2021年中考复习初中化学必考知识点大全

2021年中考复习初中化学必考知识

点大全初中化学知识点大W（一）推断题解题技巧看其颜色，观其状态,察其变化，物代验之0腺而得之。.常见物后的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色＜多数溶液为无色口.一些特殊物质的颜色;黑色：血口、CtOxFeAMC\FeS（硫化亚柱I蓝色例证口』•现口■Cll9h）＞Cug.含Cu：.溶,液、液态固态G4溪蓝色）红色二Cu（高红色）、F■见《红棕色）、.红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含F/的溶液（棕黄色）绿色：FWQ/即、含F百-的落液「浅绿色）.碱式碳酸铜无色气体：用％CO；、8\①、H；畲CH. 有色气体■：.;C1.（黄绿色）、110a。红棕色，有刺激性气味的气体；血式此气体可使湿润诩试纸变蓝色）、吕。有臭鸡蛋气味：H=S0常见一些变化的判断2①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有士汨能口,、乩价1就这两种物质）②蓝色沉、淀：Cu（0H）3>Ci_COj®红褐色沉'淀：FefOHliFe9H）；为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰球色沉淀p再变成F“OH）1红褐隹沌淀J.④沉淀能溶于酸并且有气体（C0O放出的：不溶的碳酸盐s⑤沉淀能溶于酸但浸气体放出的：不溶的碱。也酸和对应的酸性氧化物的联系；①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO.+-2NaOH=十HQ印二3十SPTaOH=N&Q+2Hq）%4.2KOH=LSa+HR ILSa+2KOH=显+洱口"SO,+2NaOH=11assQ十H：0 小S。:2NaOH=II九3口$心,叫口②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的优合价不变）CQ+HQ=Hg2。+&0=瓦£« £«-%0=风£0,lift+HQ二丽5（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）5,碱和对应的碱性氧化物的联系;①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水•：Cl£i2HC1=Ci£la-+葩& Cu(OH)a+2HC1=CHL十2昵CaO+2HC1=；C.aCl3十星q Ca(0H):十2HC1二Ca€L十珥0②碱性氧优物跟水反应生成对应的碱：(生成的也一定是可溶于水,否则不能爰生此反应】跖04H，0=:.2K0HNa.04HM=-21TaOHBaO+H;0=Ba<OH);CaO+Ejp=Csi(OH>：③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：幄①的；=脆Q十H.0Cu(OH)a=ClO+H20ZFe(QH)a=FeA+3HjO2A1(OH):=A1A+即Q(二)解实峨题看清题目要求是什么3要做的是什么，这样做的目的是什么。L卖雄用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用整浓流酸、［:aCL固体1碱石■灰总无水CuSa(分+且可以检脸杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色一蓝色)、生石灰等,②除CQ可用：造清石灰水•《可检批出杂质申有无七口工■、NaOH液gKOH溶涌■碱石会等；3除HC1气体可用!乩项工溶液（可检驶出杂质申有无HCL）：、石灰水）g0『溶液、KOH溶液；除气体杂质的原则：用某物质吸收杂底或跟杂质反应j但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2•实唆注意的地方「①防爆炸：点燃可燃性气体（如凡、匚口、CH1或用8、其还原CM>FjQ之前,要检蛉气体触度*②防暴沸：稀羟浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓磕酸中口③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、S，、N0O的性质实骤时,在通国厨中进行；并要注意尾气的处理：8点燃烧掉；SO..N02用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序口3.常见意外事故的处理:①酸流到桌上，用NaHCOj中洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ②沾到皮肤或衣物上：I.酸先用水冲洗,再用葭围11起00工冲洗手 口.碱用水冲洗,再涂上硼酸S□[,浓硫酸应先用抹布擦去再儆第I步。

i之常用于炼铁的铁矿石有三种：门）赤铁矿（主要成分为磁铁矿1股。；力匕）菱铁矿1F已00）口LW,炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。1电.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加熟、高温。15.饱和溶液变不饱和溶满有两种方法:⑴升温、（2）加溶剂j不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意二箔解度随温度而变小的物质如：氢氧比钙澹液由饱和溶,液变不饱和溶液:降温、加溶剂？不饱和溶涌变饱和溶液有三种方法：升温、加溶底、恒温枣发溶剂）。L6.收集气体一般有三种方法；排水法、向上排空法、向下排空法口LT,水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、嚎水,12）生活污水的任意排放；（②农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中口1艮应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镜、四氧化三铁。19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性口2。,教材中出现的三次淡蓝色；tl）W卷氧气是掾蓝色而⑵硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰“号氧气在空气中燃烧有淡蓝色火焰工・2L与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体5（Z）氢氧化铜沉淀3e皆硫酸铜溶液..过滤操作中有“三靠”：Q）漏斗下端紧靠烧杯内壁？（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层如』咫）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。"23,三大气体污染物；国%crg.酒精灯的火焰分为三部分,外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最信1口.取用药品有“三不”原则：（D不用手接触药品；（幻不把曷子凑到容器口闾气体的气味三C3）不尝药品的味道。2白古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧漆器电7.可由直接加短的三种仪器：试管<由提、蒸发口（另外还有燃烧匙〕29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不堵;a,质量不变化前.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体；匕、CCJ、C%（实际为任何可燃性气体和粉尘）-31.浓硫酸三特性：啜水、脱水、强氧化%.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭羽.溶潼配制的三步骤;计算、称量［量取］、'溶解W4.生物细胞中含量最多的前三种元素：0.C、H35.原子中的三等式：核电荷数二房子触二核外电子数二原子序题3匕构成物底的三种粒子,分子、原子、离子■.37.工业三废.废水■废渣混朦气3日,水污染的三个主要原因：工业生产中的废渣热JS气、废水）C2）生活污水的任意排放sT3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流西河中。.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器5干粉灭火器3液态二氧业碳灭火器口.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类；（1）大割分固体物质溶解度随温度的升高而增大5（外少幼物质溶解度受温度的舞响很小；（中极少数物质溶解度随温度的升高而减小。4L00；可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。九■化学中麻〃一定*与"不一定".化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。.金属常温下不一定都是固体（如胞是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Er：是涌态的】注意：金属、非金属是指单质」不能与物质组成元素混渚M原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根（如NR/、0H一淳久

t-2j同一珅物质的饱和溶,液不一定比不饱和修情浓4（.因为温度没邮定n如同温度则一定】（3）析出晶体后的溶流一定是某物后的饱和溶涌。饱和溶液降温•后而一定有晶体析出。（4）一定温度下,任何物廉的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即£一定大于⑦1必有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应口但一定有元素化合价的改娈口.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变3置换反应中一定有元素化合价的改变？复分解反应中一定没有元素化合价的改变。〈•注意、:氧优还原反庖，一定有元素化合价的变心.单质一定不会发生分解反应。.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如N即&《前面的N为一3价，后面的N为十5价）.盐的组成中不一定有金属元素,如NH/是阳离子1具有金属离苧的性质,但不是金属离子口1日£阳离子不一定是金属离子隼如H\NH；-c.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧比素的是氧化物和碱；不一定,（可能、含氧元素的是酸和盐j一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氧元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素/＜如叫NQ、阳• 醴空成可能含金属元素4如：HKnO..盐溶'灌不一定呈中性口如N式口溶液显碱性。2L酸式盐的溶液不一定显酸性（即口H不一定小于7）［如NaHGd溶液显碱性.但硫酸氯钠溶液显酸性5aH93产Na』IT+90］）’所以能电离出氯离子的物质不一定是酸口22.酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：星2、IM30腐液都显酸性.而NaHSO"胃盐:遛酸溶灌就是酸的求稔汤丁酸性溶'液就是指含H■的溶液）2M碱溶液一定为碱性溶'液，但碱性溶'灌不一定是碱'溶液。如TNaOH入NajCCk「NaHOOi溶沌都显碱性」而暇C5%•NaHOOj为盐口碱熔,灌就是碱的水溶涌,碱性溶液就是指含CJH-的溶潮）.碱性氧优物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧优物.（如M盘3是金属氧化物,但它是酸氧化物，其对应的酸是高镒酸『即HMnEM记住：碱性氧化物中只4口rNaQ.、BaO&Ca。能溶于水与水反应生成碱口.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mg）,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物工如H。JC0、★常见的酸性氧化物:C&T沁、SQ、FQ…SiO：等重酸性氧化物大多数能,溶于水井与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（EiOj不用于水口2匕生成盐和水的反应不一定是中和反应。27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有：①①与金属氧化物的反应5②酸性氧化物与碱的反应3③有机物的燃烧。：海,凡是单质钱参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）,反应后■铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29.凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶,液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶海的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小<■’「大操小增重,小换大减重”前.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。3L凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、RQ,就一定不能与盐溶液发生置换反应j但它们与酸反应是最为激烈的口如一加入到ESQ落液中,发生的反应是：2Na+2HJO=2NaOH+H;储SNaOH-tCuSO,=Clic£jH）:I+Na:SO,>31.凡是排空气法（无论向上还是向下〉飞都一定要将导气管佃到箧气瓶底部。■.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性.点燃或加热可悔性气体之前一定要桧蛤究度.WW.书写化学式时,正价元素不一定都写在左边.如NH,、CH.34.5宫某物质放入95目水中,充分溶解后，所得溶酒的溶质质量分数不一定等于5%o可能等于5%,如NaCL、KliO,等j也可能大于5%%JOK-0gq冬BaO>S0:等3也可能小于就j如结晶水合物以及Ca9H）；、CaO等口十、化学实检总结三种气体的实验室制法以及它们的区别-气体氧气O氧气5/二氧化碳［CQ）L药品高镒酸钾（氏血口）或双氧水（HQ）和二氧化镉（M3［固（+固）］或［固+深］锌粒（Zu）和盐酸（HCL）或稀硫酸（H-SO.）［固十浦］石灰石（大理石）（CaCO.）和稀盐酸（HC1）2<反应原理ZOrO.=K^rO^M.+CLt或过0卢.2H-O-KLj£计国3口产Zn30*十乩tZrd-SHOZrCl^H，t CaCa+2HC1=CaCl^+Hp-HJO,f

（1）制备氧气⑴口；二①检查装置的气密性N当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水球倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒端，使试管破裂）（公制备氢气（HP：①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入港面’"F'③点燃氢气前,一定要检脸氧气的触度（空气中,氢气的体积达到总体积的甥“也.烈点燃会爆炸。）（幻制备二氧化碳g；①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入濯面下5③不能用排水法收集8.常呈气体的性篇C1）氧气5（通常状况下）是无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大化学性质及用途：©C十口思量Q（发出白光,放出热量）色.供呼吸：及炼钢；C.气焊。（注：口；具有助燃性，但不具有可燃性呼不能燃烧，z②S+0,翼=范S空气中一榛篮生火焰爰氧气中一紫蓝色火焰》@4：F+5Q点燃_2FR1，产生白烟，生成白色固体F.%）@3Fe十20；亘暨股戊（剧烈燃烧，火星四射」放出大量的热,生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光，放出热量①氧气（HQ：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小，是最轻的气体.ffi可燃性：电十□=亘蟋=俎0艮十匚1;县里2哂&.填充气、飞舰（密度比空气小）匕.合成氨、制盐酸之气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）②还原性：Hr-hCW==Cu+H50（・加热）"3H：十WOs屋退中十殂口殂十Fe;O,二、gl电十3H.0（加热》（3）二氧化碳（8口=无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水，固体的CQ叫“干冰”口①CQ+HJO=H3Ca（酸性\郑工&=HQ十CQt）《不稳定,型,用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b,制饮料、化肥和纯碱CCl十CatOH）,二「此。I十HQ.萃鉴另i]COOCO：+2Na0H=Na.00]十H.O②氧化性C：=2C0CaC（\=CaO+C02t（工业制耽；）《4》一氧化碳」无色无味气体3密度比空气略小难渗于•,牛：*符毒气体口①可燃性：2C0+5=200：（火焰呈蓝色，放出大量的,熟,可作气体燃料:a.作燃料b.冶炼金属®还原性r.CO十CiD=-€u+COjSCO+怛==中十300, 300+Fe.Q?=2Fe+3C0;（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力）十一、基本化学反应（一）化合反应：L定黑：然变一《遂基本瞅•式..；A+B=A2C+o—2cosoa-Ki-acOjCq+c=2c。 cq+hjo毛cq,镁在空气中燃烧：2Mg十0：虎鹿卫睡0现象：（1）发出错眼的白光（2）放出热量6生成白色粉末 I3.铁在氧气中燃烧：,:3Fe+20,蛊暨斗弓5 '现象：（1）居!I烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

L定警：一变多基本形式：AB=A+B2Hgf>=2Hg+0-.水在直流电的作用下分解：ZHQ鲤=ZH"十0：t现象二（1）电极上有气洵产生&Ha：0:=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体熊在空气中燃烧,产生淡篮色火焰③加麴碱式碳酸铜：二国包制二口A2cLicI十HQ十,CJt现象:透色粉末变成黑色？试管内壁有水珠生成,澧清石灰水变浑浊•.加热氨酸锦.隹少量的二氧化镜）：2KC10,坦M.2KC1+：i30zt.加热高镜酸钾：2KM*叁KJkR+g+03f氏实验室用双氧水制氧气：2HAtt2HQ+0V现象：有气饱产生,带火星的木条复燃。工加黑氧化汞：2HsqA2HS+0at以锻烧石灰石”C*C口蠹鼠⑥比。t二氧化碳工业制法）.碳酸不稳定而分解：及C&==H;0+COj现象：石蕊试懑由红色变成紫色口1。硫酸铜晶体受热分解■：匚①V5HqecuSQ+5H3O（三）置换反应.定M:一换一基本形式」A+BC=AC+B酸与金属反应：？Zrr4｛出。尸EnSQ+Hj /'已日。#'tMg+2HCl=MgCL十比t盐与金属反应：2AL+3Cu^i=A1；f90,）3+Xu 4uSQ+gEnSQ+Cu.金属里质+酸一一盐+氢气换反应）（1）锌和稀硫酸反应tZn十见睨=ZriSO.+旦t 镁和稀硫骏反应33+用SQ==3弱十H#,赖铝和稀疏酸反您〉2A1十阻阻=AL,（SO.）,十亚t卷《£锌和稀盐酸反应；Zn+2HC1=Zri;lr+H-fC5）镁和稀盐酸反圆!M/2HCL=MgCL+H；t„铝和稀盐酸反应s2A1+6HC1=2ALCL,十3H，t.CD-（6）的现象：有气泡产生。,<7）铁和稀盐酸反应lFe+2HC1=FeCL十区t《的铁和稀硫酸反应"已+H：SQ/H,tC7）-（8）的现象：有气泡产生,涛涌由无色变成浅蝇色。）工金属里质十盐《溶淹） 另一种金属十另一种盐，1［铁与硫酸铜反应：F&+CuSOj=Cui-Fe90^现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶灌由蓝色变成浅绿色口（:古代湿法制铜及”曾青得铁则化铜”指的是此反卤）需2）锌片椒人硫酸铜溶液中"uSQ十En=£nS”Cu现象：锌片表面覆釜L层红色的物质，溶涌由蓝色变成无色。^3）铜片放入硝酸银溶液甲：2AgN0=+Cu=<?ii（N03）s+2Ag现象：铜片表面麓盖一层银白色的物质,溶液由无色变成篮色口4.金属氧化物+木炭或氢气f金属+二氧化碳或水C1）焦炭还原氧化铁士3C+如马J 4Fe+W8；t<2>氢气与氧化铁反应：F层口[十科A2FE+3H/]<3>木麦还原氧化铜；C+2cm直选2Cu+CO.t现象；黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊口门;氧气还原氧化铜；5+C可&Cu+H；0现象；黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成（5）镁和氧化铜反应：Mg+Cu必:f咫。 《6）水蒸气通过灼热碳层：H；0+-C^^=H：+COcra）复分解反应L定义：相互交换（正价与正价交换）基本形式：AE+C□二AD+CB酸与碱反应ic/0Hb+2JiCiqCL+狙。NaOH+HCl=lfaCl-^ItO加CH+H；阻二U+狙。《公酸与盐反应，7NaJCO^EHCl=ENaCl+HsO-HJOj1f：。碱K可溶）与盐等可潘！反应%匚式QH）产呵8R&CQ1+2MaOH（金）盐《可溶》与盐《可溶？：反应工SCI；十随CQ3taCOj十演社匚1Na.SO+BaCl^BaSO,Jr+2NaCL复分解反应的条件：满足下列任意一个条件?：1）有水生成连交）有气体生成（石）有沉淀生成?.碱性氧化物+酸f盐+HQ^e:^e:a+SHCl=2FECL+3H;0F邑。十3HAQ二Fg《S0』/3HW,CiD+HjSO^uSO^H.OZrD+aHNOs=ZntNOj,CiD+HjSO^uSO^H.OZrD+aHNOs=ZntNOj:+HJJ&碱十酸f盐十艮0Cuft)H)广Cuft)H)广2HCL=CuCl卢田今Cu©H)#Hg=CuSa+2H；0MaOH+KCl=NaCl+H.O*2NaOH+K.SO=Na.SCJ-^2HJ0MaOH+KCl=NaCl+H.O*2NaOH+K.SO=Na.SCJ-^2HJ0 I IlaOH+HN^NaNQ+HJOM式口由J2HNO产MEWj)二十2HqE式口H）JH；SC『E江SO"洱口$.酸十盐f卦盐十新酸CaCaCa+2HCl=CaCL+HN3tNa£a+2H口=21除口+瓦。句&tMCl+AgNq：MCl+AgNq：=AgCLI+HI电H.SO+BaCl^EaSO,i+2HC1BaCffO^.+H.SO^BaSO.p-ZHNO：BaCffO^.+H.SO^BaSO.p-ZHNO：NaHOOk+HC1=Na^L+H.OCO：f5.盐1+盐2f新盐14-新盐4KCl-rAgN^AgCLlKCl-rAgN^AgCLl十KNQ,NaC1十AgNQ二乩gCl+NaNaN^SOj+BaCl^BaSOi［十2N社CL BaCl.+ZAglT^EAgClj+BaCNO,）:6.盐+碱t■舒盐+Sfi碱CuS0,+2Na0H=^Lit0H）:I+N3.SO.FeCljSIfaOItFEOH〕」+3NaClCa8H）共弧叫Ng3+2KaOH NaOH+UH^l=NaCl+W