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文档简介

第四章

非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸1.能记住二氧化硅和硅酸的主要性质。2.能说出二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。一二三一二三硅原子与碳原子最外层均有4个电子,二者既相似又不同。碳在自然界中有稳定的单质,硅在自然界中也有单质形式吗?提示:没有。硅是一种亲氧元素,在自然界中以化合态形式存在。一二三二、二氧化硅的结构与性质1.存在石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分是SiO2。2.结构SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体,每个Si与4个O结合,每个O与2个Si结合。一二三3.物理性质4.化学性质一二三SiO2既能与NaOH溶液反应,也能与氢氟酸反应,SiO2属于两性氧化物吗?提示:不属于。两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2能与氢氟酸反应只是SiO2的一个特性,SiO2属于典型的酸性氧化物。一二三三、硅酸1.硅酸的制备一二三一二三3.硅胶

一、CO2与SiO2的比较

二、由氧化物制备相应酸或氢氧化物的规律

知识点1知识点2【例题1】

下列说法正确的是(

)A.硅酸不溶于水,因此不与NaOH溶液反应C.CO2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D.SiO2溶于水显酸性知识点1知识点2解析:硅酸不溶于水,但与NaOH溶液反应:H2SiO3+2NaOH Na2SiO3+2H2O,A项错误。B项中该反应之所以能发生是在高温条件下,CO2以气体形式逸出,使反应进行得比较彻底,是利用SiO2、CO2沸点的不同,而不是利用硅酸、碳酸酸性的强弱。C项符合“强酸制弱酸”的一般规律。SiO2不溶于水,也不能与水反应,D项错误。答案:C点拨比较酸性强弱,一般在水溶液体系中,符合强酸制弱酸原理。高温下,生成易挥发性物质有利于反应的进行。知识点1知识点2【例题2】

下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(

)A.CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B.常温下,盐酸、氢氟酸均能与SiO2发生反应C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的解析:CO2、SiO2均为酸性氧化物,对应的酸分别是H2CO3、H2SiO3;常温下,SiO2与盐酸不发生反应;CO2由分子构成,SiO2由硅、氧原子按1∶2比例构成。答案:A知识点1知识点2点拨CO2与SiO2性质的认识误区(1)碳和硅原子结构相似,但CO2和SiO2在结构与性质上却有很大差异。(2)CO2由分子直接构成,SiO2是由Si、O原子直接构成。(3)CO2、SiO2均可

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