福建省福州市洪宽中学高一化学下学期期末试题含解析

福建省福州市洪宽中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A．氯水

B．碘水

C．溴水

D．KI参考答案：D2.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略3.关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ?mol﹣1，△S=70.5J?mol﹣1?K﹣1该反应任意温度下都能自发进行C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D.在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少参考答案：B1molO22-中含有的共用电子对数为NA，0.1mol过氧化钠中含有的共用电子对数为0.1NA，A错误；根据△H-T△S<0时，反应能够自发进行；△H-T△S=﹣98.2-T×70.5×10-3，当T为任意值时，△H-T△S<0，反应自发进行，B正确；氧元素从-1价升高到0价，则1mol过氧化氢失去电子数2NA，C错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NH4+与OH-发生反应，不能共存，NH4+的量减少，D错误；正确选项B。点睛;过氧化氢是一种绿色环保的强氧化剂，在反应中常做氧化剂；但是遇到更强的氧化剂高锰酸钾溶液后，过氧化氢只能做还原剂，发生氧化反应。4.下列说法正确的是A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质参考答案：DA、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误；B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误；C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误；D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。5.下列混合物能用分液法分离的是A、乙醇与乙酸

B、苯和溴苯C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略6.某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图。你认为最理想的实验装置是(

)参考答案：D7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

（

）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤参考答案：C略8.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：B9.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略10.下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A.SO3

B.NaCl

C.NO

D.CuCl2参考答案：AA、硫与氧气反应只能生成SO2，故A错误；B、金属钠与氯气反应可生成NaCl，则B正确；C、氮气与氧气在放电时反应可生成NO，即C正确；D、由于氯气氧化性强，故铜与氯气反应生成CuCl2，故D正确。本题正确答案为A。11.下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含Fe2+B将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀C蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离DFe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe（OH）3胶体带正电荷

参考答案：B【详解】A.要检验亚铁离子，应该先加KSCN溶液后，再加氯水，以排除铁离子的干扰，故A错误；B.Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化生成Fe(OH)3，所以该实验中能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C.蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.胶体不带电荷，但胶体具有吸附性，因为吸附带电荷的离子而使胶粒带电荷，故D错误。

故选B。12.下列关于有机物的用途，说法不正确的是A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B13.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、氧单质一定含有个氧原子

B、氦气所含的原子数为

C、在标准状况下，乙醇分子个数为

D、在空气中完全燃烧生成和的混合物，共失去个电子参考答案：D略14.下列叙述中正确的是A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原D．含金属元素的离子不一定都是阳离子参考答案：CD略15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知WX

YZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YB.Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性参考答案：D【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四种短周期元素中W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X是O元素，则W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O、S、Cl三种元素中，O元素的非金属性最强，则最简单氢化物稳定性最强的是O，故A错误；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素弱于Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸强于硫酸，故B错误；C项、元素非金属性越强，其对应的单核阴离子还原性越弱，O元素的非金属性强于S元素，则单核阴离子还原性阳离子弱于硫离子，故C错误；D项、W是N元素，简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）参考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

(4)Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

(5)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数。【详解】(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本题正确答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

因此，本题正确答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，固体中成分为Fe和FeCl3，A选项正确，

因此，本题正确答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不稳定而易被氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe2+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本题正确答案是：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，则氯化铁物质的量分数=×100%=10%；因此，本题正确答案是：10%或0.10。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a________，b________，c________，d________，e________。参考答案：(1)硫

硫化氢

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO318.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）19.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂