二氧化硫经典习题

二氧化硫经典习题

:..。

第四章第三节氧族元素二氧化硫巩固案1编号:1【目标】,、氧化性、还原性、漂白性、、溴水和高锰酸钾溶液褪色,,所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,,氢硫酸是弱酸,两者都是酸,,,但无沉淀产生的是2①溴水②溶液③石灰水④溶液⑤稀⑥⑦溶液22324223.①.①④⑤.④⑥⑦.①④⑦3.双选下列反应的离子方程式正确的是:2+2-=2-+:232+2-=+2-溶液:22++-+-=↓+:2+2-+=2-。

1:..。

5.双选有关的说法错误的是,,:2高温,+↑+↑,若将生成的气体通入42323***化钡溶液中,得到的沉淀物是.双选下列有关亚硫酸的叙述中,不正确的是,,,,22①石灰水②溶液③酸性溶液④***水⑤品红溶液24.①②③.②③④.②③④⑤.双选下列对和的叙述正确的是,与水的反应都是可逆反应,,,能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的、混合后再通2222入品红与的混合溶液,能观看到的现象是2。

2:..。

①溶液很快褪色②溶液不褪色③消失沉淀④不消失沉淀.①②.①③.②③.②④,所得产物中含有和,物质的量之比为22333∶5,则参与反应的与的物质的量之比为∶∶∶∶,肯定不会消失沉淀现象的是,均能褪色,其实质相同的是2①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的溶液⑤碘和淀粉的混合物4.①④.①②③.②③④.②③⑤,下列试剂的使用挨次正确的是222①饱和溶液②饱和溶液③浓溶液④灼热的铜网⑤碱石灰23324.①③④.③④⑤.②④③.②③④选项试验操作及现象试验结论向某溶液中加入用盐酸酸化的***化钡溶液,有白色沉该溶液中肯定含有2-4淀生成溶液,溶液不显红色;再向该溶液中肯定含有2+溶液中加入几滴新制的***水,溶液变为红色将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体肯定是2向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸,产生了能使澄该物质肯定是碳酸盐清石灰水变浑浊的气体16.双选,充分反应后,,则通入的和的物质的量之比可能是∶∶2。

3:..。

∶∶。

试回答:221⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

2①中的试验现象为__________,此试验证明是__________氧化物。

23②中的品红溶液____________,证明有__________性。

24③中的试验现象是__________,证明有__________性。

25④中的试验现象是__________,证明有__________性。

26⑤的作用是__________,反应的化学方程式为__________。

18.8分、是两种有刺激性气味的气体。

试依据下列试验事实填空。

1写出~各物质的化学式:________,________,______,______,________,________。

2写出、跟水反应的离子方程式________________。

19.14分某化学爱好小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水,发觉澄清石灰水变浑浊,持续通入发觉浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]猜想1:________________________________________________________________________;猜想2:________________________________________________________________________;。

4:..。

猜想3:________________________________________________________________________。

为了验证猜想,该小组设计试验加以探究。

[试验探究]该小组同学按下图所示装置,将气体从端通入,则:1中应当装________试剂填编号。

2中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。

3中澄清石灰水的作用是________________________。

通过该试验,该小组同学观看到以下三个试验现象:①中品红溶液褪色②中品红溶液不褪色③中澄清石灰水变浑浊[得出结论]4由上述现象该小组同学确认该气体为____________。

,将溶液分置于两支试管中。

向一份中加入溶液,消失22白色沉淀;另一份通入少量,产生白色沉淀。

试回答下列问题:21若不考虑与水的反应向溶液中通入无明显现象,“无明显现象”可能是222“不反应”,也可能是“反应但无现象”。

此处应为________,缘由是__________________________________________________。

2沉淀的化学式为________,该沉淀能否溶于稀盐酸________。

3写诞生成沉淀的离子方程式:__________________________________________________。

4,需消耗标准状况下的________。

,按下图所示装置进行试验。

2。

5:..。

请回答下列问题:1装置中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为__________________;2试验过程中,装置、中产生的现象分别是______________、______________,这些现象分别说明具有的性质是________和________;装置中发生反应的离子方程式为2__________________________。

3装置的目的是探究与品红作用的可逆性,请写出试验操作及现象2______________________________。

4尾气可采纳________溶液汲取。

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1为了探究比较和的漂白原理,甲同学做了如下对比试验:,发觉红色试纸均不褪色;,发觉品红溶液均褪色;,发觉前者恢复红色,并产生刺激性气味的气体,后者无明显现象;,发觉前者只变红,不褪色,后者先变22红,后褪色。

请依据甲同学的试验事实,简要说明与漂白原理的相同与不同之处。

22①相同之处:和本身都没有漂白性,起漂白作用的分别是其与水反应后的产物22________和________。

②不同之处:只能与某些有机色质发生______反应,生成不稳定的无色物质,23产物受热分解再放出,是非氧化还原反应。

能与许多有机色质发生2________反应,生成物较稳定。

2乙同学为了探究对比、和的漂白力量大小,将等体积等浓度的品红溶液与三3222种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪色时,发觉消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪。

6:..。

色时间最短,次之,最长。

3222③消耗三种漂白剂的物质的量相同的缘由是:每摩尔物质__________相等。

④漂白速度较快的主要缘由是___________________________________;322漂白速度最慢的主要缘由可能是____________________________________。

23丙同学为了比较和的氧化性强弱,将两者混合,观看到产生大量无色无味气22体。

⑤丙同学认为,发生反应的离子方程式为__________________________________,由此确认的氧化性强于;丁同学认为产生气体也可能是分解的缘由,2222建议丙同学进一步补充试验来确认。

补充试验需要的试剂是__________________和____________________。

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7:..。

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项使品红褪色,是利用的漂白性;使溴水和高锰酸钾溶液褪色则是222的还原性引起的,故项错。

硫化氢具有强还原性,而亚硫酸具有氧化性,二2者能发生氧化还原反应:2+===3↓+3,项错。

项,在标准状况2232下,是气态物质,符合气体摩尔体积的定义要求。

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有关反应为:①+2+===2+22224②+===↓+2232③+===↓+2232④+===+223232⑤+―→不反应224⑥+2===3↓+2222⑦++===222233对比题意,符合条件的有①④⑦,故答案为。

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选项、中过量,生成-,、错。

向亚硫酸氢钙溶液中滴加过量232溶液,反应的化学方程式为:+===2↓+2反应的离子32232方程式为:2++-+-===↓+,正确。

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溶于水生成,溶液呈酸性,通入酚酞溶液中无明显现象。

通入品红溶液223中,品红褪色;中被***水氧化为2-,生成硫酸钡白色沉淀,同时因的消耗,242溶液变无色。

中与氢氧化钠反应生成,生成白色沉淀。

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二氧化硫漂白性是由于与有色物质生成无色化合物,无色化合物不稳定受热易2分解为和,有色物质恢复原来的颜色,和在加热和催化剂作用下2222才生成。

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溶于溶液,生成了沉淀,并使溶液呈强酸性:++32423===↓+2。

而溶于水生成,酸性比盐酸弱,所以与242232的水溶液不反应。

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亚硫酸是与水反应生成的产物,它是化合物,而的水溶液是一种混合物。

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和都属于酸性氧化物,它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀,所以不能利22用这一性质来区分和;具有氧化性,能将氧化生成单质有黄色2222沉淀生成;具有还原性,能被酸性溶液和***水氧化溶液褪色;还具242有漂白性,能使品红溶液褪色,而没有这些性质。

所以可以用②③④⑤来区分2和。

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在中燃烧,无论是否过量,均生成。

222。

8:..。

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尽管潮湿的和都具有漂白作用,但具有强的氧化性,而具有还原2222性,若同时使用,它们将发生如下反应:++2===+2。

这样两22224者等物质的量混合,会完全丢失漂白作用,溶液不会褪色。

而生成的和242反应生成不溶于水和酸的白色沉淀。

4点评:本题简单消失的错误是忽视了两者的反应,误认为两者混合后漂白作用增加,溶液褪色,且溶液不会消失沉淀。

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利用原子守恒,可得与的物质的量之比为3+5∶23+5=8∶11。

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++===+↓。

++===22322232323223因生成的的溶解度比的小,故会析出晶体。

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+===↓+但当通入的过量时++2232232===,沉淀又会溶解。

符合题意的只有。

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酸性溶液、溴水、碘遇褪色,均因发生氧化还原反应所致;422与溶液反应:+2===+,故酚酞由红色变为无色。

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项,可能受到+的干扰,生成沉淀;项,能够使品红溶液褪色的气体不肯定就是,还可能是其他气体如***气;项,能使澄清石灰水变浑浊的气体可为2二氧化碳,也可为二氧化硫,则对应的盐可为碳酸盐,也可为亚硫酸盐。

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和的反应方程式如下:22+2===3↓+2~氧化、还原产物之差2221232,则=,22∶=∶-=1∶3。

22若过量,则=,22∶=-∶=1∶1。

:依据的化学性质及试验室制备的反应原理回答问题。

22答案:1+浓===+↑+232424222石蕊试液变红酸性3褪色漂白4消失黄色浑浊氧化5褪色还原6汲取多余的,防止污染空气+2===+:由题图中、两种气体等物质的量加入中,生成含、的无色溶液,2滴入溶液生成沉淀和溶液,中滴入溶液生成白色沉淀,可知23。

9:..。

溶液、中含有2-、-。

气体中通入过量溶液有沉淀生成,且42是有刺激性气味的气体,可知为,则为。

22答案:12224342++2===4++2-+2-:和在某些性质方面较相像,如都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气22体过量,则浑浊都可消逝,但具有还原性,能被强氧化剂氧化,且可使品红22溶液褪色,而不具备这些性质,可利用差异性鉴别的存在与否。

22答案:气体为气体为气体为和的混合气体222212检验该气体中是否含有3检验该气体中是否含有4:加入溶液发生的反应为2+++2-===↓+;①232通入发生的反应为22++++2===↓+2-+4+。

②2224由方程式②:~2故=224。

2答案:1不反应弱酸不能制强酸2能332++++2===↓+2-+4+2224