质的电离方程式为HA→H++A-B．升高温度，溶液的pH增大

C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低D．该溶液稀释10倍后，pHc(Na+)

C．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D．b、d点表示的溶液中均等于K

13．实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是

A．X电极为阳极

B．Y电极上发生氧化反应

C．X电极上有氯气生成

D．通电一段时间，Na＋物质的量增大

14．将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是

A．电源B极是负极，丁中Y极附近颜色变深

B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度

C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

D．甲装置中电解反应的总化学方程式是:CuSO4+FeCu+FeSO4

15．AG定义为AG=lg，若用AG来表示溶液的酸度，说法不正确的是

A．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大

B．65℃时，pH与AG的换算公式为AG=2(7–pH)

C．若溶液显碱性，则AGZn，因此不能是Mg，答案选B。

（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。

（3）由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发生：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的c(OH-)增大，所以X极处溶液的c(OH-)增大。

（4）由于实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色，所以在电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-4e=2H2O+O2↑和Fe-6e+8OH=+4H2O；

（5）X电极产生氢气，n(H2)=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n(e-)=0.06mol。在整个电路中电子转移数目相等，则4×n(O2)+6×(0.28g÷56g/mol)=0.06mol，解得n(O2)=0.0075mol，所以V(O2)=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL；

（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，Zn作负极，负极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用总反应式减去负极电极式可得该电池正极发生的电极反应式为2+6e+5H2O=Fe2O3+10OH。

20．(1)

(2)3.7

(3)③>②>①

(4)测NaUr溶液的pH，若pH>7则证明尿酸(HUr)为弱酸比较等物质的量浓度的盐酸、尿酸(HUr)溶液的导电性，若尿酸(HUr)溶液的导电性弱一些，则说明尿酸(HUr)为弱酸

(5)AD

(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，说明是放热反应；关节保暖，即升高温度，使平衡逆向移动，NaUr晶体减少，减轻疼痛

【详解】（1）常温下，的水解常数；

（2），，pH=4-lg2=3.7；

（3）尿酸钠(NaUr)为强碱弱酸盐，水解促进水的电离；氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响；尿酸(HUr)为一元弱酸，抑制水的电离；以上三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③>②>①；

（4）证明尿酸(HUr)是弱酸，可以检测NaUr溶液的pH>7；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比，尿酸(HUr)酸性比盐酸弱；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比导电性，尿酸(HUr)导电性弱等；

（5）A．根据物