五四制鲁教版2023-2024学年度上学期九年级期末复习化学试题精编卷含答案解析

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(五四制鲁教版）2023-2024学年度上学期九年级期末复习化学试题精编卷

(满分100分,限时60分钟)

一、选择题(每小题3分,共30分)

1.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是()

A.只有固体和液体物质可以作为溶质

B.长期放置不分层的液体就是溶液

C.溶液一定是液体

D.溶液中溶质可以是一种或者多种

2.现有室温下100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是()

A.将10g氯化钠溶于90g水中,可制得该溶液

B.恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液

C.加入10g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%

D.溶解氯化钠时,钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量

3.如图是我们生活中一些物质的pH,下列说法中正确的是()

A.酱油呈碱性

B.肥皂水能使无色酚酞试液变蓝

C.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

D.皮肤被蚂蚁蜇咬,可用牙膏涂抹消肿

4.关于海水的说法正确的是()

A.海水中含量最多的元素是氯元素

B.海水中盐的质量分数约为3.5%

C.直接电解海水可获得金属镁

D.可燃冰的开采与利用不会带来环境问题

5.下列各组物质反应后的溶液一定能使酚酞试液变红的是()

A.在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀

B.将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,使之完全反应

C.将硫酸铜溶液不断滴入氢氧化钡溶液中,使之完全反应

D.相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸混合

6.某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下,下列有关叙述错误的是()

①②③④

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解

C.装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低

D.当②中蒸发皿内出现较多固体时,停止加热

7.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中,其本质不是由氢离子参加反应的是()

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液

C.Fe粉D.CuO

8.推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是()

A.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应

B.向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐

C.碱溶液能使无色酚酞试液变红,所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液

D.溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

9.小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是()

A.实验①中无明显现象,石灰水一定有剩余

B.实验②中产生白色沉淀,碳酸钠一定有剩余

C.实验③中没有明显现象,稀盐酸一定有剩余

D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

10.下列选项所示的物质间的转化均能一步实现的是()

A.CuCuSO4Cu(OH)2

B.FeFe2O3Fe2(SO4)3

C.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH

D.MgCl2Mg(OH)2Mg

二、填空及简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共36分)

11.(4分)下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。

A.75%的酒精溶液B.铝C.一氧化碳

D.氢氧化钙E.氯化钠F.碳酸氢钠

请选择适当的物质,用其字母序号填空。

(1)可用于食品调味;

(2)可用于改良酸性土壤;

(3)医院常用消毒杀菌;

(4)制作馒头过程中加入使蒸好的馒头疏松多孔。

12.(6分)根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线,回答以下问题:

(1)40℃时,KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。

(2)t℃时,将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解,此时所得溶液为

(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液中溶质与溶剂的质量比为

(填最简整数比),此时所形成的溶液中溶质质量分数为

(计算结果精确至0.1%)。

(3)KNO3溶液中含有少量NaCl,可以采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3。

(4)40℃时,将KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶液的溶质质量分数

(填“变大”“变小”或“不变”)。

13.(8分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。

(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析,该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是(写离子符号,下同),增加的离子是。

(3)取2支试管,分别开展如下实验:

实验Ⅰ:在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水。

实验Ⅱ:在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水。

实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为。

(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是,写出该反应的化学方程式:。

(5)结合(3)与(4)中的有关实验与现象,请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是(填字母)。

A.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质

B.HCl气体中含有氢离子

C.向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸,能放出使澄清石灰水变浑浊的气体

D.HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子

14.(8分)以FeSO4溶液为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图一:

图一

已知“沉淀”时的主要反应为:2FeSO4+H2O2+2H2O2FeO(OH)↓+2H2SO4

(1)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有

(填字母)。

A.能与酸反应B.能与碱反应

C.不与FeO(OH)反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是。

(2)“过滤”后所得滤液中溶质一定有。对沉淀进行洗涤、干燥时,检验沉淀是否洗涤干净,可向最后一次洗涤液中滴加(写化学式)溶液,若没有白色沉淀产生,表明已洗净。

(3)“煅烧”时生成Fe2O3的反应的化学方程式为。

(4)图二表示其他条件相同时,不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低,其原因是。当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是。

图二

15.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂,工业上常以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、S等杂质离子)为原料生产ClO2,工艺流程如图所示:

(1)工业上粗盐水“精制”的第一步是用过滤的方法除去粗盐水中的不溶性杂质,将溶液蒸干得到粗盐,再用NaCl溶液浸洗粗盐,过滤,除去其中的大部分可溶性杂质。浸洗液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,浸洗液不能一直使用下去,原因是。

(2)工业上粗盐水“精制”的第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质,用下列药品除去杂质离子,请写出一组合理的添加顺序:(填序号)。

①Na2CO3②BaCl2③NaOH

(3)“精制”最后应加入适量盐酸,其目的是除去溶液中的(填离子符号)。

(4)电解池中发生反应的化学方程式为。

(5)若在实验室提纯粗盐,溶解3.0g粗盐(室温下NaCl的溶解度约为36.0g),最好用量筒量取(填“5”“10”或“50”)mL水。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和。待

时停止加热,转移获得的晶体至指定容器。蒸发操作中,玻璃棒的作用是。

三、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共25分)

16.(7分)兴趣小组用盐酸和CaCO3制备CO2,产生了大量废液。兴趣小组通过研究确定废液处理方案:

(1)废液成分:①推测废液所含溶质。

猜想1:;猜想2:CaCl2和HCl

②若用一种药品验证哪种猜想成立,可选择的试剂是(填字母)。

A.石蕊试液B.AgNO3溶液C.锌粒

D.CuO粉末E.NaOH溶液

(2)废液处理:实验表明猜想2正确,小组决定用Na2CO3处理废液。

【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】①a~b阶段,观察到烧杯中的现象是。

②b点后曲线平缓阶段,反应的化学方程式为。

③c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。说明处理100mL废液,所需5.3%的Na2CO3溶液的体积

(填“大于”“等于”或“小于”)120mL。

④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,质量为4g。若处理10L该废液,理论上需要Na2CO3固体g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)

17.(18分)利用物质性质,开展物质鉴别。

活动探究一:现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,设计实验进行鉴别。

实验操作实验现象和结论

方法一:各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干观察到的是氯化钾溶液

方法二:各取少量于两支试管中,分别滴加少量硝酸银溶液观察到的是蒸馏水

【实验分析】方法二中反应的化学方程式是。

【方法感悟】鉴别物质时,要依据性质差异,选择恰当方法,产生不同现象,达成鉴别目的。

活动探究二:老师提供了五瓶无色溶液,分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们,同学们进行了如下探究:

【认识性质】五种溶液两两之间能否发生反应请写出符合条件的化学方程式各一个:

(1)有沉淀生成:;

(2)有气体生成:。

【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E,然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量,并两两混合观察现象。

实验一操作B、C混合D、E混合

现象无明显现象无明显现象

实验二操作B、D混合C、E混合

现象产生白色沉淀无明显现象

实验三操作B、E混合C、D混合

现象无明显现象

【得出结论】

(3)通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液

(填溶液中溶质的化学式)。

(4)分析实验三中溶液B、E混合的可能现象,综合三个实验可以得出不同的结论:

①若B、E混合产生白色沉淀,则可推知下列三种溶液分别是A:;B:;C。(填化学式)

②若B、E混合有气泡产生,则可推知五种溶液的组合是A:;B:;C:;D:;E:。(填化学式)

③若B、E混合无明显现象,则可推知五种溶液可能的组合有

种。

四、计算题(共9分)

18.(9分)长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量,向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸,充分反应后测得的实验数据如下:

实验组数第一组第二组第三组第四组

水垢的质量/g10203040

烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3

(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为g。

(2)求水垢中CaCO3的质量分数(要求写出计算过程)。

(3)第三组实验所得溶液的溶质有。

答案全解全析

1.D固体、液体和气体都可以作为溶质,A错误。长期放置不分层的液体不一定是溶液,例如水,B错误。并不是所有的溶液都是液体,如空气也属于溶液,C错误。

2.C加入10g氯化钠完全溶解后,溶液的溶质质量分数变为×100%≈18.2%。

3.D酱油的pH小于7,显酸性,A错误;肥皂水的pH大于7,显碱性,能使无色酚酞试液变红,B错误;西瓜汁的pH比苹果汁的pH大,所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱,C错误。

4.B海水中含量最多的元素是氧元素,A错误;海水中氯化镁含量较少,应先富集氯化镁,然后电解熔融的氯化镁得到镁,C错误;可燃冰开采过程中,如果甲烷气体泄漏,会加剧温室效应,D错误。

5.B二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,恰好反应后呈中性,不能使酚酞试液变色。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红。硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,完全反应后呈中性,不能使酚酞试液变色。相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸混合,反应的化学方程式为HCl+KOHKCl+H2O,每36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应,所以充分混合后,盐酸有剩余,溶液显酸性,不能使酚酞变色。

6.C溶液具有均一性,装瓶保存时洒出少量溶液,不会导致浓度偏低,C错误。

7.AAgNO3与HCl反应的实质是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀,H+没有参与反应。

8.B生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,A错误。向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐,也可能是镁、铁等金属,B正确。能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐的溶液,C错误。具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如水,D错误。

9.D实验③最终得到无色澄清溶液,说明实验①中稀盐酸有剩余,和实验②中生成的碳酸钙沉淀发生了反应。A项,实验①中稀盐酸有剩余,则石灰水一定完全反应;B项,实验②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠,无法确定是否有碳酸钠剩余;C项,实验③中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,有气泡产生,稀盐酸不一定有剩余;故A、B、C均错误。实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl,故D正确。

10.C铜不能与稀硫酸反应转化为硫酸铜,故A错误。铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁(Fe3O4),不是氧化铁(Fe2O3),故B错误。通常是电解熔融的氯化镁获得镁单质,故D错误。

11.(1)E(2)D(3)A(4)F

解析(1)氯化钠可用于食品调味;(2)氢氧化钙是熟石灰的主要成分,可用于改良酸性土壤;(3)医院常用75%的酒精溶液消毒杀菌;(4)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳,所以制作馒头过程中加入碳酸氢钠能使蒸好的馒头疏松多孔。

12.(1)大于(2)饱和4∶544.4%(3)降温结晶(4)变小

解析(1)由图像可得,40℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(2)t℃时,硝酸钾的溶解度为80g,即100g水中最多溶解80g硝酸钾,则50g水中最多溶解40g硝酸钾,所以题述溶液是饱和溶液;溶液中溶质和溶剂的质量比为40g∶50g=4∶5;溶液中溶质质量分数为×100%≈44.4%。(4)40℃时,将KNO3的饱和溶液降温至20℃,KNO3溶解度变小,故KNO3结晶析出,溶质质量减少,溶剂质量不变,因此溶液的溶质质量分数变小。

13.(1)分子间的间隔(2)H+Fe2+(3)染有石蕊的纸条变红(4)白色粉末溶解,产生气泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(5)CD

【评分说明】(2)写离子名称不得分。(4)化学方程式未配平、化学式错误或未标注“↑”不得分。(5)漏选或错选均不得分。

解析(1)增大压强,HCl由气态变为液态,是因为压强增大,氯化氢分子间的间隔变小了。(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,在反应过程中减少的离子是H+,增加的离子是Fe2+。(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,现象是白色粉末溶解,产生气泡,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(5)HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同,故A错误。HCl气体不能使石蕊变红,故其中不含有氢离子,故B错误。向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸,能放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,故C正确。HCl气体溶于水形成盐酸,CO2和水反应生成碳酸,盐酸和碳酸溶液中都含有氢离子,故D正确。

14.(1)①AC②过氧化氢受热易分解

(2)硫酸BaCl2(合理即可)(3)2FeO(OH)Fe2O3+H2O↑(4)温度较低时FeO(OH)未完全分解反应生成了Fe3O4或FeO

【评分说明】(1)①错选或漏选不得分。(3)化学方程式未配平、化学式错误或未标注反应条件等不得分。

解析(1)①反应有酸生成,会影响溶液的pH,若要始终保持溶液的pH为3.0~4.5,说明加入的物质Z能与酸反应。要得到FeO(OH)沉淀,故物质Z不能与FeO(OH)反应,否则会降低产率。(2)滤液中含有硫酸,检验沉淀是否洗涤干净时,可向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,检验S是否存在,若没有白色沉淀产生,表明已洗净。(3)FeO(OH)高温分解生成了氧化铁和水蒸气,反应的化学方程式为2FeO(OH)Fe2O3+H2O↑。

15.(1)饱和可溶性杂质会达到饱和不再溶解

(2)③②①(或②③①或②①③)(3)C、OH-(4)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑(5)10蒸发皿出现大量固体搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅

【评分说明】(3)写离子名称不得分。(4)化学方程式未配平、化学式错误或未标注反应条件、气体符号,不得分。

解析(1)用NaCl溶液浸洗粗盐,只溶解其他可溶性杂质,不溶解NaCl,则应选用氯化钠的饱和溶液,且浸洗液不能一直使用下去,因为其中的可溶性杂质会达到饱和不再溶解。(4)由流程图可知,电解氯化钠溶液生成NaClO3和H2,根据质量守恒定律可知,反应物为NaCl和H2O,所以反应的化学方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。(5)由于室温下NaCl的溶解度约为36.0g,则溶解3.0g粗盐时,至少需要水的质量为3.0g×≈8.3g,则需量取10mL水。

16.(1)①CaCl2②ACD(2)①产生气泡②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl③小于④530

【评分说明】(1)②漏选或错选不得分。(2)②化学方程式未配平、化学式错误或未标注“↓”不得分。

解析(1)①制取CO2的反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,若CaCO3过量或恰好完全反应,废液中溶质只有CaCl2;若盐酸过量,废液中溶质有CaCl2和HCl。②验证成分,可只检验HCl是否存在。石蕊试液、锌粒、CuO粉末均能与盐酸反应产生明显现象,可用来检验HCl的存在与否;AgNO3与CaCl2、HCl反应均会产生白色沉淀,无法确定HCl是否存在;NaOH与HCl反应无明显现象,无法检验HCl是否存在。(2)①a~b段pH变化明显,是HCl与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2,故现象是有气泡产生。②b点后pH变化不明显,是Na2CO3与CaCl2发生反应,化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。③加入CaCl2溶液产生白色沉淀,说明清液中Na2CO3过量,所以处理100mL废液,需要5.3%的Na2CO3溶液体积小于120mL。④设生成4gCaCO3需要Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

106100

x4g

x=4.24g

由图可知,处理100mL废液中的HCl需要Na2CO3溶液20mL,其中含Na2CO3的质量为20mL×1g/mL×5.3%=1.06g。所以处理100mL废液需要Na2CO3的质量为4.24g+1.06g=5.3g,则处理10L该废液,需要Na2CO3的质量为5.3g×=530g。

17.活动探究一:玻璃片上有白色固体无明显现象KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3

活动探究二:(1)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH

(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

(3)Ba(OH)2(4)①HClBa(OH)2KCl

②Na2SO4Na2CO3KClBa(OH)2HCl③4

解析活动探究二:碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液等五种溶液中,硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,其余组合无现象或不能发生反应。(3)通过实验一、实验二可知,B和D混合后产生白色沉淀,而五种溶液中能产生白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、硫酸钠与氢氧化钡,说明B和D必然有一种为氢氧化钡溶液,故A不可能是氢氧化钡溶液。(4)①B和D混合后产生白色沉淀,