湖南省邵阳市冷溪山中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省邵阳市冷溪山中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．2.下列有关物质聚集态的说法错误的是A．气体没有固定的形状和体积

B．固体、液体不易被压缩，气体易被压缩C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D．不同聚集状态的物质其内部微粒的运动方式及其微粒间的距离不同参考答案：C略3.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（

）

①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A．①B．①②④C．①②③D．①②③④参考答案：C5.完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（）A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O参考答案：D【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】先计算出二氧化碳的物质的量，再根据C、H原子守恒确定有机物分子中C、H原子数目，最后结合耗氧量确定有机物分子中O原子数目．【解答】解：标况下89.6L二氧化碳的物质的量为：=4mol，完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗6molO2，则有机物分子中C原子数目==2、H原子数目==6，设有机物分子式为C2H6On，根据耗氧量，则：2mol×（2+﹣）=6，解得n=1，故该有机物的分子式为C2H6O，故选D．6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．S

1S22S22P63S23P4

B．F-

1S22S22P6C．K＋

1S22S22P63S23P6

D．Al

1S22S22P63S23P3参考答案：D7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CH4+2O22H2O+CO2中反应C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．8.参考答案：C略9.（2015秋?赣州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；C．该反应中氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故C选；D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选C．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．10.下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略11.下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（）A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H4和C3H4参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等，同分异构体或最简式相同一定满足，据此分析解答．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等．A．CH4和C2H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故A不选；B．C2H4和C3H6的最简式相同，则C的质量分数相等，符合题意，故B选；C．C2H6和C3H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故C不选；D．C2H4和C3H4的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故D不选；故选B．12.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A.石灰水

B.NaOH溶液

C.稀盐酸

D.氨水参考答案：D【详解】A.石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；B.NaOH溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以不能全部沉淀出来，故B错误；C.盐酸不与AlCl3反应，不能沉淀Al3+，故C错误。D.氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+而不会使Al(OH)3溶解，故D正确;综上所述，答案为D。13.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D14.下列化学反应需要加快化学反应速率的是(

)A.钢铁的腐蚀

B.食物腐烂C.工业炼钢

D.塑料老化参考答案：C略15.下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

。③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足

。④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。

(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：①首先检验

离子，应先加入过量的

。②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂

检验另一离子。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。参考答案：(1)>

>

不能

(2)<

(3)①不能

②能

(4)高温

(5)>【分析】根据复合判据ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0时自发进行，进行判断。【详解】(1)由于CO燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气为吸热反应，ΔH>0，根据反应式可知，化学反应后气体的化学计量数之和增加，ΔS>0，故低温下ΔG=ΔH-ΔS?T>0，反应不能自发进行；(2)根据ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0时自发进行，通过反应式可知ΔS<0，常温下能够自发进行，则ΔH<0；(3)①根据ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0时自发进行，已知ΔH>0，ΔS>0，则常温下不能自发进行；②T=ΔH/ΔS，则升高温度可自发进行，温度能成为反应方向的因素；(4)根据ΔG=ΔH-ΔS?T，已知该反应ΔS>0，ΔH>0，则高温时自发进行；(5)已知某吸热反应能自发进行，即ΔG<0，ΔH>0，则ΔS>0。18.已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成﹣1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是

．（2）反应后期，反应速率下降的原因是

．

参考答案：（1）开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大；（2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．

考点：化学反应速率的影响因素．分析：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣和SO42﹣，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．解答：解：（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大；（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．19.（1）写出下列微粒的电子式：

CO