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专题4专题4硫、氮和可持续发展#第一单元含硫化合物的性质和应用

第二课时：硫酸的制备和性质【三维目标】知识与技能目标：了解工业硫酸生产的主要设备，能够说出每个设备中发生的主要反应；理解工业制硫酸的原理，并能够用化学方程式表示； 了解工业生产中原料的充分利用和对尾气的处理；了解浓硫酸的吸水性、脱水性；掌握浓硫酸的氧化性，能够熟练写出浓硫酸与铜、炭等反应的方程式；能够例举一些硫酸的用途。过程与方法目标：通过观察与思考实验，培养学生根据实验现象推断反应的逻辑推理方法。情感态度与价值观目标：通过硫酸的工业制取和应用，培养学生热爱化工生产、服务社会的情感；通过浓硫酸与铜反应的现象观察，培养学生实事求是的科学态度。【教学重点】硫酸工业生产原理 浓硫酸的氧化性。【教学难点】SO2的催化氧化、浓硫酸的氧化性。【教学过程】，那么目前工业上是如【引入】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，被称为“工业之母”，那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【指导阅读】教材P90——交流与讨论。【板书】接触法制硫酸造气：4FeS0+110。高温2FeO.+8SO。或S+0。点燃2SO。 （沸腾炉）催化氧化：2S02+02“催化剂2S03（接触室）吸收：S03+H20=H2s04 （吸收塔（尾气用氨水吸收，制作氮肥）【过渡】工业生产得到的硫酸一般是质量分数在 92％以上的浓硫酸。浓硫酸经稀释可得各种不同浓度的稀硫酸。【思考】对气体进行干燥用的是浓硫酸还是稀硫酸？说明浓硫酸和稀硫酸的性质是不一样的，为什么不一样？【指导阅读】教材P91——有关段落。【板书】H+H+和S042T具™™硫酸是强酸，强电解质：在稀硫酸溶液中全部电离为中主要以 H2SO4分子™故™。【演示实验】教材P91——观察与思考。实验1：胆矾的颜色有什么变化？为什么？实验2：观察蔗糖的颜色变化、观察品红溶液颜色的变化。实验3：观察溶液颜色变化、品红溶液颜色的变化？推断反应的生成物。实验现象结论或方程式实验1蓝色固体变为灰白色吸水性实验2蔗糖变黑膨胀口红溶液褪色脱水性 氧化性实验3溶液变蓝色、品红溶液褪色强氧化性：2H2SOJ浓口+Cu△CUSO4+SO2T+2H2O口浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂。吸收体系本来就有的水分子。②在演示浓硫酸的脱水性实验中，对象稍为湿润效果更好，因为少量的水可加速浓硫酸的脱水作用。③浓硫酸能将含 H、O元素的物质如有机物中的 H和O按照水的组成脱去。此特性称为脱水性。④浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。⑤浓硫酸可将许多金属氧化：金属 +浓硫酸一硫酸盐 +SO2T+H2O（无H2产生）；铁、铝遇冷的浓硫酸钝化，可以用铁槽车或铝槽车储存或装运。⑥蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱 浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水炭化;用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾 ——浓硫酸吸水放热，使水汽化；闻到刺激性气味 ——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为 CO2，自己被还原产生 so2。【板书】三浓硫酸的特性1吸水性（原来有水）：用做干燥剂2脱水性（原来没水，但含H、O元素）：3强氧化性：2H2SO4（浓）+Cu=△CuSO4+SO2f+2H2O2H2so4（浓）+C=△CO2+2SO2f+2H2O【练习1】1写出稀硫酸和浓硫酸分别与锌粒反应的化学方程式（Zn+H2SO41ZnSO4+H2T;Zn+2H2SO4（D） ZnSO4+SO2T+2H2O浓硫酸中水很少，溶质主要以分子形式存在，电离的很少，反应不写离子方程式。2以浓硫酸与Cu反应、稀硫酸与Zn反应为例分析，反应中硫酸作氧化剂的本质有何不同？得到2e-2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+SO2f+2H2O（稀硫酸的氧化性由【板书】干燥剂；金属材料表面清洗得至1」2e失去2e-H2SO4+Zn==ZnSO+1价的 H+体现，口较弱；浓硫酸的氧化性由+6价的S体现，口很强）硫酸的用途；金属矿石的处理；化肥、农药的生产等。五几种重要的硫酸盐胆矾、蓝矾：CUSO-5