高考安徽理综化学备考策略

12013年安徽理综化学备考策略2安徽高考化学试题特点

1《考试说明》学习体会2主要内容高考化学复习有效策略33一、安徽高考化学试题特点我省自2009年开始自主命制高考化学试题，4年来命题思路非常清晰，突出课标理念，重点开发原创性试题，力求在自主的背景下创新4试题总体难度控制较好，没有大起大落，稳定性好；凸显新课程理念；

一、安徽高考化学试题特点5注重考查学科主干知识、核心内容；能力立意，情境设计，图表呈现，考查学科能力，体现学科特色；一、安徽高考化学试题特点6注重学科内综合，无跨学科综合内容；注意宣扬化学学科价值，规避化学负面报道。

一、安徽高考化学试题特点7

主干知识：高考永恒的主题

能力测试：高考努力的方向89题号题型主要考查方向分值7选择新材料、新反应68选择粒子共存69选择化学反应速率、化学平衡610选择化学实验611选择电化学612选择电解质溶液613选择无机反应及规律625填空模块综合1626填空有机流程1427填空工艺流程1528填空科学探究132012年安徽省高考理科综合能力测试化学卷题型及方向10

主干知识是高考试题的主体新反应、新材料模块综合题粒子共存有机流程图题化学实验基本操作工艺流程图题电化学基础科学探究题无机反应及规律化学反应速率与平衡电解质溶液

112012年<考试说明>第一部分(一)化学科学特点和化学研究基本方法1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。二、《考试说明》学习体会12(二)化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。132.化学用语及常用计量(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。143.溶液(1)了解溶液含义。(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。(4)了解胶体是一种常见的分散系。154.物质结构和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(4)以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(5)以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(7)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。165.化学反应与能量(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性和还原性的强弱比较等)。(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。176.化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。187.电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理(弱酸弱碱盐不作要求)、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。8.以上各部分知识的综合应用。19(三)常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。202.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合应用。21(四)常见有机物及其应用

1.了解有机化合物中碳的成键特征。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及化工生产中的重要作用。3.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。4.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。5.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。6.以上各部分知识的综合应用。22(五)化学实验基础1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。5.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。236.了解酸碱中和滴定的基本原理；7.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。8.以上各部分知识与技能的综合应用。24第二部分(一)《有机化学基础》模块1.有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如氢谱等)。(4)了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。252.烃及其衍生物的性质与应用(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（删去）(3)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构、性质以及它们的相互联系。(4)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系。（调整）(5)了解加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。26(二)《物质结构与性质》模块1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律。(3)了解电负性的概念，知道元素性质与电负性的关系。272.化学键、分子间作用力与物质的性质(1)了解共价键的主要类型（σ键和π键）。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(2)了解极性键和非极性键。(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。28要认真研读2013年的《考试说明》当年的《考试说明》是命题的主要依据

2012年安徽化学试题与《考试说明》示例对比2012年安徽《考试说明》

2012年高考试题

题例2、3

选择题7题例15

选择题8

题例17

选择题9

题例4

选择题10题例10、25选择题11

题例7、14

选择题12题例6

选择题13题例27、35非选择题25题题例33、34非选择题26题题例32非选择题27题题例31、40非选择题28题292013《考试说明》中调整的内容2013《考试说明》中删除的内容2013《考试说明》中增加的内容302012年《考试说明》为备考者提供的典型题示例40道

，其中有10道例题作了调整。选择题8题，分别为第10、13、14、18、19、20、22、23题；非选择题2题，分别为第29、36题。2013年《考试说明》？《题型示例》的调整31主干知识题型难易度深广度研究题型示例高考真题相关性32考试说明能力要求、主干知识

考试说明新增点、调整点

考试说明题型示例（40）

考试说明附录2012理综化学试题典型试题分析

关注33《化学反应原理》备考策略三、高考化学复习有效策略34《化学反应原理》的结构特点

1能量变化化学反应2速率、方向和限度3溶液中的电离、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化学反应为内容线索35

化学反应与能量变化化学反应中的热效应化学能与电能的转化金属的腐蚀与防护反应热、焓变热化学方程式反应热的测量盖斯定律能源的充分利用原电池的工作原理（盐桥）化学电源电解原理及应用金属的电化学腐蚀(析氢、吸氧腐蚀）金属的电化学防护（牺牲阳极的阴极保护）36热点2：反应历程能量图热点1：盖斯定律、热化学方程式37热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护38（2012安徽理综，11，6分）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H＋＋2Cl－

H2↑＋Cl2↑B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为:Cl2＋2e－＝2Cl－D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极39404142化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应的方向化学平衡反应的限度：可逆反应平衡状态特点：动态平衡关于平衡常数的计算平衡常数的表达式化学反应速率的表示方法平均速率速率曲线反应速率的间接测定温度浓度、压强催化剂其他因素：固体表面积等焓变熵变自发反应综合判据化学平衡常数化学平衡状态化学平衡的移动影响化学平衡的因素43包括：v（A），K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp），转化率、平衡浓度热点1：计算速率、平衡常数44热点2：速率、平衡图像和图表----读图---作图（三要素）（1）起点、终点、转折点（2）变化趋势（3）图像中标注45热点3：分析表格、图像，阐述规律其它常考内容1.判断到达平衡的标志2.影响速率和平衡、K的因素3.K与△H的关系46（2012安徽理综，9，6分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收

SO2(g)

＋2CO

(g)2CO2(g)

＋S

(l)△H＜0

若反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡前，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变47484950化学平衡原理弱电解质的电离平衡电解质有强弱→弱电解质电离的可逆性→电离平衡→电离常数→水的电离沉淀的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡→溶度积KSP→应用：分离、转化……溶液的酸碱性稀溶液酸碱性及pH表示→酸碱中和滴定（滴定操作及曲线分析）盐类的水解水解现象→水解原理→影响因素(平衡移动)→水解的应用51热点1：电离、水解平衡的影响因素复习应重视1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统2.构建思维模型52热点2：离子浓度的关系包括：单一溶质溶液离子大小的比较电荷守恒、物料守恒、质子守恒53（2012安徽理综，12，6分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

①

HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)△H＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)

＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1的氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

HF(aq)F－(aq)

＋H＋

(aq)△H＝＋10.4kJ·mol－1

B.当V＝20时，溶液中:c(OH－)＝

c(HF)＋c(F－)C.当V＝20时，溶液中:c(F－)＜

c(Na＋)＝0.1mol·L－1D.当V＞0时，溶液中一定存在:c(Na＋)＞

c(F－)

＞c(OH－)＞c(H＋)545556

充分学习领会《课程标准》、《考试说明》的精神和内容，特别要关注2013考试说明的变化。

一、复习依据——考试说明57二、具体的一些做法1.注意与其它模块知识的整合，培养平衡观反应原理知识的考查，最终还是要落实到能解决实际工农业生产中的一些实际问题。体现学科思想和价值观。所以复习中要注意与其它模块内容的联系。58应引导学生在实际问题解决中建构知识结构，同时形成解决这类问题的程序，即思维模型：(1)平衡原理的分析思维模式条件改变平衡移动各种量变反应特点2.构建“思维模型”，提高解题效率59(2)分析平衡问题要抓住主要因素

(3)排查法和控制变量法（4）原电池原理——闭合回路分析法60（6）利用“三行式”解有关化学平衡的计算题（5）电解原理——闭合回路分析法613.提高学生解答图像题的有序性图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。62三、构建知识网络，注意学生能力的形成

注重知识的网络化、注重广度对重要概念、规律深层次理解；主干、重点、热点知识深度下功夫63

思想方法与核心知识归纳守衡观-对立统一思想：化学平衡状态的判断转化观-发展变化的思想：外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用QC与K的相对大小判断平衡移动方向，主要应用）有序性思想：图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。建模思想：（1）K的简单计算；（2）写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算64关注两类反应三、高考化学复习有效策略65（2012安徽理综，8，6分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B.K＋、Na＋、Br－、SiO32－C.H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－6667三、高考化学复习有效策略68《物质结构》备考策略三、高考化学复习有效策略69（2012安徽，25.16分)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素 相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核数W W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色⑴W位于元素周期表第

周期第

族，其基态原子最外层有

个电子。⑵X的电负性比Y的

（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

（写化学式）。⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目:

.⑷在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：

。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：

。70（2011安徽，25，14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基态原子核外有

个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是

（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

。（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

。7172737475《有机化学》备考策略三、高考化学复习有效策略76（2012安徽，26，14分)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：77⑴A→B的反应类型是

；B的结构简式是

。⑵C中含有的官能团名称是

；D的名称（系统命名）是

。⑶半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和一个羟基，但不含

－O－O－键。半方酸结构简式是

。⑷由B和D合成PBS的化学方程式是

。⑸下列关于A的说法正确的是

。

a.

能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应

c.能与新制Cu(OH)2反应d.1molA完全燃烧消耗5molO27879808182838485安徽有机流程图高考试题思考总体上说，难度不大，归纳起来，以下几个方面值得注意：1、每年的设问都有5问，第（1）、（2）问比较简单，属于送分问，第（3）问属于中等难度，第（4）、（5）问比较难，都涉及新信息的提取、整合、应用解决问题，具有区分度，层层深入具有阶梯性。2、每年必考的点：（1）新信息的提取、整合、应用；（2）结构简式的书写；（3）反应类型；（4）同分异构体的考查；（5）有机方程式的书写（含多个反应）；（6）官能团性质的考查。863、整个试题的命制稳中有变，曾经考过的点在第二年的考试中不一定不会出现，有时甚至非常雷同，故在复习的过程中一定要去研究高考试题，把近两年考过的点让学生人人过关。变化也是有据可考的，关注全国其它地方的考查同一知识点的试题，安徽没有考查过的角度和形式；必考的点老师们还可以去独立思考：还有哪些角度能考查，还能以怎样的形式考查？就能找到变化的规律，使自己的高考复习更具有针对性。4、安徽高考有机命题考查的核心能力是：1）信息的提取、整合、应用，2）规范地表达同分异构体、结构简式、化学方程式的能力考查的核心知识点是：官能团的性质和相互转化关系。87工艺流程备考策略三、高考化学复习有效策略88（2012安徽，27，15分)

亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品中含SO2的质量计）。某研究小组设计了如下两种实验流程：89⑴气体A的主要成分是

。为防止煮沸时发生爆沸，必须先向烧瓶中加入

；

通入N2的目的是

.⑵写出甲方案第①步反应的离子方程式：

。⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是

。⑷若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑸若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,则1Kg样品中含

SO2的质量是

g(用含w、V的代数式表示)。909192流程的基本范式原料中间产物1中间产物。。。产品操作、条件操作、条件操作、条件93无机工艺流程题备考策略

成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的控制、原料、能量的循环利用效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择环保意识：绿色化学培养学生具备解决工业生产问题的思路94解题思路核心——

原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合我们的理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实952009年理综27题第（1）题：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=7H2O+2Cr3++6Fe3+2010年理综27题第（2）题：要求书写“新反应”离子方程式

4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O

2011年理综27题第（2）题：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+2012年理综27题第（2）题：SO2+H2O2=2H++SO42-962009年第27（4）题：欲使1L含5.00×10-3mol/L

Cr2O72-的废水完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入____gFeSO4·7H2O2010年第27（4）题：若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有____gNa2CO3参加了反应。2011年第27（4）题：若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_____molNaClO3。有关计算：守恒思想体现2012年第27（5）题：若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,则1Kg样品中含SO2的质量是

g(用含w、V的代数式表示)。97科学探究备考策略三、高考化学复习有效策略98（2012安徽，28，13分)工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应:PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。⑴上述反应的平衡常数表达式：K＝

。⑵室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在

溶液中PbSO4的转化率较大，理由是

。⑶查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO3·Pb(OH)2］，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三:假设一：全部为PbCO3；假设二：

；假设三：

。99⑷为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。①定性研究:请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，……②定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

。100（2011安徽，28，13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是

，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入

（写化学式）。101(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式

。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是

。102(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：溶液的pH；

假设二：

；

假设二：

；

(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤及结论：103(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2

(2)4Fe+NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH-反应)

(3)温度铁粉颗粒大小

(4)实验步骤及结论：

①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；

②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；

④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度；

若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。

(本题属于开放性试题，合理答案均可)

104(2010安徽，28，13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是

ade。

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大105【提出