九年级化学下册酸碱盐知识点

Word第第页九年级化学下册酸碱盐知识点九班级化学下册酸碱盐学问点篇1

结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的学问了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开头比较系统地学习化合物，事实上学校阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物肯定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的学问主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在把握反应规律之前，肯定要将这部分学问的学问点全部全面地把握，到达融会贯穿。

氧化物、酸、碱和盐的学问点可以从以下九个方面把握：

一、化学用语

1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO45H2O碳酸钠晶体——Na2CO310H2O氨水——NH3H2O

二、化合物的分类；

三、金属活动性

1、金属活动性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属活动性挨次的意义：在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性挨次的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

九班级化学下册酸碱盐学问点篇2

《酸碱盐》学问系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较冗杂，同学们学习有肯定困难。假如把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就便利多了。学校化学第八章《酸碱盐》学问系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较冗杂，同学们学习有肯定困难。假如把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就便利多了。

1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电缘由口诀：“溶液能导电，缘由认真辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指假如溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作枯燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指假如皮肤上沾上硫酸，应马上用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色〔仍为无色〕。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是由于浓硫酸溶于水时会放出大量的.热，假如把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

8.金属活动性挨次的意义及应用口诀：

1意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”

①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

说明：

“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必需是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性挨次中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐〔即氯化物〕中只有氯