九年级科学 第1章 物质及其变化（酸碱盐实验探究）专题训练（含解析）

第第页九年级科学第1章物质及其变化（酸碱盐实验探究）专题训练（含解析）1.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图a所示。

回答下列问题：

（1）实验①氢氧化钠表面变潮湿，这属于；

（2）能观察到红色溶液变成无色的是实验；（填序号）

（3）如图是实验④氢氧化钠与盐酸中和反应的微观模型图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为。

2.请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：

（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是。

（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是（可多选）。

A.碳酸钙B.氯化铁C.硝酸钡D.硫酸铜

（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是。

3.小乐在验证“CO2能与NaOH溶液反应”时，进行了如下实验：

已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；

②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO4微溶。

（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装置中注入等量的H2O，振荡试管；当观察到第一套装置中，第二套装置中，可证明CO2与NaOH发生了反应。（两空均填写现象）

（2）利用图乙装置进行实验，将3mL浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5mL酒精：试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是。

4.某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：

（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是BaCO3、CuSO4（填化学式，下同）；

（2）白色沉淀A为；

（3）无色溶液D一定含有的溶质是；

（4）结论：固体粉末中一定含有。

A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl

5.证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。

【实验目的】制取纯净的硫酸钡

【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3

【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。

（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：。

（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：

猜想方案证据结论

硝酸钡可能已完全反应取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象无白色沉淀生成硝酸钡已完全反应

硫酸钠可能已完全反应硫酸钠未完全反应

（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有（填化学式）来设计实验方案。

6.已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：

（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为。

（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则mn（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置（填“甲”“乙”或“丙”）。

7.小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）

（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为。

（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有（填化学式）。

（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是（填字母）。

A.稀HClB.稀H2SO4C.CaCl2

8.小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸肘遇水会出现蓝色沉淀物）。

（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。

（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后（填实验操作）观察到现象可证明NaOH与CO2发生反应。

（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。

9.化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。

【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。

（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是。

（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。

①乙装置注射器中的液体X为。

②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是。

【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。

【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。

NaOHNa2CO3

17.3＜0.01

小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。

实验操作实验现象实验结论

将CO2气体通入到中观察到溶液变浑浊NaOH与CO2发生反应

10.科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。

（1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3

讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由）。

（2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究。

实验操作实验现象结论

在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液猜想三错误

在试管乙中滴加足量稀盐酸开始无明显现象，后产生气泡猜想二正确

（3）小组同学经过讨论认为A，B，C，D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）：。

答案及解析

1.解：（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿，属于物理变化；

（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；

（3）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，符号为：OH﹣、H+。

故答案为：（1）物理变化；

（2）③；

（3）OH﹣、H+。

2.解：（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积；同时挤压图甲中、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球；故答案为：A中气球大于B中气球；

（2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；

B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；

D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意；

故选：BD；

（3）方案A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A方案正确；

方案B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都无明显现象，无法区分，故方案B不可行；

方案C、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故方案C不可行；

故选：A。

3.解：（1）浓NaOH溶液溶解并与二氧化碳反应，使装置内气压变小，水的沸点降低，从而造成热水沸腾；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会出现白色沉淀物。

故答案为：（1）水沸腾；水不沸腾；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精

4.解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；

（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；

（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；

（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。

故答案为：（1）BaCO3、CuSO4；

（2）硫酸钡；

（3）NaOH、NaCl、BaCl2；

（4）AB。

5.解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应；

故答案为：有白色沉淀生成。

（2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；

故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。

（3）没有硝酸钡，硫酸钠有残留，所以硫酸钡表面会有硫酸钠的残留，所以可以验证是否有硫酸钠存在；

故答案为：Na2SO4。

6.解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。

故答案为：无明显现象。

（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。

故答案为：＜。

（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。

故答案为：乙。

7.解：（1）试管A中的溶液呈红色，不一定有氢氧化钠，因为：碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；

（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有NaOH；

（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液，但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰，滴加稀盐酸后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠，故选：A。

故答案为：（1）碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；

（2）NaOH；

（3）A。

8.解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；

（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；

（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。

故答案为：（1）溶液由红色变成无色；

（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入