专题四硫、氮和可持续发展课件

专题四

硫、氮和可持续发展专题四

硫、氮和可持续发展一、二氧化硫的性质和作用一、物理性质无色有刺激性气味，有毒，密度＞空气，易液化，易溶于水（1：40）回忆：Cl2(1:2)；CO2(1:1);NH3(1:700);HCl（1：500）；三、二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）和水反应:SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4二、二氧化硫的制备

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O一、二氧化硫的性质和作用一、物理性质三、二氧化硫的化学性质二(2)和碱反应SO2＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2O

石灰水不能用来区别SO2和CO2(4)和盐溶液反应SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2应用：除杂CO2（SO2

）：用饱和NaHCO3溶液(3)和碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3;2CaSO3+O2==2CaSO4(2)和碱反应(4)和盐溶液反应(3)和碱性氧化物反应2、还原性（1）与氧气反应2SO2+O22SO3(可逆反应)催化剂△（2）使氯水，高锰酸钾溶液褪色SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（不是漂白性）3、弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2O4、漂白性SO2品红褪色恢复红色通入品红液中2、还原性催化剂△（2）使氯水，高锰酸钾溶液褪色（不是漂白性四、SO2的性质比较和作用1、SO2和CO2的比较（P29图表）2、SO2知识的联想（1）SO2又叫亚硫酐，是酸性氧化物，既有氧化性又有还原性。（2）SO2能漂白品红等一些有机色质（3）SO2的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等（4）SO2的主要危害：酸雨（PH<5.6）

SO2

尾气处理：石灰石脱硫，氨水脱硫法。四、SO2的性质比较和作用二、硫酸的性质和硫酸根离子的检验1、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较2、浓硫酸的特性：（1）吸水性：吸收固有水（胆矾变白）干燥剂（2）脱水性：将有机物中H、O按2：1脱去（3）强氧化性：+6价硫（蔗糖变黑）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑

+2SO2↑+2H2O3、浓硫酸和稀硫酸氧化性的比较（P31）4、SO4的检验：先加盐酸再加BaCl2溶液。△△2-二、硫酸的性质和硫酸根离子的检验1、浓硫酸和稀硫酸的组成与性C+2H2SO4(浓)==CO2↑

+2SO2↑+2H2O检验顺序：H2O→SO2→CO2

△产物检验：品红检验，溴水（或高锰酸钾）吸收澄清石灰水无水CuSO4仪器连接顺序：反应装置→无水CuSO4

→品红→高锰酸钾→品红→澄清石灰水C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H三、硫酸的制备1、设备：沸腾炉→接触室→吸收塔(课本91页)2、步骤:(1)造气：S+O2==SO24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

(2)接触氧化：2SO2+O22SO3

(3)吸收：SO3+H2O==H2SO43、产品：质量分数大于92%的浓硫酸，根据需要再稀释成不同浓度使用点燃高温催化剂△三、硫酸的制备点燃高温催化剂△四、硫酸的用途化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。五、几种重要的硫酸盐1、硫酸钙：CaSO4(石膏)

生石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O四、硫酸的用途2、硫酸钡（重晶石）“钡餐”BaSO43、硫酸亚铁

绿矾：FeSO4·7H2O4、硫酸铜

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O

净水剂2、硫酸钡（重晶石）第二单元、生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的产生及转化

1、雷雨发庄稼N2+O2==2NO（无色无味、有毒、微溶）2NO+O2==2NO2（红棕色、刺激性气味、有毒）3NO2+H2O==2HNO3+NO但是大量的氮氧化物排放到空气中会造成空气污染NO2形成酸雨、光化学烟雾等危害。

预防和控制：使用洁净能源；安装尾气转换装置2CO+2NO==2CO2+N2；对工厂尾气进行处理。放电催化剂第二单元、生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的产生及转化放电二、氮肥的生产和使用一、氨气1、氨气的物理性质无色、刺激性气味、密度小于水、易液化/极易溶于水（喷泉实验）2、化学性质（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4+OH-氨水成分：分子：NH3,H2O,NH3·H2O

离子：NH4,OH-,H+（少）

++二、氮肥的生产和使用一、氨气++（2）与酸反应NH3+HCl==NH4Cl（白烟）（3）与氧气反应

4NH3+5O2===4NO+6H2O3、氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O4、氨气的工业制法N2+3H22NH3催化剂△△催化剂高温高压（2）与酸反应催化剂△△催化剂高温高压二、铵盐1、物理性质：都是晶体，都能溶于水（吸热）2、化学性质（1）受热分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑（2）与碱共热产生氨气（共性）NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O△△二、铵盐△△三、硝酸的性质1、硝酸的三大性质酸性、不稳定性、强氧化性2、化学性质稀硝三八无;浓硝一四棕铁铝钝化3、硝酸