湖南省益阳市石笋中学高二化学期末试题含解析

湖南省益阳市石笋中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列方法制取氧气，反应速率最大的是

A．冬天，5%H2O2溶液分解

B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合

C．夏天，5%H2O2溶液分解

D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合参考答案：D略2.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2参考答案：D3.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．③⑤参考答案：D略4.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是

A、A的生成速率与C的分解速率相等；B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB；

C、A、B、C的浓度不再变化；

D、A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略5.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀．解答：解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D．点评：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．6.已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是(

)

A．

B．C． D．参考答案：A略7.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（

）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略8.下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝

B．黄铜

C．水银

D．钢参考答案：C略9.已知：（1）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B略11.下列各组元素性质的递变情况错误的是（

）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.

C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大

D.

Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D12.下列物质分离方法不正确的是A．分离铁屑与水的混合物——倾析法B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案：C13.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A．食盐、硫酸

B．铁粉、生石灰

C．胆矾、石灰水

D．苏打、盐酸参考答案：B略14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略15.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（

）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点的判断是

。(2)滴定结果如下表所示：\若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：(1)①偏高②无影响③B④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色(2)18.85%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

△H〈0(1)在化工生产中常用化学平衡常数K来表示化学反应进行的程度,则降低温度，该反应K值

，二氧化硫转化率

，化学反应速度

（以上均填增大、减小或不变）(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下左图，反应处于平衡状态的时间段是

。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）。a．加了催化剂

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO3的物质的量参考答案：略18.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为

<

（用分子式表示）。（3）四种元素原子半径的大小为

>

>

>

（填元素符号）（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；共价化合物。参考答案：（1）略；（2）Mg(OH)2，NaOH；（3）Na，Mg，C，O；（4）O，C，Mg，Na；（5）NaO、MgO、Na2CO3、MgCO3；CO、CO219.(5分)Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为